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上册1

1化学发展历史的简单回顾1

2 化学的定义5

3 化学的分类6

4 化学方法7

5 现代化学的发展趋势和前沿领域8

6 大学化学课程的学习方法8

7 我国的法定计量单位10

8.1 什么是有效数字14

8 有效数字14

8.2 数的修约15

8.3 有效数字的计算规则17

课外参考读物19

习题19

第1章物质的聚集状态20

1.1 气体21

1.1.1 低压气体的几个经验定律21

1.1.2 理想气体的状态方程式23

1.1.3 混合理想气体的分压定律和分体积定律26

1.1.4 气体的扩散——格雷姆扩散定律29

1.1.5 气体的分子运动论30

1.1.6 分子运动的速率分布33

1.1.7 实际气体——范德华方程36

1.1.8 气液间的转化——实际气体的等温线39

1.2 液体41

1.2.1 液体的微观结构41

1.2.2 液体的蒸气压42

1.2.3 液体的沸点44

1.2.4 液体的表面张力45

1.2.5 液晶47

1.3.1 纯净水的获得48

1.3 水48

1.3.2 水的结构49

1.3.3 水的物理性质50

1.3.4 水的相图50

1.3.5 重水52

1.3.6 水的污染——环境保护53

1.4 超临界状态55

1.5 等离子体和超高密度态57

1.5.1 等离子体——物质的第四态57

1.5.2 超高密度态58

习题59

课外参考读物59

第2章溶液和胶体61

2.1 溶液61

2.1.1 溶液的形成61

2.1.2 溶液浓度表示法62

2.1.3 难挥发非电解质稀溶液的依数性64

2.2 分散系统69

2.2.1 溶胶的制备70

2.2.2 溶胶的性质70

2.2.3 双电层和电动电势72

2.2.4 溶胶粒子的结构——胶团73

2.2.5 溶胶的稳定性和聚沉作用74

2.3 大分子溶液76

课外参考读物76

习题77

第3章化学反应过程中的热效应78

3.1 引言78

3.2 几个基本概念79

3.2.1 系统与环境79

3.2.2 状态和状态函数80

3.2.4 热和功81

3.2.3 过程和途径81

3.3 能量守恒和转化定律——热力学第一定律83

3.4 热力学能（U）84

3.5 焓（H）——定压下的热效应86

3.5.1 焓86

3.5.2 热容87

3.5.3 化学反应的热效应和反应进度（ξ）88

3.5.4 摩尔焓变90

3.6 标准状态90

3.7 盖斯定律92

3.8.1 标准摩尔生成焓93

3.8 反应热的求算93

3.8.2 燃烧热（或燃烧焓）95

课外参考读物96

习题96

第4章化学反应的方向和限度99

4.1 引言99

4.2 可逆过程和最大功101

4.3 自发变化的方向性105

4.4 热力学第二定律107

4.4.1 自发变化的共同特性——不可逆性107

4.4.2 热力学第二定律108

4.5 等温等容条件下变化方向的判断——亥姆霍兹函数（A）109

4.5.1 等温过程中的最大功109

4.5.2 亥姆霍兹自由能111

4.5.3 等温等容条件下变化方向的判断112

4.6 等温等压下变化方向的判断——吉布斯自由能（G）113

4.6.1 吉布斯自由能113

4.6.2 等温等压条件下变化方向的判断114

4.7 几种物质的吉布斯自由能表示式115

4.7.1 理想气体的吉布斯自由能表示式115

4.7.2 溶液中各组分吉布斯自由能的表示式116

4.7.3 凝聚态的吉布斯自由能117

4.8 标准摩尔生成吉布斯自由能117

4.9 熵（S）118

4.9.1 熵的统计意义——熵和混乱度119

4.9.2 熵变的计算——热力学第三定律121

4.9.3 熵和其他几个热力学函数之间的关系123

课外参考读物124

习题124

5.1 可逆反应和化学平衡128

5.1.1 可逆反应128

第5章化学平衡128

5.1.2 化学平衡129

5.2 化学平衡定律和经验平衡常数130

5.2.1 化学平衡定律130

5.2.2 均相化学平衡和多相化学平衡132

5.2.3 经验平衡常数133

5.3 化学反应等温式和标准平衡常数136

5.3.1 化学反应等温式和标准平衡常数137

5.3.2 活度和逸度的概念140

5.4.1 利用等温式判别反应的方向142

5.4 化学反应进行方向的判据142

5.4.2 由式△G=△H-T△S判别反应的方向144

5.5 影响化学平衡的因素——平衡移动原理145

5.5.1 分压（或浓度）的影响145

5.5.2 压力的影响147

5.5.3 温度的影响149

5.5.4 同时平衡和耦合反应152

