《无机化学基本原理》求取 ⇩

第一章绪论1

第一节 化学研究的对象1

一、化学的定义1

二、化学变化的基本特征2

三、化学的二级学科2

第二节 化学与人类社会发展的关系5

一、化学对人类创造物质财富的贡献6

二、化学与人类生存环境7

三、化学与人类健康8

四、化学对人类文化发展的影响8

第三节 无机化学的发展趋势8

三、无机固体化学9

二、金属有机化学9

一、生物无机化学9

第四节 学习无机化学的方法10

一、重视做好化学实验10

二、重视化学理论的指导作用11

三、抓好各个学习环节11

四、学一点化学史12

参考文献12

第二章无机化学的基本概念13

第一节 化学的基本概念13

一、分子13

二、原子13

第二节 元素14

一、元素与单质14

三、四大化学基本定律14

二、核素15

第三节 SI国际单位制及摩尔15

一、SI国际单位制15

二、物质的量及其单位17

三、摩尔质量17

第四节 相对原子质量和相对分子质量18

一、相对原子质量18

二、相对分子质量19

第五节 理想气体及气体分子运动论19

一、理想气体状态方程19

二、混合气体20

本章教学要求21

三、气体扩散定律21

习题22

第三章化学反应进行的方向及热力学初步25

第一节 化学反应的方向性及热力学基本概念25

一、体系25

二、环境26

三、状态及状态函数26

四、过程与途径27

五、广度（容量）性质及强度性质27

六、热力学第一定律，热和功28

七、化学反应的热效应，焓29

第二节 盖斯定律及其应用33

第三节 过程的自发性，熵，热力学第二、三定律38

一、过程的自发性38

二、熵39

三、熵变与过程的方向42

第四节 自由能，化学反应自发性的判据44

第五节 热力学函数的计算及初步应用47

本章教学要求48

习题48

第四章化学平衡51

第一节 化学平衡常数51

一、质量作用定律，经验平衡常数51

二、热力学平衡常数KT（相对平衡常数KT？）53

第二节 化学反应等温式，范德荷甫方程55

第三节 化学平衡的计算57

第四节 化学平衡的移动61

一、浓度对化学平衡的影响61

二、压力对化学平衡的影响61

三、温度对化学平衡的影响63

四、平衡移动原理64

本章教学要求64

习题65

第五章溶液与电离平衡68

第一节 溶液68

一、难挥发的非电解质稀溶液的依数性68

二、电解质溶液74

第二节 酸碱理论76

一、Br？nsted-Lowry质子理论76

二、Lewis的酸碱电子理论80

三、软硬酸碱理论81

第三节 溶液的酸碱性81

一、水的自偶电离81

二、酸碱指示剂82

第四节 热力学与电解质的电离84

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡84

二、多元弱酸、弱碱的电离平衡87

第五节 电解质对酸碱平衡的影响，缓冲溶液90

一、稀释效应90

二、盐效应91

三、同离子效应91

四、缓冲溶液92

第六节 酸碱中和反应95

一、强酸与强碱的中和反应95

二、强酸与弱碱的中和反应95

三、强碱与弱酸的中和反应95

一、溶度积96

第七节 沉淀溶解平衡96

二、溶度积规则98

三、沉淀溶解平衡的移动99

四、沉淀的转化101

五、分步沉淀102

本章教学要求104

习题104

第六章反应动力学初步107

第一节 化学反应速率107

一、化学反应速率的定义107

二、反应速率的基本理论109

第二节 影响反应速率的因素111

一、浓度对化学反应速率的影响111

二、温度对化学反应速率的影响112

三、催化剂对化学反应速率的影响114

第三节 反应的级数及反应机理的测定116

一、零级反应116

二、一级反应117

三、二级反应118

四、三级反应118

五、反应机理的确定119

本章教学要求120

习题120

第七章原子结构与周期表124

第一节 原子结构理论的发展简史124

第二节 核外电子的运动状态125

一、氢光谱125

二、玻尔理论要点127

三、微观粒子的运动特征130

四、薛定谔方程132

五、原子轨道的图形135

六、几率密度和电子云表示法138

第三节 多电子原子核外电子排布及元素周期表142

一、屏蔽效应142

二、钻穿效应144

三、多电子原子能级145

四、核外电子排布148

五、元素周期表150

第四节 元素的基本性质及其周期性的变化规律153

一、原子半径153

二、电离能155

三、电子亲合能158

四、电负性159

本章教学要求161

习题161

第八章分子结构163

第一节 离子键理论163

一、离子键的特点163

二、离子键的强度与Born-Haber循环165

三、离子键的特征167

第二节 化学键的键参数及分子的性质169

一、键参数169

二、分子的性质171

第三节 共价键理论173

一、经典的Lewis学说173

二、价键理论174

三、杂化轨道理论178

四、价层电子对互斥理论186

五、分子轨道理论190

第四节 金属键理论197

一、自由电子理论197

二、能带理论197

第五节 分子间力及氢键199

一、分子间力200

二、氢键201

第六节 键型过渡203

本章教学要求204

习题204

一、晶体与非晶体208

第一节 晶体的基本概念208

第九章晶体结构208

二、晶体的外形及七大晶系209

三、晶体的内部结构209

四、晶体结构的实验测定211

第二节 晶格的分类212

一、金属晶体212

二、离子晶体216

三、分子晶体222

四、共价晶体（原子晶体）222

五、混合型晶体223

第三节 晶体的缺陷224

本章教学要求225

习题225

一、配位化合物的发现229

二、配位化合物的定义229

第十章配位化合物及配位平衡229

第一节 配位化合物的基本概念229

三、配位化合物的组成230

四、配位化合物的类型233

五、配位化合物的命名235

六、配位化合物的异构现象236

第二节 配位化合物的结构理论241

一、价键理论241

二、晶体场理论244

第三节 热力学与配位平衡252

一、配离子及配合物在水溶液中的平衡252

二、配位平衡的移动253

第四节 配位化合物的应用257

本章教学要求258

习题259

第十一章氧化还原电化学264

第一节 氧化还原的基本概念264

一、氧化数的概念264

二、氧化还原作用265

三、氧化还原反应方程式的配平266

第二节 原电池与电极电位268

一、原电池的概念268

二、原电池的表达形式269

三、电极电位270

四、标准电极电位表271

五、标准电极电位表的应用274

一、内因278

第三节 影响电极电位的因素278

二、外因279

第四节 Nernst方程的实际应用，ψ-pH图283

第五节 元素电位图及△G？/F-Z图285

一、元素电位图285

二、△G？/F-Z图287

第六节 氧化还原平衡及多重平衡290

第七节 化学电源与电解292

一、化学电源292

二、电解294

本章教学要求296

习题297

附录303