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第一版前言1

第二版前言1

本书常用符号及名词表1

绪 论1

目录1

第一章化学热力学基础2

第一节热力学的研究对象2

第二节基本概念2

一、系统和环境2

三、状态和状态函数3

二、过程和途径3

四、广延性质和强度性质5

第三节热力学第一定律5

一、内能、热和功的概念5

二、可逆过程和最大功8

三、热力学第一定律的数学表达式9

四、恒容热，恒压热，焓10

*五、热容12

一、反应热效应15

第四节热化学15

二、盖斯（Γесс）定律16

三、生成热和离子生成热18

*四、反应热与温度关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式23

第五节热力学第二定律25

一、自发过程的不可逆性26

二、熵和热力学第二定律27

三、过程方向的判据——熵增加原理30

四、物理变化中熵变的计算31

五、化学变化中熵变的计算——标准熵概念33

第六节 吉布斯（Gibbs）函数和*亥姆霍兹（Helmholtz）函数37

一、吉布斯函数37

二、吉布斯函数变化的计算40

*三、亥姆霍兹函数41

四、热力学函数间的基本关系式41

第七节偏摩尔量、化学势44

一、偏摩尔量44

二、化学势及其应用47

一、化学反应等温式及其应用52

第二章化学平衡和相平衡52

第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性52

二、标准吉布斯函数变化与平衡常数55

三、反应的标准吉布斯函数变化与化合物的标准生成吉布斯函数56

*第二节 温度对平衡常数的影响——等压方程式58

第三节 纯物质的两相平衡——克劳修斯－克拉贝龙方程60

一、克拉贝龙（Clapeyron）方程的推导60

二、克劳修斯一克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程61

第四节相律和相图63

一、相律的数学式63

二、单组分系统相图——水的相图65

三、水－盐二组分系统相图68

*第五节分配定律及其应用69

一、分配定律69

二、分配定律应用——计算萃取过程的效率71

第六节拉乌尔定律和亨利定律73

一、拉乌尔（Raoult）定律和理想溶液73

二、亨利（Henry）定律74

*第七节唐南（Donnan）平衡76

一、电解质溶液的导电机理79

第三章 电化学79

第一节 电解质溶液的导电机理及法拉第定律79

二、法拉第（Faraday）定律81

第二节 电导、电导率、摩尔电导率、电导测定及其应用83

一、电导、电导率、摩尔电导率83

二、电导测定及其应用85

第三节可逆电池反应的电势88

一、电池反应的电势88

二、化学电池反应的电势和电极反应的电势计算——能斯特（Nernst）方程91

三、介绍几种常用电极93

四、化学电池反应电势的测定和应用97

第四节不可逆电极过程99

一、分解电压、极化和超电压99

二、电解产物析出的先后顺序102

第五节 电解过程在水质处理中的应用104

一、电解过程在水处理技术中的应用104

*二、电解法处理电镀含铬废水（简介）105

二、表面吉布斯函数和表面张力110

一、比表面110

第一节 比表面、表面吉布斯函数和表面张力110

第四章表面现象110

第二节表面热力学112

第三节润湿现象和浮选113

一、液体对固体表面的润湿作用113

二、液体和气体对固体表面润湿114

之关系114

第四节气体在固体表面上的吸附115

一、物理吸附和化学吸附116

二、弗里德利希（Freundlich）吸附经验式117

三、兰格缪尔（Langmuir）单分子118

层吸附理论118

四、B、E、T多分子层吸附理论121

第五节溶液表面的吸附122

一、溶液的表面张力和表面活性物质122

二、特洛贝（Traube）规则124

三、吉布斯（Gibbs）吸附等温式125

第五章胶体化学128

第一节分散系统及其分类128

第二节 胶体溶液的制备与纯化129

一、胶体系统的光学性质130

第三节胶体的特性130

二、动力学性质——布朗（Brown）运动和扩散现象、沉降和沉降平衡132

三、胶体的电学性质135

第四节 憎液溶胶胶团结构、ζ-电势136

一、胶粒的扩散双电层结构136

二、动电势——ζ-电势138

第五节憎液溶胶的聚沉141

一、电解质的作用142

的影响143

二、混合电解质对憎液溶胶聚沉143

三、溶胶的相互聚沉144

四、高分子聚沉剂的应用144

第六节乳状液和泡沫145

一、乳状液的形成和类型145

二、乳状液类型的鉴定147

三、乳状液的破坏147

四、乳状液的应用148

五、泡沫148

第一节化学动力学研究对象与内容150

第六章化学动力学基础150

第二节 反应速率表示法及其测定151

第三节反应速率与浓度的关系152

一、反应级数152

二、一级反应154

三、二级反应156

四、零级反应156

第四节 反应速率与温度关系157

一、范特霍夫（Van t Hoff）规则157

二、阿累尼乌斯（Arrhenius）公式158

三、活化能（E）159

第五节 催化作用及其特征、酶催化160

一、催化作用的特性160

二、酶催化的特性及其应用161

表1 国际单位制的基本单位163

表2 国家选定的非国际单位制单位163

（摘录）163

位》简介163

附录Ⅰ《中华人民共和国法定计量单163

附录163

表3用于构成十进倍数和分数单位的词头（摘录）164

表4 习惯使用而应废除的单位164

（摘录）164

表5 常见计量单位的错误符号164

（摘录）164

表6几种表示浓度和密度的量165

表9某些物理常数值166

表8常用元素相对原子质量166

表7单位换算关系166

附录Ⅱ 物理化学常用的最基本的数学公式167

附录Ⅲ 一些物质的热力学性质168

附录Ⅳ 水中高子的热力学数据表173

附录Ⅴ 电极反应的标准电势ε？（25℃还原电势）174

附录Ⅵ 物理化学习题集和各章习题175

答案175

附录Ⅶ 物理化学实验教学的基本184

要求和5个实验指导184

附录Ⅷ 中外文名词词头缩写195

对照表195