课外参考读物154

习题155

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法159

6.1 电解质溶液理论简介159

6.1.1 阿仑尼乌斯的部分电离理论159

6.1.2 强电解质溶液理论的基本概念161

6.1.3 离子强度的概念162

6.2 布朗斯特酸碱理论165

6.2.1 质子论酸碱的定义165

6.2.2 质子论的酸碱反应167

6.2.3 质子酸碱的强度170

6.2.4 共轭酸碱对Ka和Kb的关系172

6.3 路易斯电子酸碱理论173

6.4 水溶液中酸碱平衡计算的一般原则177

6.4.2 电荷平衡式178

6.4.3 质子平衡式178

6.4.1 物料平衡式178

6.5 酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响180

6.5.1 一元弱酸溶液中各物种的分布180

6.5.2 多元酸溶液中各物种的分布182

6.6 酸碱溶液中H+浓度的计算184

6.6.1 强酸（碱）溶液184

6.6.2 一元弱酸（碱）溶液186

6.6.3 两种弱酸（HA+HB）混合溶液189

6.6.4 多元酸（碱）溶液190

6.6.5 两性物质溶液191

6.7.1 缓冲溶液和缓冲作用193

6.7 缓冲溶液193

6.7.2 缓冲溶液的配制194

6.7.3 缓冲容量和缓冲范围197

6.7.4 常用缓冲溶液和标准缓冲溶液199

6.8 滴定分析法概述200

6.8.1 滴定分析法的类型、对滴定反应的要求和滴定方式201

6.8.2 标准滴定溶液和基准物质202

6.8.3 滴定分析的计算203

6.8.4 酸碱指示剂206

6.9 酸碱滴定曲线208

6.9.1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱209

6.9.2 强碱滴定弱酸211

6.9.3 强酸滴定弱碱214

6.9.4 多元酸的滴定215

6.10 酸碱滴定法的终点误差217

6.10.1 代数法计算终点误差218

6.10.2 终点误差公式220

6.11 酸碱滴定法的应用221

6.11.1 混合碱的分析221

6.11.2 铵盐中氮的测定222

课外参考读物223

6.11.3 硅的测定223

习题224

第7章配位平衡和配位滴定法228

7.1 配合物的定义、组成和命名229

7.1.1 配合物的定义229

7.1.2 配合物的组成231

7.1.3 配合物的命名232

7.1.4 配合物的类型234

7.2 配合物的空间结构和异构现象236

7.2.1 配合物的空间结构236

7.2.2 配合物的异构现象237

7.3 配合物的稳定常数和配合物各物种的分布239

7.3.1 逐级稳定常数和累积稳定常数239

7.3.2 不稳定常数240

7.3.3 配合物各物种的分布240

7.4 EDTA及其配合物242

7.4.1 EDTA和EDTA二钠242

7.4.2 EDTA在溶液中的分布243

7.4.3 EDTA与金属离子的配合物244

7.5.2 配位反应的副反应系数——条件稳定常数246

7.5.1 稳定常数246

7.5 配合物的副反应系数和条件稳定常数246

7.5.3 副反应系数的计算248

7.6 金属指示剂254

7.6.1 金属指示剂的性质和作用原理255

7.6.2 金属指示剂的条件256

7.6.3 金属指示剂的转变点256

7.6.4 常用的金属指示剂257

7.7 配位滴定曲线258

7.7.1 条件稳定常数K′（ML）的影响259

7.7.2 金属离子浓度的影响260

7.8 终点误差261

7.9 单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度263

7.10 混合离子的滴定265

7.10.1 控制酸度进行分步滴定265

7.10.2 掩蔽和解蔽267

7.11 配位滴定的方式及其应用269

7.11.1 直接滴定法269

7.1.2 返滴定法270

7.11.3 置换滴定法271

7.11.4 间接滴定法272

7.12 配位化合物的一些应用273

7.11.5 配位滴定的应用实例273

7.12.1 贵金属的湿法冶金274

7.12.2 分离和提纯274

7.12.3 配位催化274

7.12.4 电镀与电镀液的处理275

7.12.5 生物化学中的配位化合物275

课外参考读物276

习题276

8.1 沉淀平衡279

8.1.1 沉淀－溶解平衡的建立279

第8章沉淀平衡和沉淀滴定法279

8.1.2 活度积、溶度积和溶解度282

8.1.3 副反应和条件溶度积283

8.2 影响沉淀平衡的因素284

