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第一部分 定性分析的理论基础1

引论1

分析化学的对象1

定性分析的方法3

特性反应3

反应条件4

反应的配合6

分离反应7

灵敏反应8

各种不同的分析法9

溶液浓度的表示法10

化学平衡13

化学反应的速度13

可逆反应与质量作用定律13

电离学说19

离子方程式24

电离度25

电离常数27

溶液浓度对电解质离解的影响29

电离常数及电离度的计算30

与被研究的电解质共同存在于溶液中的其他电解质对前者离解的影响32

离子反应的方向33

酸、碱及盐35

分析化学中的氢离子和氢氧离子(本章的预备知识)35

水的电离常数及离子积39

氢离子及氢氧离子指数41

计算酸和碱溶液中的CH及pH42

弱酸或弱碱生成的盐对于在酸溶液及碱溶液中的氢离子或氢氧离子浓度的影响43

与溶液中的酸或碱具有共同离子的盐对溶液中氢离子或氢氧离子浓度的影响45

缓冲溶液46

强酸对弱酸的离解或强碱对弱碱的离解的影响50

沉淀及溶解54

沉淀反应在分析化学中的意义54

溶解过程与沉淀过程54

共同沉淀57

溶度积59

从物质的溶解度计算溶度积常数61

从溶度积常数之值计算物质的溶解度62

沉淀的生成63

沉淀的溶解68

碱在酸中的溶解69

某些碱在铵盐中的溶解70

盐在酸中的溶解74

分级沉淀75

分析化学中的硫化物77

硫化物的沉淀78

硫化物的溶解81

两性电解质85

分析化学中的氢离子和氢氧离子(续)85

两性电解质在定性分析中的应用89

盐的水解90

弱酸强碱所生盐的水解92

弱碱强酸所生盐的水解93

弱酸弱碱所生盐的水解94

强碱强酸所生盐的水解96

水解度96

弱酸与强碱生成的盐96

弱碱与强酸生成的盐98

弱碱与弱酸生成的盐99

分析实验中盐的水解101

物质的胶态105

沉淀及洗涤沉淀时胶体溶液的形成107

胶体性质对于分析的应用108

络合物110

络合物在分析中的应用116

分析化学中的有机物质121

产生颜色反应的有机试剂123

有机沉淀剂125

隐蔽的络离子形成体125

氧化-还原过程127

氧化-还原反应方程式的构成130

反应图式的构成130

离子方程式的构成132

分子方程式的构成134

最重要的氧化剂概述135

卤素135

硝酸136

单体金属的溶解137

硝酸对硫化物的作用139

用硝酸氧化二价铁140

高锰酸钾141

重铬酸钾142

氯酸钾143

二氧化铅145

过氧化氢146

最重要的还原剂概述148

单体金属148

用其他的金属把某些金属从溶液中取代出来149

阳离子原子价的降低151

复杂阴离子的还原151

亚硫酸152

硫化氢152

二价锡的化合物154

碘化物156

氧化-还原电位157

氧化剂及还原剂的浓度对于氧化-还原电位数值的影响164

H离子浓度对于氧化-还原电位数值的影响166