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第一节 物质的量的单位——摩尔1

一、摩尔1

第一章 物质的量1

二、摩尔质量2

三、有关计算2

第二节 气体摩尔体积4

一、气体摩尔体积4

二、有关计算5

二、有关计算6

第三节 等物质的量规则6

一、等物质的量规则6

习题7

第二章 溶液9

第一节 溶液的概念9

一、溶液的组成9

二、溶解过程9

三、溶解度10

一、溶液浓度的表示方法12

第二节 溶液的浓度12

二、溶液浓度的换算14

三、溶液的配制和稀释16

第三节 稀溶液的依数性18

一、溶液的蒸气压降低18

二、溶液的沸点升高18

三、溶液的凝固点降低18

四、溶液的渗透压19

习题21

第三章 原子结构和元素周期律22

第一节 原子的组成22

一、原子的组成22

二、同位素23

第二节 核外电子运动状态24

一、电子云24

二、核外电子运动状态25

二、能量最低原理27

第三节 原子中电子的分布27

一、泡利不相容原理27

三、洪德规则28

第四节 元素周期律与元素周期表30

一、元素周期律30

二、元素周期表31

三、元素某些性质在周期表中的递变规律33

习题36

第四章 化学键与分子结构38

第一节 离子键和离子化合物38

一、离子键的形成38

二、离子键的特征39

三、离子型化合物39

四、离子的结构特征对离子型化合物性质的影响40

第二节 共价键和共价化合物41

一、共价键的形成41

三、共价键的键型43

二、共价键的特征43

四、杂化轨道理论44

五、共价型物质47

六、配位键47

七、键的极性和分子的极性47

第三节 金属键49

第四节 分子间的作用力和氢键50

一、分子间作用力50

二、氢键51

习题52

第五章 卤族元素54

第一节 通性54

第二节 卤素单质和卤化氢55

一、卤素单质55

二、卤化氢57

第三节 常见的含卤化合物59

一、卤化物59

二、卤素的含氧酸盐62

一、拟卤素63

二、常见拟卤化合物63

第四节 拟卤化合物63

第五节 离子反应、离子方程式64

一、离子反应和离子方程式64

二、离子反应的类型65

习题66

第六章 碱金属和碱土金属67

第一节 金属的通性67

一、物理性质67

二、化学性质67

第二节 碱金属和碱土金属的单质68

一、概述68

二、碱金属和碱土金属的性质和用途69

一、氧化物71

二、氢氧化物71

第三节 碱金属和碱土金属的化合物71

三、盐类72

第四节 水的净化74

一、饮用水的净化75

二、硬水及其软化75

三、纯水的制备76

习题77

一、氧化数78

第一节 氧化还原的基本概念78

第七章 氧化还原反应78

二、氧化与还原79

三、氧化剂和还原剂80

第二节 氧化还原反应式的配平82

一、氧化数法82

二、离子-电子法84

第三节 电极电势与氧化还原85

一、原电池85

二、电极电势87

三、金属的电化腐蚀与防腐94

第四节 氧化还原反应在医药上的应用96

一、在药物生产上的应用96

二、在药物检验方面的应用96

三、增强药物的稳定性97

四、在消毒、杀菌和净水方面的应用97

习题98

第八章 氧族元素100

第一节 通性100

第二节 过氧化氢101

一、过氧化氢的结构和制备101

二、过氧化氢的性质和用途101

三、过氧化氢的鉴定102

第三节 硫及硫化物103

一、硫103

二、硫化氢和氢硫酸103

三、金属硫化物104

一、二氧化硫、亚硫酸及其盐105

第四节 硫的含氧化合物105

二、三氧化硫、硫酸及其盐106

三、硫代硫酸钠107

习题108

第九章 化学反应速率和化学平衡110

第一节 化学反应速率110

第二节 影响化学反应速率的因素111

一、活化能对反应速率的影响111

二、浓度对反应速率的影响113

三、压强对反应速率的影响114

四、温度对反应速率的影响114

五、催化剂对反应速率的影响115

第三节 化学平衡116

一、可逆反应与化学平衡116

二、化学平衡常数（Kc）117

三、有关化学平衡的计算119

第四节 化学平衡移动120

一、浓度对化学平衡的影响120

二、压强对化学平衡的影响121

三、温度对化学平衡的影响122

四、化学平衡移动原理及应用123

习题124

第十章 氮族元素126

第一节 通性126

第二节 氮、氨及铵盐127

一、氮气127

二、氨128

三、铵盐129

第三节 氮的含氧酸及其盐130

