《表3 标准状态下的热力学量》

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《丙氨酸热解反应机理》

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从热力学角度研究一个反应，只需考虑其起始和最终状态，不考虑中间变化过程。表3为各反应在标准状态1200 K下的标准反应焓变ΔHθ和标准吉布斯自由能变ΔGθ。由表可知，初反应路径中，路径1的ΔHθ<0，表明该反应为放热反应，路径2和3的ΔHθ>0，为吸热反应[19]。路径2的ΔHθ大于路径3，反应时吸收的热量多，与多键断裂有关。反应路径1，是物质热解的初反应阶段，由两个丙氨酸经脱水缩合形成丙-丙二肽，而DKP裂解时ΔHθ>0，是吸热反应，其反应变化过程与反应路径2和3相似。相比之下，次反应的焓变最大，且各反应路径的焓变随温度变化不大。根据ΔHθ的大小，各反应发生顺序为路径1>路径2>路径3。