《普通化学练习与辅导》求取 ⇩

一、物质的存在状态1

1.1理想气体定律1

1.2Dalton分压定律7

1.3 Graham气体扩散定律10

1.4分子的运动速度11

1.5相转变和相平衡12

1.6溶液的质量浓度14

1.7非挥发性溶质的溶液蒸气压16

1.8溶液的凝固点和沸点18

1.9溶液的渗透21

1.10电解质溶液的依数23

练习题25

二、化学反应速率31

2.1化学反应速率31

2.2速率方程、速率常数和反应级数34

2.3活化能和反应速率的温度效应38

2.4催化作用44

练习题45

三、化学平衡53

3.1化学平衡定律53

3.2压力对平衡的影响58

3.3转化率问题65

3.4温度对平衡的影响68

练习题70

四、化学热力学77

4.1内能和焓77

4.2熵和熵变86

4.3Gibbs自由能94

练习题101

五、离子平衡Ⅰ-酸碱平衡109

5.1水的离子积109

5.2一元弱电解质的电离112

5.3多元酸的电离119

5.4缓冲溶液122

5.5盐类的水解131

练习题135

六、离子平衡Ⅱ-沉淀与溶解平衡140

6.1溶度积与溶解度140

6.2沉淀的生成与控制144

6.3分级沉淀148

6.4沉淀的溶解149

练习题152

七、离子平衡Ⅲ-络合平衡159

7.1一些定义159

7.2络合物的生成平衡164

7.3稳定常数的应用166

7.4络合与酸碱平衡171

7.5络合与沉淀平衡174

7.6络合物的氧化还原性181

7.7Brφnsted酸碱理论和Lewis酸碱理论182

练习题185

八、氧化与还原192

8.1氧化还原反应192

8.2G alvani电池与电动势196

8.3单电极电势200

8.4标准电极电势的应用203

8.5 Nernst方程207

8.6电势图213

练习题216

九、原子结构223

9.1原子的结构和同位素223

9.2氢原子光谱和Bohr理论224

9.3有关量子力学的概念226

9.4多电子原子230

9.5电子的组态和元素周期系234

9.6原子的性质236

练习题240

十、分子结构245

10.1离子键和离子的特征245

10.2共价键246

10.3分子几何252

10.4分子轨道理论257

10.5分子间力259

10.6金属键和固体结构260

10.7络合物的化学键理论261

练习题264

十一、描述化学概述270

11.1氢化物、氧化物和氢氧化物的酸碱性270

11.2含氧酸及其酸根的结构273

11.3含氧酸盐的热分解275

11.4金属离子的水解277

11.5氧化态和氧化还原性280

11.6第2周期元素的特殊性284

11.7过渡元素的特性288

练习题289

附录293

Ⅰ基本常数293

Ⅱ换算因数294

Ⅲ热力学常数（298K）295

Ⅳ弱酸和弱碱的电离常数（298K）304

Ⅴ溶度积常数（298K）306

Ⅵ络合物稳定常数（298K）308

Ⅶ标准电极电势（v）（298K）310

Ⅷ元素的第一电离能、电子亲合能和电负性314