《表1 硫酸亚铁、硫酸铵和摩尔盐的溶解度 (g/100 g H2O)》

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《从“验证模式”到“辩证模式”的转变——进一步增强高校本科生实验创新能力》

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通过课前预习，每位学生基本掌握实验原理，明确硫酸亚铁铵的制备及限量分析中实验过程。具体的实验原理如下:硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，又称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，它在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化，常用来配制亚铁离子的标准溶液。硫酸亚铁铵可由等物质的量的Fe SO4和（NH4）2SO4反应制得，其反应如方程式（1）、（2）所示。硫酸亚铁，硫酸铵和摩尔盐在水中的溶解度列于表1。与其他复盐类似，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种组分Fe SO4或（NH4）2SO4的溶解度都要小。因此加热浓缩Fe SO4和（NH4）2SO4的混合溶液，冷却后即可得到摩尔盐晶体。在限量分析中，可以通过目视比色法半定量地确定产品中Fe3+离子的含量和产品的级数。目视比色法的基本原理如下:Fe3+遇到SCN-会形成红色的络合物，如方程式（3）所示。通过已知不同浓度的Fe3+溶液与SCN-在比色管中配制成标准色阶。相同条件下，将制备的（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O产品与SCN-在比色管中配制成与标准色阶相同体积的溶液。和标准色阶进行对比，确定产品中Fe3+离子的大致含量和产品的级数。