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高中一年级1

第一章 摩尔1

1．“物质的量”这个概念如何理解？它与摩尔的关系怎样？与“摩尔数”有什么不同？1

2．为什么要用12克碳-12原子作为物质的量的单位（摩尔）？2

3．气体的摩尔体积为什么是约22.4升？4

4．为什么阿佛加德罗定律只适用于气体？5

6．怎样应用气态方程进行化学计算？6

5．阿佛加德罗常数是怎样测定的？6

7．摩尔为什么是化学计算的核心？10

8．不同浓度溶液混和时，总体积是否等于原溶液体积之和？13

9．溶液的百分比浓度与固体的溶解度有什么不同和联系？14

10．怎样导出溶解度计算的“万能”公式？15

11．根据化学方程式的计算应注意些什么？18

12．热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？21

13．燃烧热是不是可燃物质燃烧时放出的热量？燃烧热是怎样测定的？22

14．碳不完全燃烧生成CO，但实际上总还有CO2生成，那么碳不完全燃烧的反应热是怎样测定的？23

15．物质在空气里燃烧与在氧气里燃烧，现象是否相同？24

16．怎样分析燃烧现象？25

17．配制摩尔浓度（或当量浓度）溶液时，量取浓盐酸的量筒要不要洗涤？27

18．配制摩尔浓度溶液时，为什么移液前必须把溶液冷却至室温？……………………………………………………2819．配制摩尔浓度溶液与百分比浓度溶液的方法有什么不同？28

20．用重结晶法提纯CuSO4的实验中，为什么要趁热过滤？29

21．硫酸铜结晶水测定误差原因在哪里？30

22．装配化学实验仪器的顺序怎样？31

23．化学试剂怎样分类？中学化学实验选用哪一类试剂较合适？32

24．实验室里哪些常用的试剂长久放置会变质？试分析其原因。32

25．在测定实验数据时，应该采用几位有效数字？33

26．怎样正确理解国际单位制？34

1．氯气是一种有毒气体，但为什么又有消毒作用？漂白粉为什么也有消毒作用？38

第二章 卤素38

2．氯气能与哪些非金属元素发生化学反应？39

3．为什么铜丝在氯气中燃烧时生成的氯化铜是棕色的烟，通常的氯化铜晶体和浓溶液是绿色的，而稀溶液却是呈现蓝色？41

4．磷在氯气中燃烧时，为什么观察到的现象是生成白色的“烟雾”？42

5．氢气能在氯气里安静燃烧，氯气能否在氢气中安静燃烧？为什么氢气和氯气混和光照就爆炸？43

6．氢气和氯气见光爆炸实验成功率不大的原因是什么？如何改进此项实验？44

7 从得失电子难易角度分析，氧的非金属性比氯强，为什么氧与氢化合要点燃，而氯与氢化合在光照下就能发生？46

8．什么叫爆炸极限，爆炸一定是化学反应吗？47

9．氯气的实验室制法有哪些？装置和操作有何不同？47

10 用下列反应：MnO2+4HCl？MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气时，为什么要用浓盐酸？又为什么要加热？48

11．怎样回答被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等问题？49

12．怎样确定氧化剂、还原剂？常用氧化剂、还原剂有哪些？51

13．怎样正确书写电子式？52

14．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色为什么逐渐加深？54

15．溴和碘在不同溶剂里的颜色为什么不同？55

16．没有液态碘，怎么会有碘的熔点？56

17．为什么淀粉遇到碘会变蓝色，而加热时蓝色消失，冷却又复现？57

18．氟气通入食盐溶液的产物究竟是什么？57

20．氢卤酸的酸性如何变化？为什么氢氟酸是弱酸？58

19．怎样提高卤素性质演示实验的效果？58

21．为什么卤素含氧酸的酸性从氯酸到碘酸依次减弱，又为什么同种元素的含氧酸随化合价的升高，酸性增强？60

第三章 硫 硫酸63

1．为什么单质硫在不同温度下有不同的变化？63

2．怎样用实验证明硫能与氢气化合生成H2S气体？63

3．下列强酸：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸在实验室中能否与硫化亚铁反应来制取硫化氢？64

