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绪论1

第一章 溶液3

1—1 溶液的一般概念3

1—2 物质的溶解度4

一、固体在液体中的溶解度4

二、气体在液体中的溶解度5

三、液体对液体的溶解8

四、分配定律8

1—3 溶液浓度及计算10

一、离子毫克当量14

二、离子的毫克当量浓度16

1—4 溶液的蒸气压、拉乌尔定律18

一、溶液的蒸气压18

二、拉乌尔定律19

1—5 溶液的沸点与凝固点21

一、溶液的沸点升高21

二、溶液的凝固点降低22

1—6 溶液的渗透压24

一、渗透现象和渗透压24

二、溶液渗透压与溶液浓度、温度的关系25

三、等渗、高渗和低渗溶液27

四、晶体渗透压和胶体渗透压31

1—7 稀溶液定律31

习题32

第二章 电解质溶液与离子平衡2—1 电解质的一般概念35

一、电解质类型35

二、电离度36

2—2 弱电解质的电离平衡39

一、弱电解质的电离平衡39

二、稀释定律40

三、多元酸碱的电离42

四、同离子效应45

2—3 强电解质溶液46

一、离子互吸学说46

二、活度和活度关系47

三、离子强度与活度关系47

四、盐效应49

2—4 微溶电解质的沉淀平衡50

一、溶度积50

二、沉淀的生成与溶解51

三、溶度积的计算52

2—5 酸碱理论54

一、酸碱理论发展的历史简述54

二、酸碱质子理论55

2—6 水的质子自递作用及溶液的pH57

一、水的质子自递作用与水的离子积57

二、水溶液的酸碱性及pH值58

2—7 水溶液中质子转移平衡及pH值的计算59

一、酸碱质子转移平衡常数59

二、水溶液中的酸碱平衡及溶液的pH计算61

2—8 酸碱的电子理论65

一、路易斯酸碱理论65

二、广义酸碱的软硬分类66

习题67

第三章 缓冲溶液70

3—1 缓冲作用的概念70

一、缓冲作用70

二、缓冲作用的原理70

三、缓冲溶液的组成72

3—2 缓冲溶液的pH值72

一、缓冲公式72

二、缓冲溶液pH值的计算73

三、缓冲公式的校正74

3—3 缓冲容量和缓冲溶液的配制76

一、缓冲容量76

二、影响缓冲容量的因素78

三、缓冲溶液的配制80

3—4 溶液pH值的测定83

一、酸碱指示剂83

二、溶液pH值比色测定86

3—5 缓冲溶液在医学上的重要意义86

习题88

第四章 化学热力学基础90

4—1 几个基本概念90

一、体系和环境90

二、状态和状态函数90

三、功和热91

4—2 热力学第一定律91

一、热力学第一定律表达式91

二、可逆过程与最大功92

三、焓94

4—3 热化学95

一、热化学方程式95

二、盖斯定律96

三、生成热97

四、燃烧热100

五、由键能估计反应热100

4—4 化学反应的自发性101

一、熵和热力学第二定律102

二、自由能104

三、反应的焓变和熵变对反应自由能变的影响106

4—5 化学反应的等温方程式108

4—6 化学平衡和化学平衡常数111

一、可逆反应和化学平衡111

二、化学平衡常数和标准自由能变111

三、平衡常数的物理意义113

四、Kp和Kc的关系114

五、有关平衡常数的计算115

4—7 化学平衡的移动116

一、浓度对化学平衡的影响116

二、压力对化学平衡的影响117

三、温度对化学平衡的影响118

四、吕·查德理原理120

习题120

第五章 化学反应速度122

5—1 化学反应速度的表示法122

5—2 活化分子和活化能124

5—3 浓度对反应速度的影响127

一、基元反应和复杂反应127

二、质量作用定律127

三、反应级数128

四、一级、二级反应的特征129

5—4 温度对反应速度的影响132

5—5 催化剂对反应速度的影响136

一、催化剂和催化作用概述136

二、均相催化137

三、多相催化137

四、酶催化138

习题139

第六章 原子结构141

6—1 核外电子运动的特殊性141

一、核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和波尔理论141

二、核外电子运动的波粒二象性145

(一)德布罗衣预言145

(二)电子衍射实验146

(三)测不准原理147

三、核外电子运动状态的描述147

(一)波函数和原子轨道147

(二)电子在核外空间出现的几率密度150

四、四个量子数155

6—2 原子核外电子的排布158

一、多电子原子的能级158

(一)屏蔽效应和钻穿效应158

(二)近似能级图160

二、核外电子排布原理和电子排布161

(一)保里不相容原理161

(二)最低能量原理162

(三)洪特规则162

6—3 原子的电子层结构和元素周期系167

一、元素性质呈现周期性的内在原因167

二、原子的电子层结构和周期的划分167

三、原子的电子层结构和族的划分168

四、原子的电子层结构和元素的分区168

6—4 原子的电子层结构和元素某些性质的周期性170

一、原子半径170

二、电离能172

三、电子亲合能174

四、电负性175

五、元素的金属性和非金属性177

六、元素的化合价177

习题179

第七章 分子结构181

7—1 离子键和离子型化合物181

一、离子键的形成181

二、离子的电荷、离子的电子构型和离子半径182

三、离子型化合物186

7—2 共价键和共价化合物188

一、现代价键理论188

二、键参数192

三、轨道杂化理论195

