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第一篇原理1

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系1

1—1 化学中的计量1

1—1—1 相对原子质量和相对分子质量1

1—1—2 物质的量及其单位2

1—1—3 摩尔质量和摩尔体积3

1—1—4 物质的量浓度3

1—1—5 气体的计量4

1—1—6 化学计量化合物和非计量化合物7

1—2 化学反应中的质量关系8

1—2—1 应用化学反应方程式的计算8

1—2—2 化学计量数与反应进度10

1—3 化学反应中的能量关系12

1—3—1 基本概念和术语12

1—3—2 反应热和反应焓变15

1—3—3 —3 应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变18

［阅读材料］SI制和我国法定计量单位及国家标准20

第三篇元素22

复习、思考题22

习题23

2—1 化学反应速率26

2—1—1 反应速率定义26

第二章 化学反应的方向、速率和限度26

2—1—2 化学反应的活化能28

2—1—3 影响化学反应速率的因素29

2—2 化学反应方向32

2—2—1 化学反应的自发过程32

2—2—2 自发过程和熵变34

2—2—3 吉布斯自由能变和化学反应的方向35

2—3 化学反应的限度39

2—3—1 可逆反应与化学平衡39

2—3—2 平衡常数40

2—4—1 浓度对化学平衡的影响47

2—3—3 化学平衡的计算*44++++2—4 化学平衡的移动47

2—4—2 压力对化学平衡的影响49

2—4—3 温度对化学平衡的影响51

2—4—4 催化剂和化学平衡54

［阅读材料］化学反应速率与化学平衡原理的综合应用54

复习、思考题55

习题57

第三章 电解质溶液中的离子反应60

3—1 弱电解质的单相离子平衡60

3—1—1 弱电解质的解离平衡60

3—1—2 水的解离和溶液的酸碱性62

3—1—3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算64

3—1—4 多元弱酸的分步解离66

3—1—5 解离平衡的移动同离子效应68

3—1—6 缓冲溶液69

3—1—7 盐类的水解71

3—2 溶液中的多相离子平衡76

3—2—1 溶度积和溶解度76

3—2—2 沉淀与溶解80

3—2—3 沉淀的转化85

［阅读材料］近代酸碱理论86

复习、思考题87

习题89

第四章 氧化还原反应91

4—1 氧化还原方程式的配平91

4—1—1 氧化值法91

4—1—2 离子—电子法93

4—2 电极电势95

4—2—1 原电池95

4—2—2 电极电势的产生97

4—2—3 电极电势的测定97

4—2—4 浓度对电极电势的影响99

4—3 氧化还原反应的方向和限度101

4—3—1 氧化还原反应的方向101

4—3—2 氧化还原反应的限度102

［阅读材料］燃料电池103

复习、思考题104

习题105

第二篇结构108

第五章 原子、分子的结构与性质108

5—1 原子的组成与能级108

5—1—1 原子的组成108

5—1—2 原子轨道能级109

5—2—1 电子的波粒二象性111

5—2 原子结构的近代概念111

5—2—2 几率112

5—2—3 原子轨道112

5—2—4 电子云114

5—2—5 量子数116

5—3 原子中电子的分布117

5—3—1 基态原子中电子分布原理117

5—3—2 多电子原子轨道的能级118

5—3—3 基态原子中电子的分布120

5—3—4 简单基态阳离子的电子分布125

5—3—5 元素周期系与核外电子分布的关系125

5—4 原子性质的周期性127

5—4—1 原子半径127

5—4—2 电离能和电子亲合能128

5—4—3 电负性（χ）130

5—4—4 元素的氧化值131

5—4—5 元素的金属性和非金属性132

5—5 价键理论133

5—5—1 键参数133

5—5—2 共价键理论135

5—5—3 离子键及键型过渡142

5—6 分子的几何构型143

5—6—1 价键理论的局限性143

5—6—2 杂化轨道理论的要点145

5—6—3 杂化类型与分子几何构型146

5—7 分子轨道理论152

5—7—1 分子轨道的基本概念153

5—7—2 分子轨道的形成154

5—7—3 分子轨道的能级156

5—7—4 分子轨道理论的应用159

5—8 分子间力和氢键162

5—8—1 分子的极性和变形性162

5—8—2 分子间力167

5—8—3 氢键170

［阅读材料］价层电子对互斥理论173

复习、思考题174

习题176

第六章 固体结构与性质180

6—1 晶体及其内部结构180

6—1—1 晶体的特征180

6—1—2 晶体的内部结构182

6—1—3 单晶体和多晶体183

6—2 离子晶体及其性质184

6—2—1 离子晶体的特征和性质184

6—2—2 离子晶体中最简单的结构类型184

6—2—3 离子晶体的稳定性186

6—3 原子晶体和分子晶体187

6—3—1 原子晶体187

6—3—2 分子晶体187

6—4 金属晶体188

6—4—1 金属晶体的内部结构188

6—4—2 金属键189

6—4—3 金属键的能带理论189

6—5 混合型晶体和晶体的缺陷193

6—5—1 混合型晶体193

6—5—2 实际晶体的缺陷及其影响194

6—5—3 实际晶体的键型变异195

6—6 离子极化对物质性质的影响196

6—6—1 离子的电子构型196

6—6—2 离子极化的概念197

6—6—3 离子极化对物质结构和性质的影响200

复习、思考题203

