《物理化学 第1册》

第一章绪论1

1.1物理化学课程的基本内容1

目 录（第一册）1

1.2微观性质3

1.3宏观性质6

1.4平衡态和状态函数的概念11

1.5相平衡和蒸气压的概念16

1.6变化的热效应及热容18

1.7化学反应的计量方程和反应进度21

1.8学习物理化学课程的目的和要求22

参考书目24

习题25

2.1理想气体状态方程的应用26

第二章物质的p-V-T关系26

2.2混合气体的分压定律及分体积定律27

2.3范德华方程31

2.4气体的液化及临界常数33

2.5临界常数与范德华常数的关系35

2.6维里方程及压缩因子36

2.7膨胀系数和压缩系数39

2.8对应状态原理及普遍化压缩因子图40

习题46

第三章热力学第一定律48

3.1热力学的研究对象和方法48

3.2热力学第一定律发展简史49

3.3各种过程的体积功50

3.4内能、热与热力学第一定律60

3.5恒容过程、恒压过程、焓66

3.6内能及焓与温度的关系71

3.7焦耳－汤姆逊效应76

3.8绝热过程80

习题84

第四章热化学88

4.1热化学方程式88

4.2盖斯定律89

4.3反应热的测定90

4.4恒压反应热和恒容反应热的关系91

4.5标准反应热92

4.6标准生成热93

4.8反应热与温度的关系96

4.7标准燃烧热96

4.9相变热与温度、压力的关系99

4.10溶液中反应的焓变101

4.11热计算问题的一般方法102

习题105

第五章热力学第二定律107

5.1第二类永动机的不可能性及卡诺定理107

5.2热力学第二定律和过程的不可逆性112

5.3熵和平衡判据116

5.4物系熵变的计算122

*5.5克劳修斯不等式的推导131

习题134

6.1 自由能及自由焓与恒温下的最大功137

第六章热力学函数基本关系式137

6.2 自由能变化及自由焓变化的计算141

6.3热力学基本方程及麦克斯韦关系式145

6.4 内能焓及熵与压力或体积的关系149

习题152

第七章相平衡热力学154

7.1纯物质的两相平衡——克拉佩龙方程154

7.2压力对液体（或固体）蒸气压的影响160

7.3溶液组成表示法及其换算161

7.4拉乌尔定律和亨利定律163

7.5理想溶液的气液平衡171

7.6偏摩尔量175

7.7化学势182

7.8理想物系中各组分的化学势186

7.9稀溶液的依数性194

7.10理想溶液的混合性质200

7.11逸度和逸度系数203

7.12活度和活度系数210

习题218

第八章相图223

8.1相律224

8.2单组分物系的相图231

8.3双组分液态完全互溶物系的蒸气压－组成图237

8.4双组分液态完全互溶物系的沸点－组成图242

8.5双组分液态完全不互溶物系的气、液相图250

8.6双组分液态部分互溶物系的气、液相图252

8.7双组分固态完全互溶物系的固、液相图255

8.8双组分固态完全不互溶物系的固、液相图260

8.9双组分固态部分互溶物系的固、液相图268

8.10三组分物系相图269

习题274

第九章化学平衡282

9.1平衡常数及其应用282

9.2热力学平衡常数和标准自由焓变289

9.3范特荷夫方程294

9.4用标准生成自由焓计算平衡常数296

9.5 用反应的△h？？及△ST？计算平衡常数297

9.6温度、压力、组成等因素对平衡的影响300

9.7一定条件下变化的趋向303

9.8能斯特热定理（或热力学第三定律）307

9.9非理想物系中反应的平衡常数311

习题312

习题答案317

附录320

附录Ⅰ希腊字母表320

附录Ⅱ国际单位制（SI）词头320

附录Ⅲ单位换算关系321

附录Ⅳ常用数学公式和符号321

附录Ⅴ某些有机化合物的标准燃烧热322

附录Ⅵ物质的标准生成热、标准生成自由焓、标准熵和热容323

附录Ⅶ部分元素原子量表332

索引333