《大学化学入门必读》

第一章基础数学2

1—1 有效数字2

1—2 涉及有效数字的数学运算4

1—3 指数8

1—4 科学计数法14

1—5 直线方程式15

第二章量度21

2—1 国际单位制（SI单位）和米制21

2—2 米制内的换算因数—单位解题法24

2—3 温度26

2—4 密度30

2—5 比重32

第三章物质37

3一1物质的物理状态37

3—2 均匀物质和非均匀物质纯物质、溶液和混合物38

3—3 化合物和元素39

3—4 纯物质的性质43

3—5 纯物质的变化45

3—6 元素和原子46

3—7 化合物化学式单位和分子46

第四章原子53

4—1 原子质量53

4—2 道尔顿原子学说54

4—3 亚原子微粒—电子、质子和中子56

4—4 电子、质子和中子的一般排布原子序数57

4—5 同位数61

4—6 主能级中电子的排布63

4—7 元素的电子一点式66

4—8 亚层中电子的排布68

第五章化合物75

5—1 氧化数、计算氧化数75

5—2 化学键81

5—3 电价键或离子键82

5—4 共价键85

5—5 配位共价键91

5—6 分子的电子一点式多原子离子93

5—7 书写化学式101

第六章周期表107

6—1 周期律107

6—2 周期表、周期和族109

6—3 族的一般特性112

6—4 利用周期表预言化学式和键型118

第七章无机化合物的命名法127

7—1 系统化学命名法127

7—2 含两种非金属的二元化合物127

7—3 含一种金属和一种非金属的二元化合物129

7—4 三元和多元化合物133

7—5 特定的三元化合物135

7—6 酸、碱和盐136

8—1 化学式量或分子量的计算146

第八章计算146

8—2 单位摩尔数的计算阿佛加德罗数（N）147

8—3 气体的摩尔体积和有关计算153

8—4 化合物百分组成的计算155

8—5 经验式和分子式的计算156

第九章化学方程式164

9—1 化学方程式的定义化学方程式的配平164

9—2 术语、符号和它们的意义165

9—3 配平化学方程式的准则166

9—4 配平化学方程式的实例文字方程式167

9—5 完成化学方程式，化学反应的五种简单类型171

9—6 化合反应172

9—7 分解反应176

9—8 置换反应电动序179

9—9 互换反应水中溶解度规则181

9—10 中和反应184

第十章离子方程式192

10—1 电解质与非电解质192

10—2 书写离子方程式的规则196

10—3 离子方程式的实例197

第十一章化学计算207

11—1 从配平的方程式得到的信息207

11—2 解化学计算题的摩尔法三个基本步骤209

11—3 化学计算题的类型209

11—4 质量—质量化学计算题210

11—5 质量—体积化学计算题213

11—6 体积—体积化学计算题215

第十二章气体220

12—1 分子运动论220

12—2 气体的压力222

12—3 波义尔定律224

12—4 查理定律227

12—5 盖·吕萨克定律230

12—6 结合气体定律232

12—7 道尔顿分压定律234

第十三章溶液240

13—1 溶液的浓度240

13—2 质量百分比浓度240

13—3 质量摩尔浓度242

13—4 体积摩尔浓度244

13—5 当量浓度246

第十四章基本化学平衡256

14—1 反应速度256

14—2 化学平衡257

14—3 水的电离263

14—4 pH和pOH264

附录270

名词汇编310

固体在水中溶解性的一般规律323

电动序324

译后记325