《无机化学 上》求取 ⇩

绪论1

一、化学的研究对象1

二、化学的研究方法2

三、我国人民对于化学学科的贡献2

四、无机化学的任务和内容4

第一章物质的聚集状态 反应的热效应5

第一节物质的聚集状态5

一、气体5

二、液体11

三、固体14

第二节内能和焓17

一、系统和相17

二、状态函数18

三、内能19

四、热力学第一定律20

五、焓21

第三节反应的热效应22

一、热化学方程式22

二、反应热效应的计算25

习题29

第二章化学反应速度与化学平衡31

第一节化学反应速度及其影响因素31

一、化学反应速度的表示法31

二、质量作用定律33

三、基元反应和反应级数34

四、多相反应的速度方程式37

五、温度对反应速度的影响38

六、催化剂对反应速度的影响39

七、活化分子和活化能40

第二节化学平衡及其移动44

一、浓度平衡常数44

二、压力平衡常数50

三、化学平衡的移动54

第三节熵和自由焓60

一、熵61

二、自由焓63

三、自由焓变与平衡常数66

习题67

第三章电解质溶液73

第一节 电解质及其离子73

第二节 强电解质在溶液中的状况75

第三节弱电解质的电离平衡78

一、电离常数78

二、同离子效应83

三、多元弱酸的电离85

第四节水的电离87

一、水的离子积87

二、pH值88

三、酸碱指示剂91

第五节 缓冲溶液92

第六节盐的水解98

一、强碱与一元弱酸组成的盐98

二、强酸与一元弱碱组成的盐101

三、一元弱酸与一元弱碱组成的盐101

四、强碱与多元弱酸组成的盐102

五、强酸与多元弱碱组成的盐104

六、多元弱酸与多元弱碱组成的盐104

七、影响盐的水解的因素104

第七节酸碱的质子理论和电子理论106

一、质子理论的酸碱定义106

二、质子理论中的酸碱反应107

三、电子理论的酸碱定义110

习题111

第四章沉淀反应113

第一节多相离子平衡113

一、溶度积113

二、溶度积与溶解度的相互换算114

三、溶度积规则119

第二节沉淀的生成119

一、沉淀生成的条件119

二、同离子效应和盐效应122

三、分步沉淀124

第三节沉淀的溶解127

一、沉淀溶解的条件127

二、氢氧化物的溶解128

三、硫化物的溶解131

第四节 沉淀的转化134

习题136

第五章氧化还原反应139

第一节氧化还原反应的基本概念139

一、氧化数139

二、氧化与还原、氧化剂与还原剂140

三、氧化还原反应方程式的配平142

第二节 原电池147

第三节电极电位150

一、电极电位的产生150

二、标准电极电位及其测定151

三、饱和甘汞电极154

第四节影响电极电位的因素155

一、浓度（或压力）对电极电位的影响155

二、沉淀的生成对电极电位的影响156

三、溶液酸度对电极电位的影响158

第五节电极电位的应用159

一、判断氧化剂和还原剂的强弱159

二、判断氧化还原反应进行的方向159

三、求算氧化还原反应的平衡常数163

四、求算难溶盐的溶度积常数165

第六节 元素电位图167

习题171

第六章原子结构和元素周期系176

第一节氢原子光谱与玻尔理论176

一、氢原子光谱176

二、玻尔的原子模型177

第二节原子核外电子的运动状态180

一、波函数与原子轨道181

二、几率密度和电子云182

三、原子轨道和电子云的角度分布图183

四、电子云的径向分布图186

第三节原子核外电子排布与元素周期表189

一、四个量子数189

二、原子轨道的近似能级图与能级组191

三、屏蔽效应和钻穿效应193

四、核外电子排布与长式周期表195

第四节元素的某些性质与原子结构的关系203

一、原子半径203

二、元素的电离能、电子亲和能及电负性206

三、元素的氧化数210

习题212

第七章分子结构216

第一节离子键216

一、离子键216

二、离子的电荷与离子的电子构型217

三、离子半径218

第二节共价健（一）价键理论220

一、共价键的本性220

二、共价键的饱和性与方向性221

三、共价键的极性222

四、σ键与π键224

五、配位键224

六、共价键的键能、键角与键长225

七、杂化轨道理论与分子空间构型228

第三节价层电子对互斥理论232

一、价层电子对互斥理论要点232

二、判断分子几何构型的规则234

三、举例238

第四节共价键（二）分子轨道理论239

一、分子轨道理论简介240

二、N2、 O2、F2的分子轨道能级图与结构244

第五节分子间作用力246

一、分子的偶极矩与极化率247

二、分子间作用力249

三、氢键251

习题253

第八章晶体结构257

第一节 晶格和晶胞 晶体的分类257

第二节离子晶体258

一、离子晶体的特性258

二、离子晶体的简单结构型式259

三、离子晶体的结构型式与阴、阳离子半径比值的关系262

四、离子晶体的晶格能264

五、同质多晶现象和类质同晶现象266

第三节原子晶体和分子晶体267

一、原子晶体267

二、分子晶体269

第四节金属晶体270

一、金属晶体的特征270

二、金属键的自由电子理论270

三、金属晶体的三种密堆积结构271

第五节 过渡型晶体275

第六节实际晶体和非晶体276

一、实际晶体276

二、非晶体277

习题278

第九章配位化学280

第一节配位化学基础知识280

一、配位理论281

二、配合物命名的简单介绍284

第二节 配合物的价键理论287

第三节配合物的晶体场理论294

一、中心离子d轨道能级的分裂294

二、低自旋和高自旋配离子297

三、过渡金属离子的配离子的颜色300

四、晶体场稳定化能302

第四节配离子的稳定常数305

一、配离子的不稳定常数305

二、配离子的稳定常数307

三、水合金属离子309

四、溶液中配离子的形成使金属离子浓度的减小310

五、配离子间的转化312

六、可溶性配离子的生成对难溶电解质溶解-沉淀平衡的影响314

七、配合物的形成引起电极电位的改变317

第五节 螯合物319

第六节 软硬酸碱322

习题325

附录328

一、本书所用的单位及某些常数328

二、25℃时化合物的标准生成焓△Hθf330

三、25℃时一些物质的标准熵Sθ331

四、25℃时化合物的标准生成自由焓△Gθf332

五、标准电极电位（25℃）333

六、元素的电离能336