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第一章化学基础知识1

第一节 几个基本概念1

一、原子量和分子量1

1．原子量1

2．分子量2

二、分子式和化学式2

1．分子式2

2．化学式3

三、式量和克式量3

1．式量3

2．克式量4

四、化合价和氧化数4

1．化合价4

2．氧化数5

五、摩尔7

六、当量9

1．元素的当量9

2．化合物的当量14

七、分析化学中常用的计量单位15

1．质量和重量15

2．体积16

3．密度17

4．比重17

第二节 电解质溶液中的平衡规律18

一、质量作用定律和化学平衡18

1．质量作用定律18

2．化学平衡和平衡常数19

3．化学平衡的移动21

二、弱电解质溶液的电离平衡22

1．弱电解质的电离常数及同离子效应22

2．水的离子积及pH概念24

3．缓冲溶液31

4．盐类水解36

三、难溶电解质的溶解平衡39

1．溶度积原理39

2．溶解度和溶度积40

3．沉淀的生成41

4．沉淀的溶解47

习题49

第二章化学分析概论52

第一节 分析化学的任务52

第二节 工业分析的任务和作用53

第三节 化学分析的步骤54

一、取样54

二、试样的称取54

四、式样的分解55

三、试样水分的测定55

五、干扰组分的分离56

六、测定56

七、结果计算及数据处理56

第四节 化学分析主要方法概述56

一、重量分析法57

1．沉淀法57

2．气化法（挥发法）58

3．电解法58

二、滴定分析法（容量分析法）59

第三章分析化学计算基础82

第一节 当量计算82

一、直接求当量的方法84

1．酸碱当量的求法84

2．氧化还原当量的求法89

1．根据标准溶液求当量99

二、间接求当量的方法99

2．根据中间产物确定当量108

3．根据反应关系确定当量111

第二节 克当量和克当量数115

一、克当量和毫克当量115

1．克当量115

2．毫克当量116

3．克当量与毫克当量的关系116

二、克当量数和毫克当量数117

1．克当量数117

2．毫克当量数118

3．克当量数与毫克当量数的关系118

第三节 摩尔质量和摩尔数120

一、摩尔质量120

1．摩尔数121

二、摩尔数和毫摩尔数121

2．毫摩尔数122

第四节 当量定律和摩尔比关系124

一、当量定律124

二、摩尔比关系127

习题131

第四章溶液浓度的表示及其配制计算143

第一节 溶液浓度的表示方法143

一、体积比浓度143

二、百分比浓度143

1．重量－体积百分浓度144

2．重量－重量百分浓度145

3．体积－体积百分浓度145

三、ppm和ppb浓度147

四、比重148

五、摩尔浓度149

六、当量浓度151

1．按配标准溶液的物质表示的滴定度153

七、滴定度153

2．按被测物质表示的滴定度154

八、重量－体积浓度156

第二节 各种浓度的相互换算157

一、重量百分浓度与ppm浓度的换算157

二、重量百分浓度与当量浓度的换算158

三、重量百分浓度与摩尔浓度的换算160

四、摩尔浓度与当量浓度的换算161

五、体积比浓度与当量浓度的换算163

六、滴定度Ts与当量浓度的换算164

七、滴定度Ts/x与当量浓度的换算165

八、滴定度Ts与滴定度Ts/x的换算167

九、滴定度Ts/x1与滴定度Ts/x2的换算168

第三节 非标准溶液的配制计算171

1．用固体试剂配制溶液时的计算172

一、以体积百分浓度表示的溶液的配制计算172

2．用稀释法配制溶液时的计算174

3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算175

4．两种不同体积百分浓度的溶液混合时的计算177

二、以重量百分浓度表示的溶液的配制计算180

三、以体积－体积百分浓度表示的溶液的配制计算189

1．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算189

2．用稀释法配制溶液时的计算190

3．两种不同体积－体积百分浓度的溶液混合时的计算191

四、以ppm表示的溶液的配制计算194

1．用固体试剂配制溶液时的计算194

2．用液体试剂配制溶液时的计算194

五、以当量浓度表示的溶液的配制计算196

1．用固体试剂配制溶液时的计算196

2．用稀释法配制溶液时的计算197

3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算198

4．两种不同当量浓度的溶液混合时的计算200

5．溶液的增浓计算201

六、以摩尔浓度表示的溶液的配制计算205

1．用固体试剂配制溶液时的计算205

