《表1 过渡金属硫化物在高级氧化法中的应用》

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《过渡金属硫化物在高级氧化法中的研究进展》

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（1）mmol/L；（2）s。

反应（1）的速率常数k1=40～80 L/（mol?s），反应（2）的速率常数k2=0.001～0.01 L/（mol?s），反应（3）的速率常数k3=3.3×107 L/（mol?s）。反应（2）是限速步骤，决定了该反应的总速率。即使在催化剂作用下，反应总速率仍然很低，因此，需要大量的H2O2和催化剂Fe2+。另外，由于反应（1）的速率大，而反应（2）的速率小，致使Fe3+过量积累，最终导致均相Fenton反应不仅运行成本过高，还会产生过多的氢氧化铁污泥。此外，反应最适pH范围窄，如表1所示，反应通常在酸性条件下进行。Fenton反应通常在pH=3时效果最好[14-16]；当pH升高时，溶液中Fe3+发生水解反应和沉淀，使催化剂催化能力下降，这些缺点限制了Fenton工艺的广泛应用。因此，提高Fe3+还原为Fe2+的速率不仅可以加速污染物的降解，还能减少H2O2的消耗量和铁泥的产生量。