4．CO、H2S、Cl2为什么有毒？中毒后怎样急救？65

5．实验室制取SO2，用固体Na2SO3与浓硫酸反应还是与65

稀硫酸反应？能否用其它的酸代替？65

6．为什么SO2也有漂白作用？与氯气的漂白作用有什么不同？活性炭也可使品红溶液褪色，这与SO2使品红溶液褪色又有什么不同？66

7．因为SO2有漂白作用，所以用蓝色石蕊试纸检验SO2时“先变红后变白”，对吗？67

8．三氧化硫的状态及结构怎样？68

9．气体的制取和酸的选择有何关系？69

10．硫铁矿隔绝空气加热与在空气中加热反应有什么不同？70

11．工业上制备硫酸，为什么用98.3％硫酸来吸收SO3，而不用水或其它浓度的硫酸？71

12．浓硫酸为什么具有氧化性？72

13．氧化性酸、酸的氧化性、氢离子的氧化性是否同一概念？72

14．硫可被浓硫酸氧化成SO2，为什么H2S通入浓硫酸产物却常常是S和SO2？73

15．SO2有还原性，浓H2SO4有氧化性，所以浓硫酸不能用来干燥SO2，对吗？74

16．浓硫酸的吸水性与脱水性有否区别？75

18．稀释浓硫酸时，为什么放出大量热？76

17．浓硫酸有脱水作用，所以皮肤、织物不可接触浓硫酸，而稀硫酸无脱水性，所以皮肤、织物接触了没有关系，对吗？76

19．硫酸有什么用途？77

20．石膏、烧石膏、过烧石膏有什么不同？各有什么用途？79

21．什么是矾？79

22．酸性氧化物与酸能发生哪些反应？80

23．铜与浓硫酸反应时生成的黑色固体是什么物质？80

24．用锌与稀硫酸作用制取氢气时，常看到锌粒表面由银灰色变为黑色，这是为什么？81

25．在未知溶液中加入少量BaCl2溶液后有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则可肯定未知液中有SO42-离子，这样判断对吗？82

26．物质的检验、鉴定、鉴别有什么联系与区别？82

27．写离子方程式时，应注意什么问题？85

28．中强酸和微溶化合物在离子方程式中应怎样书写？86

29．硫酸、硒酸和碲酸的结构和性质有哪些差异？88

30．为什么氧元素没有六价的化合物，而硫元素有六价化合物？89

31．解实验题时应注意什么？92

第四章 碱金属94

1．钠与氧气或空气反应，在什么条件下生成Na2O或Na2O2，钾与氧气或空气反应生成什么氧化物？94

2．钠露置在空气中生成Na2O，为什么不直接跟CO2反应生成Na2CO3？95

4．把金属钠投入盐酸中，钠是同盐酸反应，还是同水反应，为什么？96

3．过氧化钠的结构式、电子式怎样？为什么其中氧元素呈-1价而不是-2价？96

5．钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜吗？97

6．在硫酸铜溶液里加入不足量的NaOH溶液和加入过量的NaOH溶液，其结果是一样吗？98

7．钠和钾是强还原剂，FeCl3是氧化剂，为什么钠或钾跟FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀而不生成Fe（OH）2沉淀？99