8.2.1 同离子效应284

8.2.2 盐效应285

8.2.3 酸效应286

8.2.4 配位效应287

8.2.5 影响沉淀溶解度的其他因素289

8.3 分级沉淀法和沉淀的转化291

8.3.1 分级沉淀法291

8.3.2 沉淀的转化293

8.4 沉淀滴定法294

8.4.1 莫尔法——K2CrO4指示剂295

8.4.2 伏哈德法——铁铵钒指示剂296

8.4.3 法扬司法——吸附指示剂298

8.5 重量分析法299

8.5.1 重量分析法的一般步骤和特点299

8.5.2 重量法对沉淀的要求300

8.5.3 重量法结果的计算301

8.6 沉淀的形成301

8.6.1 沉淀的类型301

8.6.2 沉淀的形成302

8.7 沉淀的沾污305

8.7.1 共沉淀305

8.7.2 后沉淀307

8.8 沉淀的操作条件308

8.8.1 晶形沉淀的沉淀条件308

8.8.2 无定形沉淀的沉淀条件309

8.8.3 均匀沉淀法310

8.8.4 沉淀的烘干和灼烧311

8.9 有机沉淀剂311

8.9.1 有机沉淀剂的特点311

8.9.2 有机沉淀剂的分类312

8.10 沉淀分离法313

8.10.1 氢氧化物沉淀分离314

8.10.2 硫化物沉淀分离315

8.10.3 有机沉淀剂沉淀分离316

8.10.4 共沉淀分离和富集317

课外参考读物318

习题318

9.1 氧化还原的基本概念321

9.1.1 氧化和还原的定义321

第9章原电池和氧化还原反应321

9.1.2 元素的氧化数323

9.2 氧化还原方程式的配平324

9.2.1 氧化数法324

9.2.2 离子电子法325

9.3 原电池和电极电势326

9.3.1 原电池326

9.3.2 电极电势328

9.3.3 标准电极电势329

9.3.4 电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系332

9.3.5 原电池反应的标准平衡常数333

9.4 表示电极电势的能斯特方程335

9.5 电极电势的应用337

9.5.1 判断氧化剂和还原剂的强弱338

9.5.2 判断氧化还原反应进行的方向339

9.5.3 判断氧化还原反应进行的程度340

9.5.4 元素标准电极电势图及其应用342

9.5.5 电势—pH图344

9.5.6 利用原电池测定溶度积常数347

9.6 实用电化学348

9.6.1 化学电源348

9.6.2 电解352

9.6.3 金属的电化学腐蚀与防腐353

9.7 氧化还原滴定法356

9.7.1 条件电极电势357

9.7.2 氧化还原滴定曲线358

9.7.3 氧化还原指示剂361

9.8 高锰酸钾法363

9.8.1 概述363

9.8.2 高锰酸钾法应用示例364

9.9 重铬酸钾法366

9.9.1 概述366

9.9.2 重铬酸钾法应用示例367

9.10.1 概述368

9.10 碘量法368

9.10.2 间接碘量法369

9.10.3 直接碘量法371

9.11 氧化还原滴定的计算示例372

课外参考读物374

习题375

10.1 误差的产生和减免382

10.1.1 精密度和准确度382

第10章实验误差和数据处理382

10.1.2 误差和偏差383

10.1.3 系统误差和随机误差384

10.1.4 系统误差的减免386

10.1.5 系统误差的检测387

10.2 标准偏差387

10.2.1 总体和样本387

10.2.2 标准偏差388

10.3 随机误差的正态分布391

10.3.1 频数分布图391

10.3.2 正态分布393

10.3.3 标准正态分布394

10.4 随机误差的区间概率395

10.5 少量数据的统计处理397

10.5.1 t分布397

10.5.2 平均值的置信区间398

10.5.3 t检验399

10.6 一元线性回归方程401

10.7 可疑数据的取舍——Q检验法404

课外参考读物405

习题405

习题参考答案407

附表1 元素的相对原子质量（1997）416

附表416

附表2 一些物质的摩尔质量418

附表3 一些质子酸的解离常数422

附表4 一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgK(ML)428

附表5 一些金属离子配合物的稳定常数lgβi429

附表6 一些难溶化合物的溶度积434

附表7 一些半反应的标准电极电势Eθ和条件电极电势Eθ436

附表8 在298.15K和100kPa时一些单质和化合物的热力学函数448

附表9 一些物理和化学的基本常数453

附表10 常用的换算因数455