2．用稀释法配制溶液时的计算205

3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算207

4．两种不同摩尔浓度的溶液混合时的计算208

5．溶液的增浓计算210

七、配制缓冲溶液的计算215

1．加固体试剂配制缓冲溶液时的计算217

2．用液体试剂配制缓冲溶液时的计算222

3．用固体和液体试剂配制具有一定总浓度的缓冲溶液的计算223

第四节 配制标准溶液的计算225

2．直接法配制溶液的计算及配制过程226

1．直接法配制标准溶液的条件226

一、直接法226

二、间接法（标定法）235

第五章分析试样与反应试剂用量的计算266

第一节 重量分析中试样称取量和沉淀剂用量的计算266

一、重量分析中化学因数的计算266

二、重量分析中试样称取量的计算270

三、重量分析中沉淀剂用量的计算278

1．确定沉淀剂用量的依据278

2．计算沉淀剂用量的方法281

习题284

第二节 滴定分析中试样称取量与滴定剂用量的计算285

一、滴定分析中试样称取量的计算285

1．滴定分析中确定试样称取量的依据285

2．滴定分析中计算试样称取量的方法287

二、滴定分析中计算滴定剂用量的方法293

习题294

第六章溶液酸度的计算及控制301

第一节 溶液酸度的计算301

一、简单体系的酸度计算301

1．强酸、强碱溶液酸度的计算301

2．一元弱酸、弱碱溶液酸度的计算303

3．多元弱酸、弱碱溶液酸度的计算306

4．多元酸酸式盐溶液酸度的计算308

5．水解盐溶液酸度的计算310

二、混合体系酸度的计算318

1．两种强电解质混合时pH值的计算318

2．强电解质与弱电解质混合时pH值的计算321

3．缓冲体系pH值的计算322

4．酸碱滴定过程中PH值的计算326

一、缓冲容量及缓冲范围337

第二节 溶液酸度的控制337

二、缓冲溶液的选择343

习题346

第七章定量分析结果计算354

第一节 定量分析结果的表示方法354

一、被测组分表示形式354

1．按实际存在的形式表示354

2．按氧化物形式表示354

3．按元素形式表示355

4．按所存在的离子形式表示355

二、被测组分含量的表示方法355

1．以重量百分数表示355

2．以体积－体积百分数表示356

3．以体积－重量表示356

4．以ppm和ppb表示356

5．以毫克当量／升表示357

一、被测物质重量的计算358

第二节 重量分析结果的计算358

二、被测物质百分含量的计算362

三、混合物测定结果的计算367

1．将混合物转化成混合称量式的计算方法367

2．将混合物转化成一个称量式的计算方法368

四、湿存水测定的计算及按干物质计算组分含量373

1．湿存水的测定计算373

2．按干燥物质计算被测组分百分含量373

五、重量分析计算的简化376

第三节 滴定分析结果的计算378

一、滴定分析计算的基本原则378

1．以当量关系进行计算的原则378

2．以摩尔关系进行计算的原则380

1．标准溶液浓度以当量浓度N表示时被测组分的结果计算382

二、直接滴定法的结果计算382

2．标准溶液浓度以Ts或Ts/x表示时被测组分的结果计算387

3．标准溶液浓度以M表示时被测组分的结果计算393

三、间接滴定的结果计算397

1．返滴法的结果计算397

2．中间物滴定法的结果计算412

四、混合物测定的结果计算416

五、滴定分析计算的简化437

1．以标准溶液的体积数值直接表示出被测组分的百分含量437

2．工作曲线法440

习题440

第八章误差及数据处理461

第一节 实验误差461

一、产生误差的原因461

1．系统误差（可测误差）462

2．随机误差（偶然误差）463

1．准确度464

二、准确度和精密度464

2．精密度466

3．准确度和精密度的关系468

4．用准确度和精密度评价分析结果469

5．公差473

第二节 实验数据的正确记录和计算474

一、正确记录和计算实验数据的意义474

1．正确记录数据的意义474

2．正确计算数据的意义475

二、有效数字及其运算476

1．有效数字的意义和位数476

2．有效数字运算法则477

三、正确记录常用仪器测量值的方法480

1．天平480

2．滴定管481

4．容量瓶482

3．移液管482

四、具体实例483

第三节 数据处理486

一、精密度的计算487

1．单次测量值精密度的计算487

2．平均值精密度的计算493

3．分析结果的置信界限494

1．t检验法497

二、分析数据的检验497

2．F检验法502

三、可疑数据的舍弃504

1．Q检验法504

2．T检验法506

习题509

附表515

习题答案583

主要参考书609