《物理化学实验 第3版》求取 ⇩

Ⅰ绪论1

一、物理化学实验目的、要求和注意事项1

二、物理化学实验中的误差及数据的表达2

三、物理化学实验室安全知识11

Ⅱ基础知识与技术17

第一章 温度的测量与控制17

第二章 气体压力及流量的测量29

第三章 热分析测量技术及仪器40

第四章 电学测量技术及仪器48

第五章 光学测量技术及仪器59

Ⅲ实验72

化学热力学72

实验一燃烧焓的测定72

实验二 溶解热的测定82

实验三 液体饱和蒸气压的测定87

实验四 完全互溶双液系的平衡相图91

实验五 二组分金属相图的绘制95

实验六 差热分析98

实验七 三组分体系等温相图的绘制101

实验八 气相色谱法测定无限稀溶液的活度系数105

实验九 凝固点降低法测分子量110

实验十 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定113

实验十一 液相反应平衡常数的测定117

实验十二 溶液偏摩尔体积的测定124

电化学128

实验十三电导及其应用128

实验十四 离子迁移数的测定132

实验十五 原电池电动势的测定及应用138

实验十六 氯离于选择性电极的测试和应用144

实验十七 极化曲线的测定147

化学动力学151

实验十八蔗糖的转化151

实验十九 乙酸乙酯皂化反应154

实验二十 丙酮碘化157

实验二十一 复相催化——甲醇分解162

实验二十二 计算机摸拟基元反应165

表面现象和胶体化学170

实验二十三溶液表面张力的测定170

实验二十四 固液吸附法测定比表面178

实验二十五 溶胶的制备及电泳182

实验二十六 沉降分析187

实验二十七 粘度的测定和应用191

结构化学197

实验二十八偶极矩的测定197

实验二十九 磁化率的测定204

实验三十 双原子气态分子HCl的红外光谱208

实验三十一 晶体结构分析——X衍射粉末法212

Ⅳ附录222

附录一国际单位制和基本常数222

表Ⅳ-1-1 国际单位制222

表Ⅳ-1-2 一些物理和化学的基本常数(1986年国际推荐值)223

表Ⅳ-1-3 单位换算表224

附录二常用物理化学常数225

表Ⅳ-2-1 原子量四位数表225

表Ⅳ-2-2 不同温度时水的蒸气压226

表Ⅳ-2-3 有机化合物的蒸气压228

表Ⅳ-2-4 水的密度229

表Ⅳ-2-5 有机化合物的密度229

表Ⅳ-2-6 20℃下乙醇水溶液的密度230

表Ⅳ-2-7 乙醇水溶液的混合体积与浓度的关系230

表Ⅳ-2-8 水在不同温度下的折射率、粘度和介电常数230

表Ⅳ-2-9 25℃下某些液体的折射率231

表Ⅳ-2-10 液体的粘度231

表Ⅳ-2-11 不同温度下水的表面张力231

表Ⅳ-2-12 几种溶剂的冰点下降常数231

表Ⅳ-2-13 金属混合物的熔点(℃)232

表Ⅳ-2-14 无机化合物的脱水温度232

表Ⅳ-2-15 常压下共沸物的沸点和组成232

表Ⅳ-2-16 无机化合物的标准溶解热232

表Ⅳ-2-17 不同温度下KCl在水中的溶解热233

表Ⅳ-2-18 有机化合物的标准摩尔燃烧焓233

表Ⅳ-2-19 几种化合物的热力学函数233

表Ⅳ-2-20 18℃～25℃下难溶化合物的溶度积233

表Ⅳ-2-21 18℃下水溶液中阴离子的迁移数234

表Ⅳ-2-22 不同温度下HCl水溶液中阳离子的迁移数234

表Ⅳ-2-23 25℃下醋酸在水溶液中的电离度和离解常数234

表Ⅳ-2-24 KCl溶液的电导率235

表Ⅳ-2-25 无限稀释离子的摩尔电导率和温度系数235

表Ⅳ-2-26 25℃下HCl水溶液的摩尔电导和电导率与浓度的关系236

表Ⅳ-2-27 25℃下标准电极电位及温度系数236

表Ⅳ-2-28 均相热反应的速率常数236

表Ⅳ-2-29 25℃下一些强电解质的活度系数237

表Ⅳ-2-30 高聚物—溶剂体系的［η］—M关系式238

表Ⅳ-2-31 几种胶体的ζ电位238

表Ⅳ-2-32 几种化合物的磁化率238

表Ⅳ-2-33 液体的分子偶极矩μ，介电常数ε与极化度P∞(cm3·mol-1)239

表Ⅳ-2-34 镍铬-考铜(分度号EA-2)热电偶毫伏值与温度换算表239

表Ⅳ-2-35 铂铑-铂(分度号LB-3)热电偶毫伏值与温度换算表240

表Ⅳ-2-36 铂铑-铂(分度号LL-2)热电偶毫伏值与温度换算表240

表Ⅳ-2-37 镍铬-镍硅(分度号EU-2)热电偶毫伏值与温度换算表241

附录三 参考文献242