《化学热力学基础 第2版》求取 ⇩
作者 | 李大珍编著 编者 |
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出版 | 北京:北京师范大学出版社 |
参考页数 | 323 ✅ 真实服务 非骗流量 ❤️ |
出版时间 | 1993(求助前请核对) 目录预览 |
ISBN号 | 7303001247 — 违规投诉 / 求助条款 |
PDF编号 | 810492358(学习资料 勿作它用) |
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引言1
第一章热力学第一定律6
1-1 热力学第一定律7
1.内能是状态函数7
2.热和功的概念8
3.热力学第一定律的数学表达式9
1-2 功的几种形式及膨胀功的计算9
1.功的几种形式9
2.膨胀功10
3.可逆过程与不可逆过程13
1-3 热及其计算17
1.单纯变温过程中热的计算17
2.相变过程中的热20
3.恒容热21
4.等压热及焓21
1.理想气体的内能及焓只是温度的函数23
1-4 热力学第一定律在理想气体中的几点应用23
2.理想气体的绝热可逆过程方程式27
3.理想气体在卡诺循环中功和热的计算32
1-5 热力学第一定律在实际气体中的应用36
1.节流膨胀36
2.气体的液化39
习题41
1.化学反应热效应的定义45
2-1 化学反应热效应45
第二章热化学45
2.反应进度46
3.热化学方程式的写法46
4.恒容热效应与等压热效应的关系48
2-2 盖斯定律49
1.图解法52
2.代数运算法52
2-3 生成热与燃烧热54
1.生成热54
2.燃烧热57
2-4 反应热与温度的关系——基尔霍夫公式59
习题64
第三章热力学第二定律68
3-1 自发过程的方向和限度70
1.自发过程都具有确定的方向和限度70
2.自发过程的不可逆性71
3.各种自发过程不可逆性的相关性73
1.热力学第二定律的经典叙述76
3-2 熵76
2.卡诺热机的效率与卡诺定理78
3.可逆过程的热温商及熵函数的引出81
4.不可逆过程的热温商与熵变的关系83
5.克劳休斯不等式——热力学第二定律的数学表达式85
6.熵增原理86
7.熵变的计算87
8.克劳休斯不等式及熵增原理运用简例91
9.熵的物理意义及熵增原理的微观本质94
10.热力学第三定律及规定熵98
3-3 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能101
1.热力学第一、第二定律联合表示式101
2.亥姆霍兹自由能101
3.吉布斯自由能103
4.吉氏自由能判据与亥氏自由能判据104
5.其它条件下的一些判据107
3-4 几个热力学函数间的关系108
1.五个热力学函数之间的关系108
2.热力学函数的基本数学关系式109
3.麦克斯威尔关系式111
3-5 吉氏自由能改变量的计算113
1.等温单纯状态变化的△G113
2.相变过程的△G114
3.化学反应的△G117
4.△G随温度的变化——吉布斯-亥姆霍兹方程120
习题122
1.偏摩尔量的定义126
第四章多组分系统中物质的化学势126
4-1 多组分系统中物质的偏摩尔量126
2.偏摩尔量的集合公式130
3.吉布斯-杜亥姆公式131
4-2 化学势及其作为判据的功用133
1.化学势的定义133
2.化学势作为判据的功用134
4-3 各种形态物质的化学势表示式137
1.理想气体的化学势表示式137
2.实际气体的化学势表示式138
3.理想溶液中物质的化学势表示式141
4.稀溶液中物质的化学势表示式145
5.非理想溶液中物质的化学势表示式150
4-4 化学势的应用例——稀溶液的依数性156
1.凝固点降低157
2.沸点升高160
3.渗透压161
习题164
第五章化学平衡168
5-1 化学反应的方向及限度168
1.为什么普遍有化学平衡存在168
2.化学反应的方向及平衡的条件171
3.标准平衡常数174
4.化学反应等温式——判断反应方向及限度的公式176
5-2 标准平衡常数与经验平衡常数180
1.气相反应的平衡常数181
2.液相反应的平衡常数184
3.气固相反应的平衡常数185
5-2 平衡常数及△rG?的得来188
1.实验测定法188
2.利用△rH?和△rS?计算△rG?及平衡常数190
3.利用标准生成吉氏自由能计算△rG?及K?192
5-4 平衡常数的应用例193
1.了解反应限度、估计反应可能性194
2.判断指定活度商情况下反应进行的方向195
3.计算反应物的理论转化率及系统平衡组成197
4.其它203
5-5 人为可控制的条件对平衡的影响205
1.浓度或分压对平衡的影响206
2.总压对平衡的影响207
3.惰性气体对平衡的影响209
4.温度对平衡常数的影响210
习题217
第六章相平衡224
6-1 相律225
1.几个重要概念225
2.相律的推导230
6-2 单组分系统234
1.克拉贝龙方程234
2.单组分系统相图一例——水的相图239
6-3 二组分气-液系统242
1.完全互溶系统243
2.部分互溶系统257
3.完全不互溶系统及水蒸气蒸馏260
6-4 二组分固-液系统263
1.固相完全不互溶系统——简单低共熔系统264
2.固相部分互溶系统及固相完全互溶系统273
3.生成新化合物的系统280
6-5 三组分系统284
1.三角坐标图的组成表示法285
2.二盐—水的三组分统286
3.部分互溶液体的三组分系统290
习题292
附录299
Ⅰ.某些单质、化合物的热容、标准生成热、标准生成吉氏自由能及标准熵299
Ⅱ.某些有机化合物在标准状态下的燃烧热(298K)311
Ⅲ.常用物理常数313
Ⅳ.常用数学公式313
习题答案316
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