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第一部分化学基本概念和基本理论1

一、化学用语、化学量1

元素符号1

离子符号1

化学式1

实验式2

分子式2

结构式2

示性式3

电子式4

原子结构示意图4

组成5

定组成定律5

倍比定律5

质量守恒定律6

化学方程式6

热化学方程式7

离子方程式8

电离方程式8

电极反应式8

原子量9

同位素量9

丰度10

质量数10

分子量10

式量10

国际单位制11

物质的量11

摩尔11

摩尔质量12

摩尔分数12

摩尔百分数12

气体摩尔体积12

平均分子量13

阿佛加德罗定律13

阿佛加德罗常数13

当量13

克当量14

克当量数14

当量定律14

氧化数15

化合价15

电价15

共价15

二、物质的分类16

元素16

化合态16

游离态16

纯净物16

混合物17

单质17

同素异性体17

化合物17

无机物17

有机物18

金属18

非金属18

惰性气体19

黑色金属19

有色金属20

重金属20

轻金属20

贵金属20

稀有金属20

合金21

共熔混合物21

固溶体21

金属互化物21

半金属22

氢化物22

氧化物22

不成盐氧化物23

碱性氧化物23

两性氧化物23

酸性氧化物23

酸酐24

过氧化物24

超氧化物24

臭氧化物24

酸25

酸根25

多酸25

过氧酸25

碱26

盐26

正盐27

酸式盐27

碱式盐27

复盐28

络盐28

氢氧化物28

两性氢氧化物29

三、物质的变化29

物理变化29

化学变化29

物理性质29

化学性质30

分解反应30

化合反应30

置换反应31

复分解反应31

中和反应31

水和反应32

离子反应32

氧化反应32

还原反应33

氧化-还原反应33

氧化剂33

还原剂34

氧化性酸34

歧化反应35

非氧化-还原反应35

燃烧35

着火点35

缓慢氧化36

自燃36

爆炸36

爆炸极限36

火焰37

吸附37

吸附质37

吸附剂38

解吸38

风化38

潮解38

结晶水38

结晶水合物38

重结晶38

沉淀39

陈化39

过滤39

蒸馏39

蒸发39

分馏40

干馏40

稀释40

浓缩40

脱水40

脱水性41

吸水性41

干燥41

干燥剂41

萃取42

萃取剂42

分配定律42

凝华42

升华42

钝化43

气焊43

气割43

固氮43

漂白44

光化作用44

光合作用44

光解作用44

蜕变44

核反应44

裂变45

聚变45

热核反应46

质能关系式46

质量亏损46

四、物质结构、元素周期律46

分子46

原子47

原子核47

质子48

中子48

电子48

基本粒子48

电子云49

电子层49

电子亚层49

电子云的伸展方向50

轨道50

电子的自旋50

电离能51

电负性52

电子亲合能53

离子53

原子半径53

离子半径54

离子构型55

离子的极化作用55

离子的变形性56

原子团56

化学键56

离子键57

共价键57

极性键58

非极性键59

配位键59

孤电子对60

键长60

键能60

键角60

金属键61

价电子61

特征电子构型61

离子化合物62

共价化合物62

氢键63

分子间作用力64

分子的极性64

极性分子65

非极性分子65

晶体66

无定形体66

离子晶体66

原子晶体67

分子晶体67

金属晶体67

过渡型晶体67

元素周期律68

元素周期表68

原子序数68

同位素68

核素69

周期69

族69

碱金属70

碱土金属70

硼族71

碳族71

氮族71

氧族72

卤族72

零族72

第Ⅷ族73

过渡元素73

镧系元素73

锕系元素74

稀土元素74

放射性元素74

超轴元素75

五、溶液和胶体75

蒸馏水75

溶液75

溶质75

溶剂75

溶解76

溶解平衡76

溶解度76

溶解性77

饱和溶液77

不饱和溶液77

过饱和溶液77

结晶78

母液78

相似相溶规律78

分散系78

分散质78

分散剂79

悬浊液79

乳浊液79

胶体80

胶体粒子80

高分子溶液81

凝聚81

凝胶81

布朗运动82

丁达尔现象82

电泳82

渗析82

盐析82

溶液的浓度83

质量百分比浓度83

体积百分比浓度83

体积比浓度83

摩尔浓度83

当量浓度84

ppm浓度84

六、化学反应速度和化学平衡84

化学反应速度84

质量作用定律85

有效碰撞85

