《无机化学》

绪言1

四、硝酸（HNO3

一、盐酸（HCl）二、酸的通性、组成和命名三、硫酸（H2SO4

一、物质及其运动二、化学工业与国民经济的关系第一章原子分子无机物5

第一节物质的组成5

一、分子二、原子第二节原子的构成7

一、原子的结构二、原子量三、元素和元素符号 四、同位素五、原子核外的电子分布第三节分子的形成14

一、定组成定律和化学式二、分子量和分子式三、分子的形成四、化合价第四节无机物的分类25

一、单质二、化合物第二章化学反应和化学方程式29

第一节化学反应29

一、分解反应二、化合反应第二节化学方程式30

一、化学方程式二、根据化学方程式的计算第三节克原子克分子气体克分子体积气体方程式36

一、克原子二、克分子三、气体克分子体积四、气体方程式第三章溶液44

第一节溶液44

第二节溶解和结晶46

一、溶解二、结晶第三节溶液的浓度56

第一节酸77

一、重量百分比浓度二、克／升浓度三、体积克分子浓度（M）四、当量浓度（N）五、各种浓度之间的换算第四章酸、碱、盐、氧化物及其转化77

第二节碱92

一、碱的通性、组成和命名 二、烧碱（NaOH） 三、熟石灰〔Ca(OH)2〕四、两性氢氧化物第三节盐97

一、食盐（NaCl）二、盐的组成和命名 三、盐的性质 四、复分解反应五、离子反应方程式第四节氧化物108

一、碱性氧化物二、酸性氧化物三、两性氧化物第五节无机物之间相互转化110

一、无机物之间相互转化二、相互转化在战“三废”中的应用第五章电离平衡115

第一节强电解质和弱电解质115

一、强电解质和弱电解质二、电离度第二节电离平衡117

一、电离平衡常数二、同离子效应第三节pH值和缓冲溶液121

一、水的离子积pH值二、缓冲溶液第四节中和与水解127

一、中和反应二、盐类的水解第五节水处理（选读）131

第一节化学反应速度136

一、硬水软化二、去离子水的制备第六章化学反应速度和化学平衡136

第二节影响反应速度的因素137

一、浓度对反应速度的影响二、温度对反应速度的影响三、催化剂对反应速度的影响第三节化学平衡142

一、可逆反应与化学平衡的形成二、平衡常数第四节化学平衡的移动147

一、浓度对平衡移动的影响二、压力对平衡移动的影响三、温度对平衡移动的影响第五节化学反应速度和化学平衡的应用152

第七章氧化与还原156

第一节氧化还原反应156

一、氧化还原反应的概念二、氧化剂与还原剂三、氧化还原方程式配平 四、氧化还原反应在生产上的应用第二节电解及其应用163

一、电解原理二、电解原理的应用 电镀第三节原电池170

第四节金属腐蚀和防腐蚀172

一、金属腐蚀的原因二、金属的防腐蚀三、金属腐蚀原理的应用第八章元素周期律与元素周期表183

第一节元素周期律184

一、元素性质变化与核电荷数增加的关系二、元素性质变化与电子层结构变化的关系第二节元素周期表198

第一节氯及其化合物207

一、元素周期表介绍二、周期表中对元素性质变化规律的体现三、元素周期表的应用（选读）第九章几种非金属元素及其化合物（选读）207

一、氯和卤素二、氯气的制取三、氯化物四、氯的含氧酸及其盐第二节硫及其化合物215

一、硫和氧族二、硫化物三、硫的氧化物及其相应的酸和盐第三节氮及其化合物219

一、氮和氮族二、氮的氧化物三、氨第四节碳、硅及其化合物227

一、碳和碳族二、碳的化合物三、硅的化合物第十章络合物（选读）237

第一节络合物的概念237

一、络合物的生成二、络合物的结构 三、络合物中化学键的本质四、络合物的命名第二节离解平衡和内络合物241

一、络离子的离解二、络离子的离解平衡移动 三、试剂“EDTA”和内络合物第三节络合物的几项应用246

一、在电镀工业中的应用二、在金属元素分离上的应用三、在化学分析中的应用实验部分249

化学实验注意事项249

实验一硫酸铜的提纯251

实验二溶液的配制254

实验三酸、碱、盐的性质256

实验四 中和反应——酸碱滴定259

实验五金属的防腐蚀262

实验六 自制印刷线路板〔选做〕264