8．Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，H2CO3则更不稳定，为什么？99

9．在碱金属元素密度递变的顺序中，钾为什么显得101

特别？101

10．在自然界存在的元素中，金属性最强的金属是铯还是钫？102

12．锂是否也应保存在煤油里？103

13．什么叫放射性同位素？103

11．铷和铯为什么可用作光电管的材料？103

14．焰色反应的原理是什么？怎样提高实验效果？105

第五章 原子结构 元素周期律108

1．原子、分子究竟有多大？108

2．原子的真实质量和大小是怎样测定的？108

3．原子质量、平均原子质量、原子量和质量数有什么区别？109

4．质子和中子的相对质量分别为1.007276和1.008665，为什么？Cl的原子量是34.969？111

5．已知同位素？X、？X，若是？X，？Y是否也称同位素？113

6．电子云究竟是怎样描述电子运动的？氢原子电子云图中愈靠近原子核小黑点愈多，是否说明愈接近原子核的空间，电子出现的机会最多？113

7．界面图的界面是怎样确定的？114

8．为什么Be的第一电离能高于B，N的第一电离能高于O？115

9．怎样记忆电子填充顺序？116

10．什么叫能级交错，为什么在原子轨道中有能级交错现象？117

11．填充电子的顺序是否就是失去电子的顺序？118

12．原子核外电子的排布都能用三条原理进行解释吗？119

13．最外层电子、外层电子、特征电子构型、价电子等概念有何区别？121

14．周期律、周期系、周期表等概念有什么区别和联系？122

15．元素周期表的发现和发展怎样？123

16．如何解释周期表中元素原子量的不规律性？125

17．在金属-非金属分界线附近的元素应叫什么元素？半金属与两性元素有何不同？126

19．在同一周期中惰性气体的原子半径是最大还是最小？127

18．怎样解释典型元素与过渡元素原子半径的变化？127

20．惰性气体能否形成化合物？129

21．K与Cu都有一个4s电子，为什么K比Cu活泼得多？而Zn与Cu在原子半径、原子结构上都比较相似，为什么化学性质上差异却很大？131

22．金属性与金属活动性有什么联系和区别？132

23．现行中学化学教材中的金属活动顺序表是Ca排在Na的前面，但为什么与水反应时，却Na比Ca要激烈得多？135

24．金属活动顺序有哪些应用？136

高中二年级139

第一章 化学键和分子结构139

1．化学键理论的发展怎样？现行中学教材介绍的是哪种价键理论？139

2．为什么要讨论离子的结构特征？140

3．怎样理解NaCl、CsCl晶体里阴阳离子个数比都是1∶1而每个离子周围吸引着的异种离子的个数却不相同？142

4．硫化氢的键角为什么接近90°，而水的键角却大于90°？143

5．为什么过渡元素形成的化合物多变价？145

6．为什么同一金属元素多种氧化物的水化物，高价偏酸，低价偏碱？147

7．为什么同一非金属元素形成化合物时有变价，化合价相差多为2？147

8．电负性的含义是什么？150

9．元素的电离能与电负性有何区别？151

10．怎样用电子对互斥原理判断极性分子和非极性分子？152

11．“分子间作用力按其实质来说也是一种电性的吸引力”这句话怎样理解？156

12．氢键对物质性质的影响主要表现在哪些方面？157

13．为什么4℃时，水的密度最大？158

14．为什么HF分子间氢键比H2O分子间氢键强而HF的沸点却比H2O低？160

15．氨分子与水分子形成的氢键可表示为？也可表示为？究竟哪一种正确？…………160162

16．什么叫“相似相溶原理”？162

17．化学式指什么？与分子式有什么区别？163

18．化合价、电价数、共价数、氧化数有何联系与区别？163

19．键能、离解能、反应热之间有什么关系？165

第二章 氮族167

1．为什么氮气的性质很不活泼？167