活化分子85

活化能86

催化剂86

催化作用86

助催化剂86

可逆反应87

化学平衡87

平衡的移动87

勒沙特列原理88

平衡常数88

转化率89

七、电解质溶液89

电解质89

非电解质90

强电解质90

弱电解质90

电离90

电离度91

电离平衡91

电离平衡常数91

水的离子积常数92

pH值92

溶度积92

盐的水解93

等当点93

原电池93

化学电池94

铅蓄电池94

干电池95

金属腐蚀95

化学腐蚀95

电化学腐蚀96

析氢腐蚀96

吸氧腐蚀96

电化学防护96

缓蚀剂保护法97

电解97

电镀98

无氰电镀98

电解精炼99

法拉第电解定律99

电化当量99

八、有机化学99

杂化轨道理论99

σ键100

π键100

大π键100

单键100

双键101

叁键101

苯环结构101

诱导效应101

共轭效应102

定位效应103

同分异构103

碳架异构103

位置异构104

类别异构104

顺反异构104

对映异构105

官能团105

烃基106

烷基106

碳碳双键106

碳碳叁键106

乙烯基107

苯基107

苯甲基107

羟基107

醛基107

羰基107

羧基107

酰基108

硝基108

磺酸基108

氨基108

氰基109

卤原子109

同系列109

同系物109

烃109

开链烃109

脂肪烃110

饱和烃110

烷烃110

不饱和烃110

烯烃110

二烯烃110

炔烃111

闭链烃111

环烷烃111

芳香烃111

稠环芳香烃111

杂环化合物112

卤代烃112

醇112

芳香醇113

酚113

醚113

醛114

芳香醛114

酮114

羧酸115

酰卤115

酰胺115

酯116

油脂116

硝基化合物116

胺117

腈117

偶氮化合物117

磺酸117

氨基酸118

肽118

多肽118

蛋白质118

糖119

单糖119

低聚糖119

多聚糖119

高分子化合物119

取代反应120

硝化反应120

卤化反应121

磺化反应121

酯化反应121

加成反应122

消去反应122

脱水反应122

脱氢123

水合反应123

烷基化反应123

异构化123

芳构化124

水解反应125

皂化反应125

武尔兹合成126

有机物的氧化还原126

银镜反应127

斐林反应128

聚合反应128

加成聚合128

缩合聚合129

开环聚合129

裂化129

催化重整130

第二部分典型题型与解题思路131

一、化学基本概念部分131

（一）物质的组成与分类131

（二）物质的变化和化学反应类型140

（三）物质的分散体系148

（四）化学用语151

二、基本理论部分155

（一）物质结构155

（二）元素周期律与元素周期表162

（三）电解质溶液175

（四）化学平衡188

三、元素和化合物193

（一）金属元素193

（二）非金属元素201

四、有机化合物209

（一）烃209

（二）烃的衍生物217

五、化学实验229

（一）物质的分类与提纯229

（二）物质的鉴别232

（三）溶液的配制235

（四）中和滴定236

（五）有关物质的制备237

六、化学计算241

（一）求原子量241

（二）求分子量241

（三）有关摩尔、气体摩尔体积的计算243

（四）有关溶解度的计算244

（五）有关溶液浓度的计算246

（六）根据化学方程式的计算248

（七）关于化学平衡的计算251

（八）有关电离度的计算254

（九）有关水的离子积和溶液的pH值计算255

（十）综合型计算258

第三部分常见物质的物理常数和重要的化学反应266

一、常见元素的单质及无机化合物的物理常数266

二、一些有机物的物理常数319

三、重要的无机反应化学方程式332

（一）有关卤素及其化合物的反应332

（二）有关氧族元素及其化合物的反应334

（三）有关氮族元素及其化合物的反应337

（四）有关碳族元素及其化合物的反应343

（五）有关硼族元素及其化合物的反应347

（六）有关碱土金属及其化合物的反应349

（七）有关碱金属及其化合物的反应354

（八）某些过渡元素及其化合物的反应357

四、常见的重要有机反应366

（一）脂肪烃的反应366

1.烷烃366

2.烯烃二烯烃367

3.炔烃369

（二）芳香烃的反应370

（三）卤代烃的反应372

（四）醇的反应373

（五）酚的反应375

（六）醛的反应376

（七）羧酸的反应378

（八）酯的反应379

（九）糖类的反应379

（十）氨基酸和蛋白质的反应381

（十一）一些有机高分子化合物的合成382