一、亚硝酸及其盐130

二、硝酸及其盐131

第四节 磷、砷及其重要化合物133

一、单质133

二、磷的重要化合物135

三、砷的重要化合物135

习题136

二、电解质的分类138

一、电解质和非电解质138

第十一章 电解质溶液138

第一节 电解质的分类138

第二节 弱电解质的电离平衡140

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡140

二、多元酸的电离平衡144

第三节 水的电离和溶液的pH145

一、水的电离及离子积常数145

二、溶液的酸碱性146

三、溶液的pH及pH的计算146

四、酸碱指示剂148

第四节 盐类的水解149

一、盐类的水解149

二、盐类的水解类型150

三、水解度151

四、影响盐类水解的因素152

第五节 酸碱理论简介152

二、酸碱质子理论153

一、酸碱电离理论153

三、酸碱电子理论155

第六节 缓冲溶液155

一、同离子效应156

二、缓冲溶液的概念及组成156

三、缓冲作用的原理157

四、缓冲溶液的pH计算158

五、缓冲溶液的缓冲能力160

六、缓冲溶液的配制161

七、缓冲溶液在医药上的意义162

第七节 难溶电解质的沉淀平衡163

一、溶度积（Ksp）163

二、溶度积与溶解度的换算165

三、沉淀与溶解166

四、溶度积规则在医药上的应用169

习题169

二、分散系的分类172

一、分散系的概念172

第一节 分散系172

第十二章 胶体溶液172

第二节 胶体溶液173

一、溶胶的制备173

二、溶胶的性质174

三、溶胶的稳定性和聚沉176

第三节 高分子化合物177

一、高分子化合物概念177

二、高分子化合物溶液的特点177

三、高分子化合物对胶体的保护作用178

四、凝胶179

习题179

第十三章 碳族元素和硼族元素180

第一节 通性180

一、碳族元素的通性180

二、硼族元素的通性180

一、碳181

第二节 碳及其重要化合物181

二、碳的氧化物182

三、碳酸及其盐183

第三节 硅、硼的重要化合物185

一、二氧化硅185

二、硅酸及其盐185

三、硼酸及其盐186

第四节 铝、铅及其重要化合物187

一、单质187

二、铝的重要化合物188

三、铅的重要化合物189

习题190

第十四章 配位化合物192

第一节 配合物的基本概念及命名192

一、配合物的概念192

二、配合物的组成193

三、配合物的结构195

四、配合物的命名196

二、配合物的稳定性197

第二节 配合物的性质197

一、金属离子形成配离子时的性质改变197

第三节 螯合物199

一、螯合物的概念199

二、螯合物的稳定性199

三、螯合物的形成条件200

四、常见的螯合剂200

第四节 配合物在医药上的应用201

习题201

第十五章 过渡元素203

第一节 过渡元素的主要特征203

一、原子的结构特征203

二、单质的相似性204

三、多数过渡元素具有多种氧化态204

四、氧化物及其水化物的酸碱性205

五、过渡元素的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色205

一、铬的重要化合物206

六、过渡元素的原子或离子容易形成配合物206

第二节 铬、锰、铁的重要化合物206

二、锰的重要化合物207

三、铁的重要化合物208

第三节 铜、银及其重要化合物210

一、单质210

二、重要化合物210

第四节 锌、汞及其重要化合物212

一、单质212

二、重要化合物212

习题214

实验一、无机化学实验基本操作216

实验二、溶液的配制222

实验三、卤族元素的性质223

实验四、碱金属和碱土金属226

实验五、氧化还原反应227

实验六、氧族元素的性质229

实验七、化学反应速度与化学平衡231

实验八、氮族元素的性质233

实验九、电解质溶液235

实验十、缓冲溶液与沉淀平衡237

实验十一、药用氯化钠的制备与质量检验239

实验十二、胶体溶液241

实验十三、配合物的生成和性质242

实验十四、铬、锰、铁244

实验十五、铜、银、锌、汞245

实验十六、实验考试247

附录248

一、国际单位制的基本单位248

二、常用计量单位换算248

三、无机酸、碱在水中的电离常数（298.15K）249

四、难溶电解质的溶度积常数（298.15K）250

五、常见盐类和氢氧化物在水中的溶解性251

参考文献252