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前言1

本书常用符号及名词表1

绪论1

第一章　化学热力学基础2

第一节　热力学的研究对象2

第二节　基本概念2

一、系统和环境2

二、过程和途径3

三、状态和状态函数3

四、广延性质和强度性质5

第三节　热力学第一定律5

一、内能、热和功的概念5

二、可逆过程和最大功8

三、热力学第一定律的数学表达式9

四、恒容热，恒压热，焓10

五、热容11

一、反应热效应14

第四节　热化学14

二、盖斯（Γесс）定律16

三、生成热和离子生成热17

四、反应热与温度关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式21

第五节　热力学第二定律24

一、自发过程的不可逆性24

二、熵和热力学第二定律26

三、过程方向的判据——熵增加原理28

四、物理变化中熵变的计算29

五、化学变化中熵变的计算——标准熵概念31

第六节　吉布斯（Gibbs）函数和亥姆霍兹（Helmholtz）函数35

一、吉布斯函数35

二、吉布斯函数变化的计算37

三、亥姆霍兹函数38

四、热力学函数间的基本关系式39

第七节　偏摩尔量、化学势41

一、偏摩尔量41

二、化学势及其应用44

一、化学反应等温式及其应用49

第二章　化学平衡和相平衡49

第一节　化学反应等温式和化学反应的方向性49

二、标准吉布斯函数变化与平衡常数52

三、反应的标准吉布斯函数变化与化合物的标准生成吉布斯函数53

第二节　温度对平衡常数的影响——等压方程式54

第三节　纯物质的两相平衡——克劳修斯-克拉贝龙方程56

一、克拉贝龙（Clapeyron）方程的推导56

二、克劳修斯—克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程58

一、相律的数学式59

第四节　相律和相图59

二、单组分系统相图——水的相图62

三、水-盐二组分　系统相图64

第五节　分配定律及其应用65

一、分配定律65

二、分配定律应用——计算萃取过程的效率67

第六节　拉乌尔定律和亨利定律69

一、拉乌尔（Raoult）定律和理想溶液69

二、亨利（Henry）定律70

第七节　唐南（Donnan）平衡72

第三章　电化学74

第一节　电解质溶液的导电机理及法拉第定律74

一、电解质溶液的导电机理74

二、法拉第（Faraday）定律76

第二节　电导、电导率、摩尔电导率、电导测定及其应用78

一、电导、电导率、摩尔电导率78

二、电导测定及其应用80

一、电池反应的电势83

第三节　可逆电池反应的电势83

二、化学电池反应的电势和电极反应的电势计算——能斯特（Nernst）方程85

三、介绍几种常用电极88

四、化学电池反应电势的测定和应用91

第四节　不可逆电极过程93

一、分解电压、极化和超电压93

二、电解产物析出的先后顺序97

三、电解过程在水质处理中的应用98

二、表面吉布斯函数和表面张力100

一、比表面100

第四章　表面现象100

第一节　比表面、表面吉布斯函数和表面张力100

第二节　表面热力学102

第三节　润湿现象和浮选103

一、液体对固体表面的润湿作用103

二、液体和气体对固体表面润湿之关系104

第四节　气体在固体表面上的吸附105

一、物理吸附和化学吸附105

二、弗里德利希（Freundlich）吸附经验式107

三、兰格缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论108

四、B、E、T多分子层吸附理论110

第五节　溶液表面的吸附112

一、溶液的表面张力和表面活性物质112

二、特洛贝（Traube）规则114

三、吉布斯（Gibbs）吸附等温式114

第五章　胶体化学116

第一节　分散系统及其分类116

第二节　胶体溶液的制备与纯化117

第三节　胶体的特性118

一、胶体系统的光学性质118

二、动力学性质——布朗（Brown）运动和扩散现象，沉降和沉降平衡120

三、胶体的电学性质123

第四节　憎液溶胶胶团结构、ζ-电势124

一、胶粒的扩散双电层结构124

二、动电势——ζ-电势126

第五节　憎液溶胶的聚沉129

一、电解质的作用130

二、混合电解质对憎液溶胶聚沉的影响131

三、溶胶的相互聚沉132

四、高分子聚沉剂的应用132

第六节　乳状液和泡沫133

一、乳状液的形成和类型133

二、乳状液类型的鉴定135

三、乳状液的破坏135

五、泡沫136

四、乳状液的应用136

第六章　化学动力学基础138

第一节　化学动力学研究对象与内容138

第二节　反应速率表示法及其测定139

第三节　反应速率与浓度的关系140

一、反应级数140

二、一级反应142

四、零级反应143

三、二级反应143

第四节　反应速率与温度关系144

一、范特霍夫（Van't Hoff）规则144

二、阿累尼乌斯（Arrhcnius）公式145

三、活化能（E）146

第五节　催化作用及其特征、酶催化147

一、催化作用的特性147

二、酶催化的特性148

表2 国家选定的非国际单位制单位（摘录）150

表1 国际单位制的基本单位150

附录Ⅰ　《中华人民共和国法定计量单位》简介150

附录150

表3 用于构成十进倍数和分数单位的词头（摘录）151

表4　习惯使用而应废除的单位（摘录）151

表5　常见计量单位的错误符号（摘录）151

表6　几种表示浓度和密度的量152

表7 单位换算关系153

表8 常用元素相对原子质量153

表9 某些物理常数值153

附录Ⅱ 物理化学常用的最基本的数学公式154

附录Ⅲ 一些物质的热力学性质155

附录Ⅳ 水中离子的热力学数据表158

附录Ⅴ 电极反应的标准电势ε*（25℃还原电势）159

附录Ⅵ 法拉第定律（采用电化当量暂时保留内容）160

附录Ⅶ 物理化学习题集和各章习题答案162

附录Ⅷ 物理化学实验教学的基本要求171

附录Ⅸ 中外文名词词头缩写对照表171