《表3 氢化物的电负性差与分子偶极矩》

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《基于培养学生证据意识的高中化学教学探索——以比较CH_4与NH_3稳定性的系统研究为例》

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关于分子型氢化物的稳定性有文献指出，非金属与氢的电负性差值越大，组成的氢化物分子的极性就越大，其热稳定性也越大；反之，这个差值越小则越不稳定。表3列出了第二周期常见非金属氢化物的电负性与分子偶极矩的数据，根据文献提出的规律，CH4的稳定性比NH3的要弱，但是从氢化物分解的温度来看，这是相互矛盾的。吴孙福等人解释CH4与NH3利用电负性与热稳定性的矛盾关系时，指出CH4是因为其分子结构高度对称，分子偶极矩为零，从而导致分子比较稳定，但表3的数据显示了分子的偶极矩越大热稳性越强的趋势。