第四部分化学史和化学家386

一、化学发展简史386

（一）化学知识的萌芽时期387

（二）近代化学的孕育和发展时期392

1.化学元素概念的提出和科学燃烧学说的建立392

2.原子-分子学说的建立394

3.元素周期律的发现396

4.近代无机化学工业399

（三）近代有机化学的产生和发展402

1.有机化合物的提纯402

2.有机元素分析402

3.有机合成的发展403

4.有机结构理论的发展404

5.有机立体化学405

6.炼焦化学工业的发展405

（四）现代化学时期406

二、元素发展简史412

三、诺贝尔化学奖及获奖者简介438

四、著名化学家传略457

德谟克利特457

葛洪457

魏伯阳457

李时珍458

波义耳458

罗蒙诺索夫459

卡文迪许460

普利斯特里460

舍勒461

拉瓦锡461

多加林462

道尔顿463

亨利463

阿佛加德罗464

戴维464

贝采里乌斯465

法拉弟466

维勒467

巴拉尔467

李比希468

本生469

利普469

霍夫曼470

徐寿470

布特列洛夫471

凯库勒472

门捷列夫473

诺贝尔474

帕金475

范霍夫475

拉姆齐475

穆瓦桑476

费歇尔477

奥斯特瓦尔德478

阿伦尼乌斯479

能斯特480

韦尔纳480

居里夫人480

哈伯482

卢瑟福483

茨卫特484

格利亚484

朗缪尔485

玻尔486

侯德榜487

第五部分疑难问题解答488

1.怎样正确理解摩尔概念？488

2.为什么要选择0.012千克12C所含碳原子数作为物质的量的单位——摩尔488

3.物质的量与摩尔和摩尔数的关系怎样？489

4.怎样写热化学方程式？489

5.卤素单质（X）颜色为什么按F2、Cl2、Br2、I2顺序加深？490

6.氯气的实验室制法有哪些？490

7.氢卤酸（HX）为什么按HF、HCl、HBr、HI顺序酸性增强？491

8.氯的含氧酸为什么依HClO、HClO2、HClO4、HClO4顺序酸性增强？而最高价含氧酸依HClO4、HBrO4、HIO4顺序酸性减弱？491

9.卤素在自然界中的存在形式是什么？怎样制取F2、Br2、I2？492

10.氟有很强的氧化性，主要表现在哪些方面？494

11.氧的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），它们的分子是怎样的结构？494

12.过氧化氢的分子结构怎样？是怎样制备的？在氧化还原反应中，它表现出什么性质？495

13.SO2和SO3各是怎样的一种分子结构？496

14.什么叫硫代硫酸？Na2S2O3是怎样制取的？它有什么用途？498

15.自然界存在的重晶石，其主要成分是BaSO4，怎样以重晶石为原料制取BaCl2？499

16.稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同？500

17.浓硫酸有强氧化性，可以和哪些物质发生氧化还原反应？500

18.硫元素在化合物中呈现几种价态，在氧化还原反应中，各表现出什么性质？501

19.氨、铵离子、液氨和氨水有什么不同？503

20.硝酸与金属和非金属反应的规律是什么？504

21.氮与磷比较，XN？XP（电负性），氮的非金属性较强，为什么在化学反应中，氮的单质反而不如磷的单质活泼？505

22.氮的原子半径较小，而电负性又较大，它的成键特性和价键结构如何？505

23.工业上制氮气可由分馏液态空气制得，而实验室制取少量N2，用什么方法？506

24.联氨NH2NH2是怎样一种结构？其重要的用途是什么？508

25.磷在自然界以什么形式存在？怎样制取白磷？白磷的结构如何？508

26.磷化氢是怎样一种气体？与氨有何相似之处？508

27.用P2O5为什么不能干燥NH3？508

28.钾和钠在空气或氧气中反应生成何种氧化物？509

29.将钠与常见的盐溶液如CuSO4、FeCl3、AlC13、ZnSO4反应，反应现象是什么？反应是怎样进行的？510

30.为什么碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，而碳酸氢盐的热稳定性又比相应的碳酸盐小？为什么Na2CO3的溶解度大于NaHCO3？510

31.铯为什么可被用来制造光电管中的阴极材料？511

32.碱金属在自然界的存在形态如何？怎样制取碱金属的单质？511

33.何谓金属键，其强弱与哪些因素有关？512

34.Al（OH）3和Zn（OH）2是两性氢氧化物，这与它们的结构有何关系？513

35.制取Al（OH）3时，是用可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应好还是与氨水反应好，为什么？514