2．氨、铵、液氨和氨水有何区别？168

3．能否把NH3·H2O写作NH4OH？有无NH4OH这个化合物？170

4．氯化铵为什么可以应用于金属的焊接上？170

5．硝酸盐的水溶液不显氧化性而硝酸为什么具有氧化性？171

6．浓、稀硝酸的氧化性谁强？172

7．什么叫金属的钝化？为什么铁受浓硝酸作用会发生钝化现象？175

8．硝酸与金属、非金属反应产物如何确定？175

9．为什么硝酸盐随着金属的活动性不同，加热后分解的产物不同？178

10．王水为什么能溶解铂和金？179

11．应用什么实验方法，可以检验出很少量的硝酸或硝酸盐？180

12．简述氧化-还原概念的发展及反应的类型。181

13．怎样配平化学方程式？183

14．用化合价升降法配平氧化-还原反应方程式的错例分析。187

15．用P2O5干燥氨气结果怎样？190

16．黄磷怎样储藏？使用时应注意什么？191

17．红磷是否也需要保存在水里？为什么常见存放稍久的红磷表面上有水分？191

18．哪些非金属元素会形成同素异形体？为什么硫、磷有多种同素异形体，而卤素、惰性气体却没有？192

19．磷酸根离子的检验。193

第三章 化学反应速度和化学平衡195

1．化学反应速度和反应进行的程度是同一概念吗？195

2．为什么化学反应中大多数反应物分子间的碰撞是无效的？197

3．怎样用实验证明压强对化学反应速度的影响？199

4．水溶液中的离子反应都是瞬间完成的吗？200

5．什么是活化能？201

6．“化学反应速度”、“化学平衡”、“平衡移动”等概念有何联系与区别？204

7．平衡向某一方向移动时，该方向上的产物在混和物中的百分含量必然增大吗？206

8．怎样理解化学平衡时，反应混和物中各组分百分含量保持不变？207

9．在平衡体系中，充入惰性气体对平衡有影响吗？208

10．要注意某一反应条件改变时对平衡移动影响的适用范围。209

11．书写化学平衡常数表达式应注意哪些问题？210

12．怎样用平衡常数判定可逆反应进行的方向和程度？211

13．化学反应的平衡常数与转化率有什么关系？214

14．有关化学平衡的计算主要有哪些类型，解题方法怎样？216

第四章 硅 胶体218

1．一氧化碳的分子结构应是怎样的？218

2．碳的最外层有二个不成对电子，为什么由碳元素组成的化合物或单质中碳显四价？219

3．活性炭作防毒面具为何只会吸附毒气，而空气等气体却不会被吸收？222

4．金刚石和石墨都是碳元素构成的单质，它们的性质为什么不同？223

6．晶体和非晶体的性质有何不同？224

5．无灰滤纸是什么？有什么用？224

7．什么叫半导体，其特性和用途怎样？225

8．为什么盛NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞？227

9．水泥熟料中为什么要掺加石膏，水泥的标号是怎样定出的？228

10．什么叫水玻璃，应如何保存？229

11．石英玻璃是什么，有什么用途？230

12．钢化玻璃是否就是玻璃钢？有机玻璃、安全玻璃又是什么？230

13．硅胶是什么，为什么可以做干燥剂？231

14．胶体溶液为什么具有相当的稳定性？232

15．丁达尔现象为什么可以鉴别溶胶和溶液？233

1．为什么不能把强极性共价化合物说成是强电解质，弱极性共价化合物说成是弱电解质，非极性共价化合物说成是非电解质？235

第五章 电解质溶液235

2．哪些盐不是强电解质？236

3．硫酸与氢氧化钠都是强电解质，为什么液态氢氧化钠能导电而液态的无水硫酸不导电？237

4．强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液强？239

5．为什么多元弱酸分级电离多元弱碱不写分级电离？239

6．为什么多元弱酸的酸性主要是由第一步电离决定的？240

7．酸的浓度和酸度是否有区别？241

8．α=？公式的适用范围怎样？244

