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第一部分 基本概念和基本理论一、物质的组成1

目录1

分子2

原子2

离子2

分子和原子的比较2

原子和离子的比较3

元素3

元素和原子的比较4

游离态4

化合态4

原子核5

原子量5

元素符号5

分子式7

化合价7

电子式9

单质10

二、物质的分类10

化合物11

离子化合物11

共价化合物12

氧化物12

碱性氧化物12

酸性氧化物13

两性氧化物13

二元酸14

碱14

三元酸14

含氧酸14

一元酸14

无氧酸14

酸14

盐15

正盐16

酸式盐16

碱式盐16

同位素17

原子量17

三、物质的化学量17

无机物分类17

分子量18

四、物质的变化18

物理变化18

化学变化18

物理性质19

化学性质19

质量守恒定律19

化学方程式20

五、化学方程式20

化学方程式的配平21

观察法配平化学方程式21

最小公倍数法配平化学方程式22

奇数配偶法配平化学方程式22

热化学方程式23

六、化学反应的基本类型24

化合反应24

分解反应25

置换反应25

复分解反应发生的条件26

复分解反应26

七、氧化-还原反应27

氧化反应27

还原反应27

氧化-还原反应27

氧化剂28

还原剂28

氧化性29

还原性29

氧化-还原反应中电子转移的方向和数目30

氧化-还原反应的化学方程式的配平31

八、离子反应和离子方程式33

离子反应33

离子方程式33

离子方程式的意义33

离子反应发生的条件34

九、其它35

燃烧35

着火点35

爆炸35

缓慢氧化36

爆炸极限36

自燃37

催化剂与催化作用37

部分元素原子的电子层排布38

吸附作用39

非电解质40

电解质40

电离40

金属活动性顺序41

氧气的性质43

第二部分 常见元素及其重要化合物一、氧43

氧气的用途45

氧气的实验室制法45

氧气的工业制法47

拉瓦锡实验47

空气的成分47

惰性气体48

常用的灭火器简介49

水的性质51

水51

二、氢51

水的组成52

氢气的性质53

氢气的发现史55

氢气的用途55

氢气的工业制法57

氢是未来的能源58

三、碳59

碳的同素异形体59

碳的性质61

一氧化碳和二氧化碳64

碳酸和碳酸盐66

二氧化碳的制法67

二氧化碳的用途68

一氧化碳的性质69

碳酸钙70

甲烷70

有机化学与有机化合物72

盐酸的化学性质75

盐酸的物理性质75

无机化合物75

四、酸、碱、盐75

盐酸的用途77

硫酸的物理性质77

浓硫酸的性质77

稀硫酸的化学性质78

硫酸的用途79

硝酸的物理性质80

硝酸的化学性质80

磷酸81

硝酸的用途81

酸的通性82

pH值83

氢氧化钠的物理性质84

氢氧化钠的化学性质84

氢氧化钙84

波尔多液85

石硫合剂85

碱的通性86

盐的性质86

化学肥料87

五、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系92

第三部分 溶液知识溶液99

悬浊液100

乳浊液100

溶解101

溶解过程101

溶剂101

稳定102

扩散102

均102

溶质102

水合103

水合离子103

浓溶液103

稀溶液103

饱和溶液103

不饱和溶液104

溶解平衡104

溶解性104

溶解度（固体）105

难溶物质106

微溶物质106

溶解度（气体）106

易溶物质106

可溶物质106

不溶物质107

溶解度曲线107

晶体108

结晶108

结晶水109

结晶水合物109

提纯110

过滤110

潮解110

风化110

蒸发111

蒸馏111

母液111

重结晶111

再结晶111

浓硫酸的溶解111

*ppm浓度112

体积比浓度112

浓度112

质量百分比浓度112

硝酸铵的溶解112

第四部分 化学计算114

化学计算114

分子式的计算114

根据分子式计算分子量115

