《无机化学实验》求取 ⇩

绪论1

一、无机化学实验的目的1

二、无机化学实验课的学习方法1

三、化学实验规则8

四、实验室的安全9

第一篇 基本操作、基本技术12

1 仪器、操作、技术12

1.1 无机化学实验基本仪器介绍12

1.2 无机化学实验基本操作24

1.2.1 常用仪器的洗涤及干燥24

1.2.2 常用仪器的使用方法26

1.2.3 试剂及其用法48

1.2.4 试纸的使用49

1.2.5 加热方法51

1.2.6 固、液分离54

1.3 pH计的原理及其使用57

1.4 72型分光光度计的使用63

1.5 DDS-11A型电导率仪的使用70

1.6 电位差计的使用75

1.7 误差和数据处理78

1.8 化学手册简介85

2 无机制备基础87

2.1 玻璃管的简单加工87

2.3 五水硫酸铜的制备93

2.2 硝酸钾的制备94

2.4 硫酸亚铁铵的制备98

2.5 氯化钠的提纯100

3.1 二氧化碳相对分子质量的测定102

3 称量和滴定操作练习102

3.2 摩尔气体常数R的测定104

3.3 盐酸浓度的标定107

3.4 氢氧化钠浓度的标定109

第二篇 无机化学基本原理111

4 化学热力学111

4.1 十水硫酸钠的制备和相变点的测定111

4.2 反应热的测定114

4.3 生成热的测定119

5 化学反应速度121

5.1 过氧化氢分解速率的测定121

5.2 Fe3+和I-反应速度的测定124

6.1 电解质溶液的均相平衡127

6 化学平衡127

6.2 电解质溶液的多相平衡130

6.3 氧化还原平衡133

6.4 配位平衡135

7 常数测定137

7.1 醋酸电离度、电离常数的测定137

7.1.1 pH法137

7.1.2 目视比色法138

7.1.3 电导法139

7.2 光度法测定弱酸的电离常数141

7.3 碘酸铜溶度积常数的测定144

7.4 平衡常数与温度的依赖关系146

7.5 原电池电动势的测定148

7.6 奈斯特方程与电极电势150

7.7 溶度积常数与电极电势的关系152

7.8 阿佛加德罗常数的测定155

7.9 配合物的吸收曲线157

7.10 碘基水杨酸合铁稳定常数的测定159

7.11 平衡移动法测定〔Fe(SCN)〕2+的稳定常数162

8 物质的结构165

8.1 简单分子或离子的空间结构165

8.2 晶体结构167

第三篇 元素的化学及定性分析174

9 主族元素174

9.1 碱金属、碱土金属174

9.2 卤素180

9.3 硫的化合物187

9.4 氮族192

9.5 碳族197

9.6 硼、铝201

10 过滤元素204

10.1 钛、钒的化合物204

10.2 铬、锰的化合物207

10.3 铁、钴、镍209

10.4 铜、锌分族212

11 定性分析214

11.1 阳离子混合液分析练习214

11.2 阳离子混合液的分析219

11.3 阴离子混合液的分析220

11.4 简单无机物的分析222

12.1 氮化镁的合成225

12 无机制备225

12.2 醋酸亚铬的制备227

12.3 电解法制备高锰酸钾229

12.4 从钛铁矿制备二氧化钛231

12.5 从铬铁矿制备金属铬234

第四篇 综合性、研究式实验238

13 综合性实验238

三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定238

14 研究式实验242

附录246

一、标准电极电势表246

二、一些弱电解质的电离常数256

三、配离子的不稳定常数258

四、溶度积259

五、溶解性表262

六、不同温度下若干常见无机化合物的溶解度266

七、几种常用酸、碱的百分浓度和相对密度286

八、几种常用酸、碱的浓度288

九、特种试剂的配制289

十、酸碱指示剂的配制方法291

十一、缓冲溶液的pH范围292

十二、常见离子和化合物的颜色293

十三、金属氢氧化物沉淀的pH295

十四、金属硫化物沉淀的pH296

十五、常见离子的定性鉴定方法297

十六、水的饱和蒸汽压316

十七、某些无机物质的热力学函数318

参考书目326