9．怎样计算含有极少量（如10-8M）酸或碱的溶液的pH值？246

10．为什么酚酞指示剂在稀碱溶液中显红色，而在浓碱溶，液中红色反而褪去？247

11．酸碱中和滴定时，常用酚酞、甲基橙作指示剂，在具体应用时有否区别？249

12．三价铝盐水解能否生成Al(OH)3沉淀？249

13．“酸式盐的水溶液一定显酸性”，对吗？250

14．H3PO4是中强酸，NH3·H2O是弱碱，所以（NH4）3PO4溶液因水解而呈酸性，对吗？251

15．酸愈弱，酸根愈易水解吗？252

16．盐与盐在溶液中反应，如何确定是双水解反应、复分解反应还是氧化-还原反应？255

17．如何理解泡沫灭火器中Al2(SO4)3与NaHCO3的反应原理？257

18．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混和，究竟生成什么沉淀物？258

19．盐与盐之间反应一定生成两种新盐吗？259

20．化学反应是否都可以“类推”？261

21．测定酸、碱中和热，为什么要用稀溶液？263

22．中和热测定结果往往偏低，是什么原因？264

23．弱酸或弱碱参加中和反应的中和热，为什么小于57.3千焦／摩？264

24．中和滴定时，由于操作不当形成误差，其性质（偏高、偏低）如何判定？265

25．CaCO3能溶于CO2水溶液，但取市售CaCO3粉末放入水中，不断通入CO2，不变澄清，何故？266

26．怎样记忆酸、碱、盐的溶解性？267

27．如何解释有的固体物质的溶解度随温度升高而增大，而有的则减小？269

28．为什么不能用加热氯化铝、硝酸铝晶体使之失去结晶水而得到相应的无水盐？269

29．酸或碱加热是否都能失水分解？有什么规律？270

30．怎样判断某装置是原电池还是电解池？272

31．电解饱和食盐水时，OH-离子向阳极移动，为什么在阳极区不显碱性而NaOH则在阴极区得到？276

32．为什么含有杂质的锌与酸反应比纯锌与酸的反应速度要快？277

33．氢的活动性比锌差，H+比Zn2+易于得到电子，为什么镀锌时在阴极只是Zn2+得到电子而不是H+？278

34．电解水时，在一般情况下为什么收集到的氢气和氧气的体积比不是2∶1？279

35．ZnCl2-KCl溶液镀锌及彩色钝化。280

第六章 镁 铝284

1．合金是混和物还是化合物？284

2．合金为什么熔点低、硬度大？285

3．金属晶体的熔沸点高低由哪些因素决定？286

4．镁与铝金属性谁强？287

5．两性氢氧化物的结构与性质的关系怎样？288

6．加入过量氨水，为什么不能使Al(OH)3溶解？289

7．Al2O3是两性氧化物，为什么刚玉或灼烧的Al2O3既不溶于酸，也不溶于碱？290

8．铝片能和热水反应，为什么铝茶壶不会穿底？291

9．为什么铝与热水反应后的溶液滴入酚酞试液不显色，而镁与热水反应后的溶液中，滴入酚酞试液后显粉红色？292

10．铝制器皿为什么不能长期存放咸的食物？293

11．电冶铝为什么要采用低电压、大电流？294

12．生铝和熟铝是否同一物质，仅叫法不同吗？294

13．饮用水怎样净化？295

14．水的硬度怎样表示，硬水怎样软化？296

1．无机物的颜色与结构的关系怎样？298

高中三年级298

第一章 过渡元素298

2．怎样区别复盐与络盐？299

3．络离子的中心离子的配位数有何规律？301

4．作为配位体的氨分子，在加热时能否成为氨气放出？302

5．Fe2+与Fe3+各在什么情况下稳定？303

6．铁的氧化物只有+2和+3吗？304

7．为什么炼钢炉中铁与氧反应生成FeO而不是Fe3O4呢？305

8．铁丝在氧气里燃烧，为什么生成的是Fe3O4？305

9．H2能还原FeCl3吗？FeCl3与活泼金属锌、镁、钠、钾是怎样反应的？306

10．Fe(SCN)2+的血红色溶液中加NaOH，该溶液会有什么变化，为什么？308