根据分子式计算化合物中各元素之间的质量比115

根据分子式计算化合物中各元素的质量百分含量116

根据分子式计算化合物质量与所含元素质量间的相互关系117

根据实验数据进行计算，确定分子式119

化学方程式的计算120

反应物或生成物为纯净物质的计算121

含一定量杂质的反应物或生成物的计算125

已知反应物溶液的百分比浓度和质量，求另一种反应物或生成物的质量的计算128

当反应物中有一种过量时，计算生成物的质量（简称过量计算）131

溶液的计算134

根据饱和溶液中溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算此温度时的溶解度135

根据溶解度，计算此温度时饱和溶液中溶质和溶剂的质量136

根据不同温度时的溶解度，计算饱和溶液在温度变化的情况下，溶质质量的变化137

已知溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算溶液的质量百分比浓度140

已知溶液的质量百分比浓度，计算溶液、溶质、溶剂的质量141

浓溶液稀释的计算141

一定温度时的溶解度和此温度时饱和溶液的质量百分比浓度之间的关系143

利用溶解度曲线的计算144

第五部分 化学实验146

一、常用化学仪器146

试管146

试管夹146

烧杯147

平底烧瓶147

试管架147

试管刷147

圆底烧瓶148

蒸发皿148

集气瓶148

量筒148

胶头滴管148

滴定管149

锥形瓶149

长颈漏斗149

玻璃棒149

漏斗149

水槽149

分液漏斗150

细口瓶150

广口瓶150

滴瓶150

药匙150

酒精灯150

燃烧匙151

铁架台151

坩埚151

表面皿151

泥三角151

三脚架152

石棉网152

温度计152

托盘天平152

启普发生器153

研钵153

冷凝管153

坩埚钳153

干燥器153

二、化学实验基本操作154

固体药品的取用154

液体药品的取用155

液体试剂的量取155

物质的称量156

物质的加热156

腐蚀性药品的使用156

指示剂的使用157

闻气体的气味158

收集气体的方法158

排水集气法158

向上排空气集气法158

向下排空气集气法158

检查装置的气密性158

溶液的配制159

过滤操作160

溶解操作160

浓硫酸的稀释160

蒸发操作161

结晶操作161

蒸馏操作161

玻璃仪器的洗涤161

三、几种气体的实验室制取法163

氧气的制取163

氢气的制取163

氧气的检验164

氢气的检验164

二氧化碳的制取164

四、几种物质的检验164

二氧化碳的检验165

碳酸盐的检验165

盐酸的检验165

稀硫酸的检验165

五、实验报告165

六、实验室安全规程及紧急事故处理166

自制酸碱指示剂167

七、课外小实验167

自制酒精灯168

蜡烛小实验168

二氧化碳的实验170

炭的实验172

溶液的实验173

第六部分 化学方程式小结一、氧气的制法和性质175

二、氢气的制法和性质176

三、碳及其化合物177

四、无机物的相互反应179

金属单质和非金属单质间的反应179

碱性氧化物的生成179

酸性氧化物的生成180

碱性氧化物和酸性氧化物间的反应180

碱性氧化物和水作用生成碱180

酸性氧化物和水作用生成酸180

酸和碱的反应180

碱性氧化物和酸的反应181

碱和盐的反应182

酸性氧化物和碱的反应182

酸和盐的反应183

盐和盐的反应183

金属和酸的反应183

金属和盐的反应184

氧化物、酸、碱、盐的分解反应184

其它反应185

电离方程式185

附录187

附录1．初中化学教学内容187

附录2．元素周期律和元素周期表简介193

附录3．国际原子量表197

附录4．酸、碱和盐的溶解性表（20℃）198

附录5．常用酸、碱溶液的密度、浓度对照表199

附录6．常见物质的俗名200

附录7．生产与生活中的化学203

合成材料203

化肥和农药207

生活小常识211

附录8．元素周期表221

汉语拼音检字索引221