36.氧化铝在自然界以什么形式存在，其性质如何？514

37.过渡元素常可形成络合物，从结构上怎样解释？515

38.什么是复盐？复盐与络盐的区别是什么？517

39.铁在化学反应中常表现为+2价和+3价，而且Fe2+和Fe3+在一定条件可以互相转化，这是为什么？518

40.络合物溶于水，电离生成络离子和简单离子，络离子是否能进一步电离？519

41.什么叫屏蔽效应？520

42.什么叫钻穿效应？521

43.什么叫能级交错？521

44.正确的电子填充顺序是什么？521

45.元素周期表的结构与原子结构、核外电子排布的关系是什么？521

46.第四周期过渡元素电子排布的特点是什么？原子半径有何变化？常见有可变化合价？523

47.怎样解释原子的最外层电子数不能超过8个而次外层电子数为什么不能超过18个？524

48.最外层电子、外围电子层、特征电子构型、价电子等概念怎样理解？525

49.共价键的方向性与共价分子的构型有何关系？怎样判断分子的极性？525

50.氢键对物质性质的影响主要表现在哪些方面？527

51.什么是电离能和电子亲和能？电负性的应用是什么？529

52.在元素周期表中，位于相邻两个主族的元素存在“斜线相似”的现象，这是为什么？531

53.怎样理解化学反应速度的概念？浓度、压强、温度、催化剂怎样影响化学反应速度？531

54.怎样写化学平衡常数表达式？平衡常数表示的意义和应用怎样？533

55.在平衡体系中，通入惰性气体，平衡是否发生移动？535

56.化学反应速度和化学平衡的计算有哪些类型？解题的一般规律是什么？536

57.冰醋酸中不断加水稀释过程中，醋酸的电离度，H+的物质的量，H+的摩尔浓度和溶液的导电性有什么变化？537

58.水的离子积与［H+］和［OH-］间的换算，pH值与pOH值的关系如何，它们的内在联系是什么？539

59.稀释对溶液的pH值有何影响？541

60.常见的pH值计算有哪些类型？542

61.在醋酸水溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离平衡有何变化？［H+］和［CH3COO-］怎样变化？545

62.向弱酸（或弱碱）溶液中加入这种弱酸（或弱碱）的盐，能保持这种溶液的pH值不受外加少量酸碱的影响，这是什么原因？546

63.强酸与强碱溶液进行中和滴液定过程中，溶pH值怎样变化？怎样选择指示剂？547

64.中和滴定过程中，因操作不正确形成误差，引起测定值偏高或偏低，怎样分析？549

65.弱酸弱碱盐溶液酸碱性怎样判定？离子方程式怎么写？在什么情况下要考虑盐的水解？550

66.电解的一般规律是什么？552

67.磷酸是三元酸，它在水溶液中的电离情况如何？554

68.在研究电解质及其溶液的性质时，经常遇到象CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶性的物质，这些物质，是否属于强电解质？它们的离子在溶液中有何定量关系？555

69.电解质溶液间的反应，经常遇到：同离子效应、沉淀的生成、沉淀的溶解以及沉淀的转化等问题，怎样从平衡的角度进行分析？556

70.甲烷和氯气反应的机理是什么？559

71.从杂化轨道理论分析，CH4、NH3、H2O的形成均是最外层电子轨道形成SP3杂化轨道，为什么CH4是非极性分子，而NH3和H2O是极性分子？560

72.中学教材中涉及到的同分异构类型有几种，怎样才能正确地写出同分异构体的结构简式？561

73.乙炔分子中含C？C，其不饱和程度比乙烯大，化学性质很活泼。为什么乙炔的加成和氧化反应比乙烯困难？565

74.苯不使KMnO4（H+）溶液褪色，而甲苯可以使KMnO4（H+）溶液褪色，甲苯进行硝化反应比苯容易而且生成2，4，6-三硝基甲苯，这是为什么？566

75.烯烃分子中含有不饱和的C=C键，可和许多物质发生加成反应，如乙烯可与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成。那么不对称烯烃如丙烯与上述物质加成产物是什么？567

76.乙炔与水在汞盐催化作用下加成生成乙醛，而丙炔与水加成生成丙酮，这是为什么？567

77.乙炔与HX发生加成反应，最后的产物是什么？568

78.乙烯和乙炔怎样区别？568

79.乙醇与水为什么能以任意比互溶，随着醇分子中烃基部分碳原子的增多，醇在水里的溶解度降低？569

80.为什么乙醇呈中性而苯酚具有弱酸性？苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，与浓HNO3和浓H2SO4混和液反应生成2，4，6-三硝基苯酚，这是为什么？569

81.进行银镜反应实验时要注意些什么？570

82.饱和一元羧酸，随碳原子数的增多，酸性减弱，为什么？为什么甲酸、乙酸易溶于水而高级脂肪酸难溶于水？571

83.葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀，这里发生了什么反应？果糖能否发生上述反应？572

84.氨基酸分子结构的特点是什么？有什么特殊的性质？572

第六部分附录575

一、元素符号、名称、读音、原子量、地壳里平均含量、主要化合价及英文名称表575

二、同位素及其相对丰度582

三、中华人民共和国法定计量单位588

四、常用物理常数594

五、某些酸和碱的电离常数595

六、某些难溶物质的溶度积599

七、不同温度下无机物在水中的溶解度603

八、常用酸、碱、盐溶液的浓度和密度612

九、常见化合物的俗名625