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目录1

绪言1

第一章化学变化中的质量关系及能量关系6

第一节物质的计量6

1-1物质的量摩尔6

（一）摩尔7

（二）摩尔质量8

（三）物质的量分数（摩尔分数）9

1-2气体的计量气体定律10

（一）理想气体状态方程11

（二）理想气体分压定律13

1-3状态函数及其基本性质15

第二节化学反应中的质量关系15

2-1质量守恒定律15

2-2化学反应方程式16

2-3应用化学反应方程式的计算17

第三节化学反应中的能量关系18

3-1反应热效应焓变19

3-2反应焓变的计算20

（一）热化学方程式20

（二）黑斯定律22

（三）反应焓变与生成焓24

（四）反应焓变与燃烧焓25

本章的基本要求27

习题28

第二章化学反应速度、程度和方向31

第一节化学反应速度31

1-1反应速度概念31

（一）碰撞理论33

1-2反应速度理论33

（二）反应机理概念34

第二节影响化学反应速度的因素35

2-1分压或浓度对反应速度的影响36

（一）质量作用定律36

（二）反应速度常数37

（三）反应级数概念37

2-2温度对反应速度的影响38

2-3催化剂对反应速度的影响38

2-4影响反应速度的其它因素39

第三节化学反应程度化学平衡40

3-1化学反应的可逆性40

3-2化学平衡的建立及特征41

3-3化学平衡常数42

（二）平衡常数表达式的书写规则43

（一）平衡常数及其影响因素43

（三）平衡常数的物理意义及应用45

第四节影响化学平衡的因素平衡移动48

4-1分压或浓度对化学平衡的影响48

4-2温度对化学平衡的影响50

4-3平衡移动原理51

4-4化学平衡计算52

第五节化学反应的方向和程度54

5-1反应方向与热效应54

5-2反应方向与混乱度改变56

5-3化学反应的推动力57

5-4化学反应程度的理论确定60

第六节化学反应条件的选择62

习题65

本章的基本要求65

笫三章酸和碱70

第一节经典的酸碱理论71

第二节质子酸的分类及通性72

2-1质子酸的分类72

2-2质子酸的通性74

第三节氢氧化物碱的分类及通性75

3-1氢氧化物碱的分类75

3-2氢氧化物碱的通性75

第四节弱酸、弱碱的电离平衡76

4-1电离平衡和电离常数76

4-2电离度和电离常数的关系78

第五节强酸、强碱的电离81

5-1阿仑尼乌斯的部分电离理论81

5-3有效浓度（活度）概念82

5-2德拜－休克耳的完全电离理论82

5-4缔合式与非缔合式电解质概念83

第六节水的电离与溶液的酸碱性84

6-1水的电离84

6-2水溶液的酸碱性86

6-3 pH87

6-4酸碱指示剂89

第七节同离子效应和缓冲溶液91

7-1同离子效应91

7-2缓冲溶液92

第八节酸碱的质子理论和电子理论96

8-1酸碱质子理论96

8-2酸碱电子理论99

本章的基本要求99

习题100

第四章溶液中的离子反应103

第一节离子反应方程式103

第二节盐的水解反应105

2-1盐的水解105

2-2盐的水解计算107

（一）水解平衡和水解常数108

（二）水解度113

2-3水解平衡的影响因素及其应用114

（一）浓度的影响114

（二）温度的影响115

（三）酸碱度的影响115

第三节沉淀反应117

3-1沉淀反应与物质的溶解性117

（二）溶度积与溶解度的换算119

（一）溶解－沉淀平衡与溶度积119

3-2溶解度和溶度积119

3-3溶度积规则及其应用121

（一）沉淀的生成122

（二）分步沉淀127

（三）沉淀的溶解128

（四）沉淀的转化131

3-4沉淀剂的使用132

（一）沉淀剂的选用132

（二）沉淀剂的用量133

本章的基本要求135

习题136

第五章氧化还原反应139

第一节氧化还原基本概念139

1-1氧化值139

1-2氧化还原基本概念141

1-3常见的氧化剂和还原剂143

1-4氧化还原反应方程式的配平145

（一）氧化值法145

（二）离子－电子法146

第二节氧化还原反应与原电池146

2-1氧化还原反应与原电池147

2-2原电池符号149

*2-3电动势的理论确定150

第三节电极电位151

3-1 电极电位的产生双电层理论152

3-2电极电位的测定152

3-3电极电位的影响因素154

*3-4电极电位的理论确定158

4-1氧化还原反应的方向159

第四节氧化还原反应的方向和程度159

4-2氧化还原反应的程度161

第五节氧化还原反应的若干应用163

5-1产品的合成163

5-2杂质的分离164

5-3金属电化学腐蚀的防护164

本章的基本要求166

习题167

第六章原子的结构与性质171

第一节原子的组成171

第二节原子光谱与原子能级172

2-1氢原子光谱173

2-2原子能级174

第三节原子中的电子177

3-2波函数与原子轨道178

3-1电子的波粒二象性178

3-3几率密度与电子云179

3-4量子数与能级图180

（一）主量子数与能层180

（二）副量子数与能级180

（三）磁量子数与轨道182

（四）自旋量子数183

第四节多电子原子中的电子分布188

4-1 基态原子中电子的分布189

4-2基态原子的建造原理189

第五节原子的基本性质192

5-1原子的结构特征192

（一）电子构型192

（二）有效核电荷数193

（三）原子半径194

5-2电离能与电子亲合能195

（一）电离能195

（二）电子亲合能197

5-3电负性198

本章的基本要求198

习题199

第七章化学键与分子结构201

第一节离子键201

1-1离子键的形成201

1-2离子键的特性202

1-3离子的结构特征203

（一）离子电荷203

（二）离子构型204

（三）离子半径204

2-1共价键的形成206

第二节共价键206

2-2价键理论的基本要点207

2-3其价键的特性208

2-4共价键的类型209

（一）极性共价键与非极性共价键209

（二）σ键与π键209

（三）单键与重键210

2-5键参数211

（一）键焓211

（二）键长213

（三）键角214

2-6杂化轨道理论与分子几何构型215

（一）理论要点215

（二）简单分子的几何构型217

*2-7价层电子对互斥理论219

2-8配位共价键222

（一）分子内配位键223

（二）分子间配位键224

*2-9分子轨道理论225

本章的基本要求228

习题228

第八章晶体结构230

笫一节晶体与非晶体230

1-1晶体与非晶体的特性230

1-2晶体的类型231

第二节分子间力与分子晶体233

2-1分子极化233

（一）分子的极性234

（二）分子的变形性235

（一）非极性分子间的作用力236

2-2分子间力236

（三）极性分子间的作用力237

（二）非极性分子与极性分子间的作用力237

2-3分子晶体238

第三节原子晶体239

第四节离子晶体240

4-1离子晶体的特性240

4-2 AB型离子晶体的典型结构241

（一）三种典型结构242

（二）半径比规则243

4-3离子晶体的晶格焓244

4-4离子极化理论246

（一）离子极化及其影响因素247

（二）离子极化对物质结构和性质的影响248

第五节金属晶体250

5-2金属单质的晶体结构251

5-1金属键251

5-3金属的通性252

第六节小结其它类型晶体253

6-1四类基本晶体253

6-2层状晶体254

6-3链状晶体255

本章的基本要求256

习题256

附录258

附录一本书采用的单位及基本物理常数258

附录二常见物质的热力学数据（298.15 K）261

附录三酸和碱的电离常数（298.15 K）272

附录四难溶电解质的溶度积（298.15 K）273

附录五标准电极电位（298.15 K）275