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第1章绪论（Introduction）1

1.1 水的性质1

1.2 水的组成型态2

1.3 浓度表示法13

1.3.1 质量浓度13

1.3.2 2克分子浓度及活性度15

1.3.3 当量及规定浓度16

1.3.5 百万分当量，epm21

1.3.4 以O2表示的质量／容积浓度21

1.3.6 CaCO3表示之质量浓度22

1.4 参考资料23

第2章化学动力学（Chemical Kinetics）24

2.1 序论24

2.2 反应物的碰撞25

2.3 反应物的方位性26

2.4 反应速率定律27

2.5 反应机构36

2.6 反应速率的温度效应40

2.7 催化作用44

2.8 经验速率式48

2.9 习题53

2.10 参考资料57

第3章化学平衡（Chemical Equilibrium）58

3.1 序论58

3.2 化学平衡的动态性质58

3.3 化学平衡的热力学基础60

3.4 决定平衡常数的焓及温度变数72

3.5 溶液之离子及分子的非理想性质75

3.6 习题84

3.7 参考资料87

第4章酸碱化学（Acid-Base Chemistry）88

4.1 序论88

4.2 名词定义88

4.3 反应速率95

4.4 平衡计算——一般方法97

4.4.1 质量平衡98

4.4.2 平衡关系式99

4.4.3 质子条件99

4.4.4 电解平衡式或电性中和方程式101

4.5 强酸、强碱计算104

4.6 弱酸弱碱计算111

4.7 平衡计算图解法——pC-pH图117

4.8 利用pC-pH图决定平衡之温度及离子强度效应126

4.9 多质子酸-共轭碱的平衡计算128

4.10 解离率及分布图138

4.11 酸碱混合——pH计算141

4.11.1 强酸-强碱混合物141

4.11.2 弱酸强碱与强酸弱碱混合物145

4.12 pH缓冲液及缓冲强度152

4.12.1 pH缓冲液153

4.12.2 缓冲强度156

4.13 碳酸根系统163

4.13.1 碳酸根物种及其酸碱平衡163

4.13.2 开放与密闭系统碳酸物种之计算168

4.13.3 碱度与酸度180

4.13.4 碱度与酸度终点187

4.13.5 碱度与酸度的分性定义190

4.14 习题200

4.15 参考资料204

第5章复合化学（Coordination Chemistry）205

5.1 序论205

5.2 命名与定义205

5.3 反应速率208

5.4 错塩稳定性及平衡计算209

5.5 金属离子水解——H2O及OH-配合基218

5.6 其他无机配合基错塩224

5.7 有机配合基之错塩231

5.7.1 水及废水中铜的性质232

5.7.2 NTA错塩234

5.7.3 与腐植质结合之金属离子240

5.7.3.1 腐植质之特性240

5.7.3.2 腐植质与金属的交互作用242

5.8 习题247

5.9 参考资料248

第6章沈淀与溶解（Precipitation and Dissolution）250

6.1 序论250

6.2 沈淀与溶解的动力学251

6.2.1 结核251

6.2.2 结晶成长252

6.2.3 凝聚及熟化253

6.2.4 溶解253

6.3 平衡计算253

6.3.1 溶解度乘积254

6.3.2 溶解度之温度效应257

6.3.3 共同离子效应258

6.3.4 状况溶解度乘积259

6.3.5 对数浓度图260

6.4 弱酸塩及弱碱塩的溶解度264

6.5 溶解度之复合作用效应（错塩）269

6.6.1 Fe(OH)2（s）及FeCO3（s）之沈淀——pC-pH与主要范围图277

6.6 数种配合基之争夺效应277

6.6.2 磷酸铝沈淀286

6.7 碳酸钙溶解度及水稳定性289

6.7.1 开放及密闭系统的碳酸钙溶解度289

6.7.2 CaCO3（s）溶解度的错塩形成效应301

6.8 磷酸盐化学305

6.8.1 磷酸盐反应305

6.8.2 磷酸铵镁沈淀311

6.8.3 废水之磷酸铁沈淀315

6.9 习题318

6.10 参考资料320

第7章氧化还原反应（Oxidation-Reduction Reactions）321

7.1 序论321

7.2 氧化还原的化学计算式321

7.3 氧化还原平衡327

7.3.1 反应方向327

7.3.2 半反应的自由能及电位328

7.3.3 半反应的合并335

7.3.4 Nernst方程式336

7.3.5 形式电位341

7.3.6 电子平衡及平衡计算342

7.4 电子活性度及p∈344

7.5 氧化还原平衡图解法350

7.5.1 p∈-pC图350

7.5.2 p∈-pH主要范围图355

7.5.3 其他主要范围图360

7.5.4 含有固体之p∈-pH图363

7.6.1 腐蚀电池369

7.6 腐蚀369

7.6.2 贾法尼（或电动势）序列371

7.6.3 腐蚀反应373

7.6.4 浓度电池376

7.6.5 腐蚀防制379

7.7 铁之化学382

7.7.1 地下水之铁含量383

7.7.2 酸性矿水排放386

7.8.1 水化氯的形成390

7.8 氯之化学390

7.8.2 氯的平衡391

7.8.3 氯与无机物种的反应394

7.8.4 氯与有机物质之反应401

7.9 重要的生物氧化还原反应406

7.9.1 氮循环407

7.9.2 微生物系统的电子接受者409

7.9.3 微生物产率412

7.10 电化测定414

7.10.1 电位测定415

7.10.2 电流（极化计）测定422

7.11 习题425

7.12 参考资料430

附录1解离百分率（Ionization Fractions）431

A1.1 单质子酸之解离百分率431

A1.2 多质子酸之解离百分率432

附录2 习题解答（Answers to Problems）436

附录3 其他资料（Useful Data）448