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第一章气体1

1.1 概论1

1.2 气体在低压下的基本定律2

1.3 理想气体状态方程式7

1.4 理想气体混合物中的分压定律12

1.5 气体的分子运动理论14

1.6 理想气体运动公式的推导22

1.7 真实气体与范德华方程式24

1.8 气体的液化和临界现象31

1.9 范德华等温线33

第二章热力学第一定律及热化学33

2.1 热力学概论33

2.2 热力学第一定律34

2.3 不可逆过程、可逆过程和最大功42

2.4 热容量46

2.5 理想气体应用热力学第一定律的情况49

2.6 热化学及热化学反应式59

2.7 恒容反应热效应和恒压反应热效应60

2.8 盖斯定律62

2.9 生成热65

2.10 燃烧热68

2.11 反应热效应和温度的关系——基尔戈夫定律69

第三章热力学第二定律及化学平衡72

3.1 引言72

3.2 热力学的基本循环——卡诺循环75

3.3 热力学第二定律79

3.4 过程自发的判断标准——熵的概念82

3.5 熵的应用举例85

3.6 体系的熵变89

3.7 热力学第二定律的统计意义93

3.8 热力学位94

3.9 化学平衡97

3.10 质量作用定律103

3.11 吕·查德理原理105

第四章溶液109

4.1 概述109

4.2 溶液成分表示法110

4.3 溶解度116

4.4 分配定律124

4.5 稀溶液的蒸汽压下降与拉乌尔定律127

4.6 稀溶液的冰点下降131

4.7 稀溶液的沸点上升136

4.8 渗透压138

第五章相平衡142

5.1 引言142

5.2 相、组分、自由度的意义143

5.3 相律146

5.4 单元体系两相平衡时温度与压力的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程式148

5.5 单组分系统150

5.6 理想溶液和实际溶液152

5.7 二组分系统——双液系统155

5.8 分馏原理158

5.9 杠杆规则160

5.10 二组分系统——固液系统161

5.11 凝聚系相图的绘制165