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第一章 物质的状态和化学变化1

§1—1物质及其运动1

目 录1

§1—2物质的聚集状态2

（一）气态3

（二）液态10

（三）同态13

§1—3化学变化的普遍特征14

（一）化学变化中的质量守恒14

（二）热化学15

习题20

§2—1化学反应的速度22

第二章 化学反应速度和化学平衡22

§2—2影响反应速度的因素23

（一）浓度、温度和催化剂对反应速度的影响24

（二）活化分子和有效碰撞25

（三）浓度对反应速度的影响的定量关系26

（四）影响多相反应速度的因素29

§2—3化学平衡31

（一）可逆反应和化学平衡31

（二）浓度平衡常数32

（三）压力平衡常数39

§2—4化学平衡的移动43

（一）浓度对化学平衡的影响43

（二）压力对化学平衡的影响45

（三）温度对化学平衡的影响48

（四）平衡移动原理48

（五）反应速度和化学平衡的综合考虑49

习题50

第三章 化学热力学的初步介绍55

§3—1焓56

（一）内能56

（二）焓和焓变57

（三）过程的自发性和焓变60

§3—2熵62

§3—3自由能64

（一）自由能和自发过程64

（二）标准自由能变化66

（三）标准自由能变化和平衡常数的关系67

（四）温度对自由能变化及平衡常数的影响69

习题73

第四章 电解质溶液75

§4—1弱电解质的电离75

（一）弱电解质的电离平衡及电离常数76

（二）弱电解质的电离度78

（三）弱电解质溶液中的同离子效应81

（四）分步电离83

§4—2水的电离和水溶液的酸碱性87

（一）水的离子积87

（二）水溶液的酸碱性与氢离子浓度的关系88

（三）pH值和pOH值90

（四）酸碱指示剂91

§4—3缓冲溶液94

（一）缓冲溶液pH值的计算94

（二）缓冲溶液的选择和配制100

§4—4强电解质在溶液中的状况101

（一）强电解质的表观电离度101

（二）离子的浓度和活度102

（三）非缔合型和缔合型强电解质104

§4—5盐类的水解105

（一）各类盐的水解和水解常数105

（二）盐类水解时pH值及盐类水解度的计算112

（三）盐类的水解平衡的移动115

§4—6酸碱的质子理论118

（一）酸碱的概念118

（二）酸碱反应119

（三）酸碱的相对强弱122

习 题123

第五章 难溶电解质沉淀的生成和溶解126

§5—1难溶电解质的溶度积和溶解度126

（一）难溶电解质的溶度积126

（二）难溶电解质的溶度积和溶解度的关系129

（三）同离子效应对电解质溶解度的影响132

（四）盐效应对电解质溶解度的影响133

（一）溶度积规则134

§5—2沉演的生成和溶解134

（二）沉淀的生成135

（三）分步沉淀137

（四）沉淀的溶解141

§5—3沉淀的转化146

（一）难溶电解质转化为更难溶电解质146

（二）难溶电解质转化为溶解度稍大的电解质147

习题149

第六章 原子结构和元素周期律151

§6—1氢原子光谱和玻尔的原子结构理论151

（一）氢原子光谱的规律性152

（二）玻尔的氢原子模型153

（一）薛定谔方程式和波函数155

§6—2氢原子结构的现代理论155

（二）量子数、波函数和轨道157

（三）氢原子的s态158

（四）氢原子中电子云的径向分布图161

（五）氢子中原子轨道的角度分布图163

（六）氢原子中电子云的角度分布图165

（七）电子云的界面图166

§6—3多电子原子中核外电子的分布168

（一）包里不相容原则169

（二）能量最低原则171

（三）洪特规则175

§6—4原子核外电子的分布与元素周期表的关系176

（一）各周期元素原子的电子层结构176

（二）元素周期律的实质186

§6—5电离能、电子亲和能和电负性189

（一）电离能189

（二）电子亲和能191

（三）原子的电负性192

习题192

第七章 化学键和分子结构195

§7—1离子键理论195

（一）离子键的形成195

（二）离子的特征197

§7—2价键理论201

（一）价键理论的初创和发展201

（二）电子配对法的基本内容203

（三）σ键和π键206

（四）配位键208

（五）杂化轨道理论208

（六）非极性键和极性键213

（七）键能、键长和原子的共价半径214

§7—3价层电子对互斥理论216

§7—4分子轨道理论简介222

习题232

第八章 晶体结构234

§8—1晶体和无定形固体234

（一）晶体的一般特征234

（二）晶格235

（三）无定形同体236

§8—2离子晶体237

（一）离子晶体中几种最简单的结构型式238

（二）离子晶体中配位数与离子半径比关系239

（三）离子晶体的晶格能242

§8—3原子晶体244

§8—4分子晶体245

§8—5金属晶体和金属键246

（一）金属晶体的紧密堆积246

（二）金属键249

（三）金属单质的一般性质250

§8—6单质的晶体结构251

§8—7原子半径253

习题255

第九章 氧化还原反应和电极电位257

§9—1氧化还原反应257

（一）氧化数的概念257

（二）氧化还原反应的实质、氧化剂和还原剂259

§9—2氧化还原反应方程式的配平261

（一）氧化数法261

（二）离子——电子法264

§9—3原电池267

§9—4电极电位的由来和测定270

§9—5影响电极电位的因素275

（一）浓度对电极电位的影响276

（二）溶液的酸碱性对电极电位的影响279

（三）沉淀的生成对电极电位的影响281

§9—6氧化还原平衡与电极电位的关系282

（一）氧化还原反应进行的方向283

（二）氧化还原反应进行的次序285

（三）氧化还原反应进行的程度285

习题290

第十章 稀有气体、氯、分子间力293

§10—1元素的工业分类293

§10—2稀有气体294

（一）稀有气体的性质和用途295

（二）稀有气体的化合物296

§10—3范德华力298

（一）极性分子和非极性分子299

（二）分子的极化301

（三）范德华力的本质302

（四）范德华力对物质性质的影响305

§10—4离子的极化307

§10—5氢309

（一）氢气的制备310

（二）氢气的性质312

§10—6氢键316

习题320

附录322

一单位及换算因数322

二在不同温度下饱和水蒸气的压力324

三热力学数据325

四某些弱酸和弱碱的电离常数（25℃）326

五某些难溶电解质的溶度积常数（18～25℃）327

六原子的第一电离能329

七元素的电负性330

八离子半径332

九原子的电子亲和能334

十键能335

十一单质的熔点、沸点、密度、硬度336

1．单质的熔点和沸点336

2．单质的密度和硬度338

十二原子半径340

十三主族元素的单质的晶体结构类型342

十四标准电极电位343

十五元素在地壳中的含量355

十六二元化合物及简单含氧酸的中式盐（即正盐）的命名法356

十七离子的极化率358

十八氧化物的水合物的酸碱性360

1．第一主族——第七副族元素特征氧化物的水合物的酸碱性360

2． 第一副族——第七主族元素特征氧化物的水合物的酸碱性361

十九生成硫酸盐的元素在周期表中的位置362

二十生成硝酸盐的元素在周期表中的位置363

二十一生成碳酸盐的元素在周期表中的位置364

二十二某些配离子的稳定常数365

1． 某些配离子的稳定常数及其对数值365

2．某些配离子的逐级稳定常数及其对数值366

习题答案367