四、价层电子对互斥理论199

五、分子的物理性质202

7—3 分子轨道理论简介205

一、分子轨道的概念206

二、分子轨道的形成206

三、分子轨道能级及分子轨道中电子的排布207

四、键级210

7—4 配位键及配位化合物211

7—5 金属键和金属晶体212

一、金属键213

二、金属晶体213

7—6 分子间力和氢键214

一、分子的极化214

二、分子间力215

三、氢键217

7—7 物质的聚集状态和晶体类型的简介218

习题220

第八章 配位化合物(配合物)222

8—1 配合物的基本概念222

一、配合物的定义222

二、配合物的组成223

三、配合物的命名226

四、配合物的异构现象227

8—2 配合物的结构理论230

一、价键理论230

二、晶体场、配位场理论234

(一)晶体场分裂能234

(二)影响分裂能因素236

(三)电子在dε和dγ轨道中的分布237

(四)晶体场稳定化能239

(五)晶体场、配位场理论的应用241

8—3 配合物的离解平衡和平衡常数242

一、MLn型配合物的平衡常数242

二、配合——离解平衡移动246

8—4 螯合物248

一、螯合物和螯合剂248

二、edta螯合物250

三、edta螯合物的稳定常数251

8—5 配合物在生物、医药等方面的应用253

习题256

第九章 氧化还原与电极电位258

9—1 氧化还原反应及其反应式的配平258

一、氧化还原反应258

二、氧化数259

三、氧化还原反应式的配平260

(一)离子——电子法260

(二)氧化数法261

9—2 原电池262

一、原电池与氧化还原反应262

二、液接电位和盐桥264

三、电池的书写法265

四、电池反应式和电极反应式265

五、电池电动势与化学反应自由能变的关系266

9—3 电极电位269

一、电池电动势与电极电位269

二、标准氢电极和氢标电极电位270

三、标准电极电位表271

四、能斯特方程式273

五、能斯特方程式的应用277

9—4 电动势测定的应用281

一、参比电极282

二、指示电极283

三、电位法测定溶液pH值285

四、电位滴定法287

五、离子选择性电极288

习题290

第十章 胶体化学概念293

10—1 表面现象和吸咐293

一、表面积和表面自由能293

二、固体表面吸咐295

三、溶液的表面吸咐298

10—2 胶体体系300

一、胶体的一般概念300

二、胶体体系的动力学性质302

三、胶体体系的光学性质305

四、胶体体系的电学性质306

五、溶胶的稳定性和聚沉309

10—3 大分子溶液310

一、大分子化合物310

二、大分子溶液312

三、大分子电解质溶液313

四、凝胶316

习题318

第十一章 滴定分析法319

11—1 滴定分析法概述319

一、滴定分析法的特点和方法319

二、滴定分析的操作程序319

三、滴定分析的计算方法和有效数字321

四、滴定分析的误差324

五、分析结果的准确度和精密度324

11—2 酸碱滴定法326

一、酸碱滴定法基本原理326

二、滴定曲线与指示剂的选择327

三、酸碱标准溶液的配制和标定335

四、酸碱滴定法的应用示例335

11—3 螯合滴定法337

一、乙二胺四乙酸及其螯合物337

二、酸度和其他配合剂的存在对edta滴定的影响338

三、螯合物的条件稳定常数343

四、金属指示剂344

五、提高edta滴定选择性的方法347

六、edta标准溶液的配制及标定349

七、螯合滴定法的应用示例349

11—4 氧化还原滴定法(高锰酸钾法、碘量法)350

一、氧化还原当量350

二、高锰酸钾法351

(一)概述351

(二)高锰酸钾标准溶液的配制及标定352

(三)高锰酸钾法的应用示例353

三、碘量法354

(一)概述354

(二)碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定355

(三)碘量法的应用示例356

习题358

第十二章 吸光光度分析361

12—1 吸光光度分析原理361

一、物质的颜色与吸收光颜色的关系361

二、朗伯—比耳定律362

12—2 吸收测量仪器与测量方法364

一、吸收测量仪器364

二、吸收测量的方法(光电比色法、分光光度法)367

12—3 吸光光度法的误差来源和测量条件的选择369

12—4 显色反应及其影响因素371

12—5 吸光光度法应用示例373

习题374

中英化学名词对照376

附录Ⅰ:国际单位制(SI)及其换算系数385

一、国际制基本单位385

二、国际制导出单位385

三、国际制词冠386

四、国际单位制外的单位386

附录Ⅱ:某些物理常数387

附录Ⅲ:某些元素单质及化合物的标准生成热、标准生成自由能以及标准熵388

附录Ⅳ:某些有机化合物的标准燃烧热(298K)396

附录Ⅴ:水溶液中某些离子的标准生成热、标准生成自由能和标准熵397

附录Ⅵ:克拉克和勒勃斯缓冲溶液的pH值400

附录Ⅶ:配合物的稳定常数(18°—25℃)405

附录Ⅷ:微溶化合物的溶度积(18°—25℃)410

附录Ⅸ:金属离子和配位体的副反应系数lgαM(L)值413

附录Ⅹ:金属—edta螯合物的条件稳定常数(lg)419

附录Ⅺ:国际原子量表(1979年)419

附录Ⅻ:四位对数表422

附录ⅩⅢ:元素周期表425

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