《化学热力学 平衡中的几个问题》求取 ⇩

第一章热力学第零定律温标1

1-1 热力学第零定律1

1-2 温标经验温标3

1-3 理想气体温度计国际绝对温标7

1-4 热力学温标10

1-5 国际实用温标（IPTS）简介15

第二章热力学基础18

2-1 热力学第一定律热力学第二定律19

2-2 几个规定的热力学函数23

2-3 函数变换在热力学研究中的重要性24

2-4 热力学过程自发性判据的等效性31

2-5 逸度概念及其求算方法35

2-6 多组分体系的热力学41

2-7 活度概念与溶液组分标准状态的选择（规定Ⅰ、Ⅱ）48

2-8 热力学第三定律规定熵55

第三章物质热力学函数的规定值系统59

3-1 标准状态59

3-2 纯粹物质的规定焓61

3-3 纯粹物质的规定熵66

3-4 纯粹物质的规定自由焓70

3-5 溶液中组分标准态的选择（规定Ⅲ、Ⅳ）71

3-6 在标准状态时，溶质的其它偏摩尔数量75

3-7 物质（水）溶解过程的热现象76

3-8 溶质的积分溶解热与标准生成热△Hf,298,i(aq)80

3-9 水溶液中组分的热力学函数规定值82

3-10 物质的热容和任意温度下化学反应的△J？T86

3-11 标准状态下的化学反应是一个理想化的化学反应90

第四章相平衡热力学93

4-1 相平衡和相图93

4-2 相平衡体系各热力学函数值及变化97

4-3 简单相图的热力学分析101

4-4 多组分体系的相平衡111

4-5 相平衡图的计算116

第五章化学平衡及其移动规律125

5-1 化学反应进程的热力学描述126

5-2 化学平衡常数及其性质133

5-3 化学反应体系的平衡状态与平衡常数141

5-4 各种因素对平衡常数K的影响147

5-5 反应物浓度对化学平衡状态的影响160

5-6 关于吕·查德里原理168

5-7 多化学反应体系的平衡计算169

参考文献（15篇）178

第六章M—H2O体系的多化学平衡描述179

6-1 波拜学派构制E—pH图的方法180

6-2 构制E-pH图时，平衡线条的取舍派生原则187

6-3 M—H2O体系的物质稳定分布方程式196

6-4 几个计算实例204

6-5 k个DM1曲面在D—E—pH空间相交给出的信息215

6-6 热力学标准酸度pH？系列及其应用224

参考文献（16篇）230

第七章各种因素对E—pH图的影响232

7-1 浓度因素对M—H2O体系中物质Mi的DMi值的影响232

7-2 E—p［电偶］平衡图及其应用238

7-3 温度因素对E—pH图的影响245

7-4 配位体（L）对E—pH图的影响251

7-5 封闭的M—L—H2O体系的E—pH图259

参考文献（18篇）268

第八章多种形式的化学平衡图解270

8-1 M—气体体系的逸度图270

8-2 M—气体体系的物质稳定分布方程274

8-3 均相体系的逸度图284

8-4 高温MgCl2—H2O—HCl体系的热力学状态图288

8-5 M—熔盐体系E—pO2-图及其应用292

参考文献（11篇）299

第九章热力学状态图与Gibbs相律300

9-1 异相平衡图——相图300

9-2 化学平衡图——化学图302

9-3 Gibbs相律使用范围的讨论304

9-4 热力学状态图的分类307

9-5 单元系T-P相图的数学摸型307

9-6 一个计算实例312

参考文献（9篇）322

附录323