11．K3［Fe(CN)6］与Fe3+，K4［Fe(CN)6］与Fe2+有否反应，反应结果怎样？309

12．FeCl3与Na2S溶液究竟怎样反应？310

13．Cu+与Cu2+哪个稳定？311

14．不锈钢为什么具有抗蚀能力？313

第二章 烃314

1．农村怎样生产沼气？314

2．实验室制取甲烷为什么要用无水醋酸钠和碱石灰？315

3．怎样提高制取甲烷的实验效果？316

5．怎样才能正确、完全地写出同分异构体的结构简式？318

4．实验中点燃由无水醋酸钠和碱石灰制取的甲烷，为什么其火焰不显淡蓝色而带黄色？318

6．系统命名法命名开链有机物要注意哪几点？322

7．丙烯加水为什么产物是2-丙醇而不是1-丙醇？丙炔加水为什么得到丙酮而不是丙醛？325

8．乙烯为什么能催熟果实？326

9．用电石制取的乙炔为什么会有臭味？326

10．怎样才能区别乙烯与乙炔？327

11．乙炔分子中有两个π键，乙烯分子中只有一个π键，为什么乙炔的加成反应、氧化反应比乙烯困难？328

12．苯和甲苯能使溴水褪色吗？329

13．实验室制得的溴苯为什么是红褐色的？制溴苯的装置为什么那么特别？330

14．苯和溴反应为什么用铁作催化剂？331

15．苯进行硝化反应时，为什么要加浓硫酸？332

16．为什么苯的硝化反应中，苯要逐滴加入，并要不断振荡试管，反应温度要控制在50℃到60℃之间？333

17．怎样理解有机反应的氧化-还原概念？如何配平复杂的有机氧化-还原反应方程式？334

18．裂化与裂解有什么不同？337

第三章 烃的衍生物338

1．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，而在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，这样理解对吗？338

2．为什么用分馏法得不到无水乙醇？怎样制备无水乙醇？怎样检验乙醇是无水乙醇？343

3．工业上怎样以乙烯为原料制取乙醇？344

5．怎样改进乙醇氧化成乙醛的实验？345

4．杂醇油是油还是醇？345

6．苯酚有毒，又有腐蚀性，那为什么在医药上还作消毒剂？346

7．为什么苯酚具有弱酸性？为什么2，4，6-三硝基苯酚具347

有强酸性？347

8．在酚与三氯化铁的反应中产生的有色化合物是什么物质？349

9．怎样鉴别醛和酮，其它醛和甲醛？350

10．酯化反应中，羧酸提供氢还是提供羟基？351

11．为什么醛、甲酸、葡萄糖都能发生银镜反应？353

12．怎样做醛的银镜反应？353

13．如何做好甲酸的银镜反应？354

14．硝基苯常用铁粉和盐酸作用还原为苯胺，能否先制得氢气，把氢气通入硝基苯来制取苯胺？355

15．苯胺的碱性为什么比氨弱？苯胺、二苯胺哪个碱性强？356

16．为什么说酰胺是中性物质？为什么酰胺的熔沸点较高？357

第四章 糖类 蛋白质358

1．怎样做好蔗糖水解的实验？358

2．葡萄糖与Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，放置一会儿，为什么变黄？加热后又呈砖红色沉淀？359

3．为什么果糖也具有还原性？怎样区别果糖与葡萄糖？359

4．红糖、白糖、冰糖和焦糖有何区别？它们是怎样制得的？360

5．怎样改进纤维素水解的实验？360

7．盐类为什么能使蛋白质凝聚？362

6．氨基酸的物理性质为什么跟无机物相似？362

第五章 合成有机高分子化合物365

1．高分子化合物是怎样分类的？365

2．什么叫树脂？树脂和塑料有什么区别？………………367368

3．什么叫工程塑料？368

4．所有塑料制品都适用于盛装食物吗？368

5．怎样鉴别化学纤维？369

6．高分子化合物是怎样命名的？371

7．人造纤维和合成纤维有什么不同？372

8．为什么合成有机高分子化合物塑料、纤维、橡胶的性能各不相同？373