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目录1

第一章 最简单的化学计算1

一、当量、当量定律1

二、气体的基本定律6

三、气体的分压10

四、摩尔、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积13

五、气态物质分子量的计算18

六、化学式的确定、依据化学式和化学方程式进行的各种计算22

第二章 无机化合物的主要类别29

第三章 原子结构、放射性39

一、原子的电子结构、元素性质与其原子结构的关系39

二、原子核的结构、放射性、核反应47

第四章 化学键55

一、化学键的类型、共价键的形成55

二、分子的极性、分子的几何构型64

三、离子键、离子的极化70

四、氢键、分子间的相互作用73

第五章 化学反应进行的基本规律76

一、化学反应动力学、化学热力学计算76

二、化学反应速度、化学平衡92

第六章 溶液113

一、溶液的浓度、溶解度113

二、溶液形成时的能量效应125

三、非电解质稀溶液的物理化学性质127

第七章 电解质溶液135

一、弱电解质、电离常数和电离度135

二、强电解质、离子的活度145

三、水的离子积、氢离子指数148

四、溶度积154

五、电解质溶液中的互换反应、盐的水解161

第八章 氧化—还原反应电化学原理173

一、氧化值、氧化作用和还原作用173

二、氧化剂和还原剂177

三、氧化—还原反应方程式的写法183

四、化学电源、电极电势191

五、氧化—还原反应进行的方向201

六、电解205

第九章 络合物213

一、络离子组成的确定213

二、络合物的命名216

三、络合物溶液中的平衡218

第十章 金属的通性合金223

第十一章 元素周期系元素及其化合物的性质229

一、一般规律229

二、氢230

三、卤素233

四、氧族元素235

五、氮族元素240

六、碳和硅248

七、周期系第Ⅰ族金属250

八、周期系第Ⅱ族金属、水的硬度254

九、周期系第Ⅲ族金属258

十、周期系第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ族金属260

十一、稀有气体、第Ⅲ族金属265

附录269

表1 国际制（SI）的一些单位269

表2 国际单位制外的一些单位与国际单位（SI）之间的关系270

表3 一些基本物理常数值271

表4 重要的酸及其盐的名称271

表5 298K（25℃）时一些物质的标准生成焓△H°298、标准熵S°288和标准生成吉布斯能△G°298274

表6 25℃时一些弱电解质在水溶液中的电离常数277

表7 溶液的离子强度不同时离子的活度系数f278

表8 25℃时一些难溶电解质的溶度积279

表9 25℃时水溶液中的标准电极电势？°280

表10 25℃时在水溶液中一些络离子的不稳定常数282

常用对数表283

习题答案286