《地质热力学基础》求取 ⇩

目 录1

第一章引言和定义1

1.1体系1

1.2组份2

1.3化学势，μ3

1.4吉布斯自由能和化学势5

1.5多组份体系的平衡6

1.6μ和1G的测定7

1.7 H和S,μ和G与温度的关系10

1.8μ和G与压力的关系15

1.9μ和G与温度和压力的关系15

1.10反应边界的计算16

1.11再谈熵19

小结21

习题23

题解24

第二章标准状态，活度和逸度28

2.1引言28

2.2活度的定义28

2.3一巴和指定温度T的标准态29

2.4 P巴和T的标准态31

2.5一巴和298K时的标准态31

2.6含有一流体相的反应边界线的计算32

2.7再谈范托夫（Van′t Hoff）等温式36

2.8非理想气体38

2.9包含非理想气体反应的计算39

小结40

习题42

题解43

第三章多组份固体和流体45

3.1引言45

3.2混合熵45

3.3理想溶液的自由能48

3.4理想溶液中各组份的活度48

3.5含有理想溶液的平衡计算51

3.6局部电荷平衡对活度的影响53

3.7再谈多种位置混合作用55

3.8非理想溶液57

3.9对称的正规溶液57

3.10 由对称的分溶线（Solvi）估计WG和活度系数60

3.11多组份对称正规溶液61

3.12关于溶液模型的补充注意事项63

3.13流体相中的混合作用63

小结66

习题67

题解68

第四章地质测温术和地质测压术72

4.1引言72

4.2地质测温术和地质测压术对平衡的选择74

4.3与石榴石共存的斜方辉石中的氧化铝含量76

4.4含有一流体相的平衡79

4.5铁－钛氧化物温度计／氧压力计82

4.6 Fe2+-Mg交换平衡84

4.7含有固相和熔融相的平衡计算86

4.8小结90

第五章硅酸盐熔体91

5.1引言91

5.2单组份系统中的熔融作用91

5.3晶体－液体平衡－其它组份的影响93

5.4简单熔盐类的活度－组成关系96

5.5二元硅酸盐熔体的混合性质97

理想的（Temkin）混合98

具有不同SiO2含量的硅酸盐熔体。Toop和Samis（准化学的）模型101

Toop和Samis模型的一些应用103

Masson的聚合模型108

5.6推广到多组份体系110

5.7 Burnham的混合模型110

第六章痕量组份的性能112

6.1引言112

6.2稀溶液和亨利定律113

6.3分配系数115

6.4痕量元素的地质温度计和地质压力计117

6.7部分熔融模型120

6.5亨利定律的应用范围120

6.6痕量组份作为岩浆演化的标志121

6.8视（apparent）分配系数129

小结130

习题130

题解131

第七章热力学数据的估计133

7.1引言133

7.3介绍相平衡实验和热力学数据136

7.4 由相平衡实验中摘取的热力学数据举例137

7.5包含挥发物的反应142

7.6实验误差149

小结152

习题153

题解155

附录气体的热力学性质158

A·1 引言158

A·2 H2O159

A·3从Burnham等的数据（1969）来计算μPH2o160

A·4其它气体162

γH2o的数值表163

γco2的数值表163

参考文献164

7.2量热法研究184