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上册1

绪论1

第一章　化学基本量和化学计算7

第一节　物质的量及其单位7

一、摩尔7

二、摩尔质量8

三、有关物质的量的计算9

第二节　气体摩尔体积10

一、气体摩尔体积10

二、关于气体摩尔体积的计算13

第三节　根据化学方程式的计算15

一、化学方程式15

二、根据化学方程式的计算16

三、热化学方程式20

第四节　溶液的浓度21

一、物质的量浓度21

二、溶液浓度的换算25

本章复习要点27

第二章　碱金属和碱土金属29

第一节　氧化还原反应的基本概念29

一、氧化和还原29

二、氧化剂和还原剂30

第二节　碱金属32

一、碱金属的通性32

二、钠、钾单质的性质33

三、钠、钾的存在与制备35

四、钠、钾的重要化合物36

［阅读材料］钾肥39

五、碱金属元素及其化合物性质的比较39

六、碱金属的性质与原子结构的关系40

第三节　碱土金属40

一、碱土金属的通性41

二、镁及其重要化合物42

三、钙及其重要化合物44

四、碱土金属元素及其化合物性质的比较47

五、碱金属与碱土金属活泼性的比较48

第四节　离子反应48

一、离子反应与离子方程式48

二、离子互换反应进行的条件50

第五节　硬水及其软化52

一、硬水52

二、硬水的危害53

三、硬水的软化53

本章复习要点55

第三章　卤素59

第一节　氯气59

一、氯气的物理性质60

二、氯气的化学性质60

三、氯气的制法62

四、氯气的用途63

第二节　氯化氢和盐酸63

一、氯化氢63

二、盐酸64

三、氯化物的检验65

第三节　氯的含氧酸及其盐66

一、次氯酸及其盐66

二、氯酸及其盐67

三、高氯酸及其盐68

第四节　溴、碘及其化合物69

一、溴和碘的物理性质69

二、溴和碘的化学性质71

三、溴和碘的制法73

［阅读材料］从海水中提取溴73

四、溴和碘的氢化物及其盐74

［选读材料］Br-和I-离子的鉴定75

第五节　氟及其化合物76

一、氟的性质76

二、氟的制法和用途77

三、氟化氢、氢氟酸及其盐77

［阅读材料］四氟化硅的危害与防治78

第六节 卤素及其化合物性质比较78

一、卤素的原子结构和相似性78

二、卤素的分子结构和性质的差异79

三、卤化氢性质的比较80

本章复习要点82

第四章　原子结构与元素周期系85

第一节　原子的组成85

一、原子的组成85

二、同位素86

第二节　核外电子的运动状态88

一、电子云88

二、核外电子的运动状态89

第三节　核外电子的排布91

一、能量最低原理92

二、保里不相容原理93

三、洪德规则94

第四节　元素周期律99

［阅读材料］门捷列夫生平简介101

第五节　原子的电子层结构与元素周期表102

一、周期102

二、族103

三、周期表中元素的分区104

第六节　原子的电子层结构与元素性质106

一、原子半径106

二、电离能107

三、电负性108

四、元素的金属性与非金属性109

五、元素的化合价112

本章复习要点112

第五章　分子结构115

第一节　离子键115

一、离子键的形成115

二、离子键的特征116

三、离子的电荷、半径、电子层结构117

第二节　共价键119

一、共价键的形成119

二、共价键的特征121

三、共价键的类型122

四、键能、键长、键角124

第三节　杂化轨道理论125

一、杂化和杂化轨道126

二、s-p型杂化126

三、NH3和H2O分子的结构129

第四节　配位键和金属键129

一、配位键129

二、金属键130

第五节　分子的极性131

一、极性分子和非极性分子131

二、偶极矩132

第六节　分子间的力和氢键134

一、分子的极化134

二、分子间的力135

三、氢键137

第七节　晶体的基本类型139

一、晶体的特征139

二、晶体的基本类型140

本章复习要点143

第六章　化学反应速率和化学平衡146

第一节　化学反应速率的表示方法146

第二节　影响化学反应速率的因素147

一、浓度对反应速率的影响147

二、压力对反应速率的影响150

三、温度对反应速率的影响150

四、催化剂对反应速率的影响151

五、其他因素对反应速率的影响153

第三节　化学平衡153

一、可逆反应与化学平衡153

二、平衡常数154

三、有关化学平衡的计算158

第四节　化学平衡的移动159

一、浓度对化学平衡的影响159

二、压力对化学平衡的影响163

三、温度对化学平衡的影响164

四、吕·查德里原理165

第五节　化学反应速率及化学平衡原理的应用166

本章复习要点166

第七章　电解质溶液169

第一节　电解质和非电解质169

一、电解质和非电解质169

二、电解质的电离169

第二节　电离度170

一、强电解质和弱电解质170

二、电离度171

三、强电解质在溶液中的状况173

［阅读材料］阿累尼乌斯生平简介173

第三节　弱电解质的电离平衡174

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡174

二、电离度和电离常数的关系176

三、有关电离平衡的计算178

四、多元弱酸的电离平衡179

第四节　水的电离和溶液的pH值181

一、水的电离181

二、溶液的pH值182

三、酸碱指示剂184

第五节　同离子效应　缓冲溶液185

一、同离子效应185

二、缓冲溶液185

第六节　盐类的水解187

一、盐类的水解188

二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解190

三、影响水解的因素191

第七节　难溶电解质的沉淀与溶解平衡193

一、难溶电解质的沉淀与溶解平衡193

二、溶度积和溶解度的相互换算196

三、沉淀生成和溶解的条件197

四、沉淀的转化200

五、有关溶解与沉淀平衡的计算201

本章复习要点203

附录207

Ⅰ 碱、酸和盐的溶解性表（293K）207

Ⅱ 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（g·cm-3）、物质的量浓度（mol·L-1）的关系208

Ⅲ 国际单位制（SI）及单位换算209

下册213

第八章　硼、铝和碳、硅、锡、铅213

第九章　氧化还原反应和电化学基础245

第十章　氮族元素282

第十一章　氧和硫308

第十二章　配位化合物331

第十三章　过渡元素（一）351

第十四章　过渡元素（二）372

附录406

参考文献413