《无机化学 上 第2版》求取 ⇩

绪论1

一、无机化学的研究对象1

二、无机化学的发展与前景2

三、无机化学的任务与学习方法4

第一章化学基本量和化学计算6

第一节 物质的量及其单位6

一、摩尔6

二、摩尔质量7

三、有关物质的量的计算8

习题10

第二节 气体摩尔体积11

一、气体摩尔体积11

二、关于气体摩尔体积的计算13

习题15

第三节 根据化学方程式的计算15

一、化学方程式15

二、根据化学方程式的计算17

三、热化学方程式21

习题23

第四节 溶液的浓度24

一、物质的量浓度24

二、溶液浓度的换算29

习题31

本章复习要点31

综合练习33

第二章碱金属和碱土金属35

第一节 氧化-还原反应的基本概念35

一、氧化和还原35

二、氧化剂和还原剂37

习题39

第二节 钠和钾40

一、碱金属的原子结构和化合价40

二、钠、钾的物理性质41

三、钠、钾的化学性质41

四、钠、钾的存在与制法44

五、钠、钾的用途44

习题44

第三节 钠和钾的重要化合物45

一、过氧化钠45

二、氢氧化钠46

三、钠、钾的盐类47

习题49

第四节 碱金属的通性49

一、物理性质49

二、焰色反应49

三、碱金属元素及其化合物性质的比较50

四、碱金属的性质与原子结构的关系51

第五节 镁和钙51

一、碱土金属的原子结构和化合价52

二、镁及其重要化合物52

三、钙及其重要化合物55

习题58

第六节 离子反应59

一、离子反应和离子方程式59

二、离子互换反应进行的条件61

习题63

第七节 硬水的软化64

一、硬水64

二、硬水的危害65

三、硬水的软化66

习题68

第八节 碱土金属的通性68

一、物理性质68

二、焰色反应68

三、碱土金属元素及其化合物性质的比较69

四、碱金属与碱土金属活泼性的比较70

本章复习要点71

综合练习74

第三章卤素76

第一节 氯76

一、氯气的物理性质77

二、氯气的化学性质78

三、氯气的制法80

四、氯气的用途81

习题81

第二节 氯化氢和盐酸82

一、氯化氢82

二、盐酸84

三、氯化物的检验85

习题86

第三节 氯的含氧化合物86

一、次氯酸及其盐86

二、氯酸及其盐88

三、高氯酸及其盐90

习题91

第四节 溴、碘及其化合物92

一、溴和碘的物理性质92

二、溴和碘的化学性质94

三、溴和碘的制法96

四、溴、碘的氢化物及盐类97

五、溴、碘及其重要化合物的用途98

习题99

第五节 氟及其化合物99

一、氟的性质100

二、氟的制法和用途101

三、氟化氢、氢氟酸及其盐101

习题103

第六节 卤素及其化合物性质的比较104

一、卤素的原子结构和相似性104

二、卤素的分子结构和差异性104

三、某些卤素化合物的差异性106

习题108

本章复习要点108

综合练习110

第四章原子结构和元素周期律113

第一节 原子的组成113

一、原子核113

二、同位素114

习题116

第二节 核外电子的运动状态116

一、电子云116

二、核外电子的运动状态118

习题122

第三节 原子核外电子的排布122

一、保里不相容原理122

二、能量最低原理123

三、洪特规则125

习题135

第四节 元素周期律136

习题139

第五节 元素周期表140

一、元素周期表的结构140

二、周期表中元素的分区142

习题144

第六节 原子结构和元素性质的递变规律145

一、原子半径145

二、元素的电离能和电负性147

三、元素的金属性和非金属性150

四、元素的化合价154

五、元素周期律和元素周期表的意义155

习题155

本章复习要点156

综合练习158

第五章分子结构161

第一节 离子键161

一、离子键的形式161

二、离子键的特征163

三、离子的电荷和半径163

习题166

第二节 共价键166

一、共价键的形成167

二、共价键的特征169

三、共价键的类型171

四、键能、键长、键角173

习题174

第三节 杂化轨道理论175

一、杂化和杂化轨道175

二、sp型杂化176

三、NH3和H2O分子的结构179

习题180

第四节 配位键和金属键180

一、配位键180

二、金属键182

习题182

第五节 分子的极性183

一、极性分子和非极性分子183

二、偶极矩184

习题185

第六节 分子间的力和氢键186

一、分子的极化186

二、分子间的力187

三、氢键191

习题193

第七节 晶体的基本类型193

一、晶体的特征193

二、晶体的基本类型194

习题198

本章复习要点198

综合练习200

第六章化学反应速度和化学平衡203

第一节 化学反应速度203

第二节 影响化学反应速度的因素204

一、浓度对反应速度的影响204

二、压力对反应速度的影响206

三、温度对反应速度的影响207

四、催化剂对反应速度的影响208

五、其它因素对反应速度的影响209

习题210

第三节 反应的活化能210

一、活化分子和活化能211

二、活化分子与反应速度的关系212

习题213

第四节 化学平衡213

一、可逆反应与化学平衡213

二、平衡常数215

三、有关化学平衡的计算219

习题220

第五节 化学平衡的移动221

一、浓度对化学平衡的影响221

二、压力对化学平衡的影响226

三、温度对化学平衡的影响227

四、吕·查德里原理228

第六节 化学反应速度及化学平衡原理的应用229

习题230

本章复习要点230

综合练习232

第七章电解质溶液235

第一节 电解质和非电解质235

一、电解质和非电解质235

二、电解质的电离235

习题236

第二节 电离度237

一、强电解质和弱电解质237

二、电离度238

三、强电解质在溶液中的状况240

习题241

第三节 弱电解质的电离平衡241

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡241

二、电离度和电离常数的关系243

三、有关电离平衡的计算245

四、多元弱酸的电离平衡247

五、同离子效应249

习题249

第四节 水的电离和溶液的pH值250

一、水的电离250

二、溶液的pH值251

三、酸碱指示剂254

习题254

第五节 缓冲溶液255

第六节 盐类的水解257

一、盐类的水解258

二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解260

三、影响水解的因素261

习题263

本章复习要点263

综合练习266

附录Ⅰ碱、酸和盐的溶解性表（293K）268

附录Ⅱ强酸、强碱、氨溶液的百分浓度与密度（g／cm3）、物质的量浓度（mol／L）的关系269