［阅读材料］纳米技术与纳米材料203

习题204

第七章 配位化合物206

7—1 配合物的基本概念206

7—1—1 配合物的组成206

7—1—2 配合物的化学式及命名209

7—2 配合物的价键理论210

7—3 配合物在水溶液中的稳定性213

7—3—1 配位平衡及其平衡常数213

7—3—2 影响配位平衡的因素215

7—4—1 螯合物的形成217

7—4 螯合物217

7—4—2 螯合物的特性218

［阅读材料］配合物的应用218

复习、思考题221

习题222

第八章 元素化学概论225

8—1 元素的自然资源225

8—2 元素的分类和存在形态227

8—2—1 元素的分类227

8—2—2 元素在自然界中的存在形态228

8—3 单质的晶体结构和物理性质230

8—4 主族元素单质的化学性质233

8—4—1 主族金属的化学性质233

8—4—2 主族非金属单质的化学性质233

8—5 单质的制取方法234

8—5—1 物理分离法234

8—5—2 热分解法235

8—5—3 电解法235

8—5—4 热还原法235

8—6 希有元素236

8—6—1 希有气体236

8—5—5 氧化法236

8—6—2 希有气体化合物237

［阅读材料］我国元素的自然资源238

复习、思考题239

习题239

第九章 s区元素240

9—1 氢240

9—1—1 氢的制备、性质和用途240

9—1—2 氢化物242

9—1—3 氢能源245

9—2 碱金属与碱土金属元素的通性246

9—3 氧化物247

9—3—1 氧化物247

9—3—2 过氧化物和超氧化物248

9—4 氢氧化物248

9—4—1 R—O—H规则249

9—4—2 碱金属和碱土金属的氢氧化物250

9—5 盐类251

9—6—1 锂与镁的相似性253

9—6—2 铍与铝的相似性253

9—6 锂与镁、铍和铝的相似性253

［阅读材料］侯德榜制碱法254

复习、思考题254

习题255

第十章 p区元素（一）256

10—1 p区元素通性256

10—2 卤素257

10—2—1 概述257

10—2—2 卤素单质258

10—2—3 卤化氢、氢卤酸和卤化物262

10—2—4 卤素的含氧酸及其盐266

10—3 氧族元素269

10—3—1 氧、臭氧、过氧化氢270

10—3—2 硫及其重要化合物275

复习、思考题283

习题285

第十一章 p区元素（二）288

11—1 氮族元素288

11—1—1 氮及其重要化合物289

11—1—2 磷及其重要化合物296

11—1—3 砷、锑、铋的重要化合物299

11—2 碳族元素303

11—2—1 碳的重要化合物304

11—2—2 硅的重要化合物306

11—2—3 锡、铅及其重要化合物308

11—3 硼族元素313

11—3—1 硼的化合物316

11—3—2 铝的重要化合物318

［阅读材料］一种重要的富勒烯—C60321

复习、思考题322

习题323

12—1 过渡元素通论326

12—1—1 单质的物理性质326

第十二章 d区元素326

12—1—2 金属活泼性327

12—1—3 氧化值327

12—1—4 离子的颜色328

12—1—5 配位性328

12—2 钛与钒329

12—2—1 金属钛329

12—2—2 钛的重要化合物329

12—2—3 金属钒330

12—2—4 钒的重要化合物330

12—3—1 金属铬331

12—3 铬与锰331

12—3—2 铬的重要化合物332

12—3—3 金属锰334

12—3—4 锰的重要化合物335

12—4 铁、钴、镍337

12—4—1 铁、钴、镍单质337

12—4—2 铁、钴、镍的化合物338

12—5 铜与银341

12—5—1 金属铜341

12—5—2 铜的重要化合物341

12—5—4 银的重要化合物344

12—5—3 金属银344

12—6 锌与汞345

12—6—1 金属锌345

12—6—2 锌的重要化合物346

12—6—3 金属汞347

12—6—4 汞的重要化合物347

［阅读材料］合金350

复习、思考题351

习题352

13—1 镧系元素的通性354

13—1—1 价层电子结构354

第十三章 f区元素354

13—1—2 氧化值355

13—1—3 原子半径、离子半径和镧系收缩356

13—1—4 离子的颜色357

13—1—5 金属活泼性357

13—1—6 氢氧化物的碱性与难溶性358

13—1—7 盐类的溶解性358

13—2 希土元素358

13—2—1 希土元素的资源358

13—2—2 希土元素的提取359

13—2—3 希土元素的应用361

13—3 锕系元素的通性362

13—4 核反应和超铀元素的合成363

13—4—1 放射性衰变363

13—4—2 粒子轰击原子核364

13—4—3 核裂变365

13—4—4 核聚变365

13—5 放射性的危害及其防护366

13—5—1 放射性的危害366

13—5—2 辐射安全和防护367

［阅读材料］放射性的应用368

复习、思考题369

第十四章 无机合成370

14—1 合成方法370

14—1—1 高温合成370

14—1—2 低温合成371

14—1—3 水热合成372

14—1—4 高压合成373

14—1—5 化学气相沉积373

14—1—6 等离子合成375

14—2 分离方法376

14—2—1 物理法376

14—2—2 化学法378

14—3 不溶物的分离380

14—4 无机化合物合成工艺举例382

14—4—1 氧化物的合成382

14—4—2 氯化物的合成383

14—4—3 磷酸盐的合成385

14—5 化学工业“三废”治理386

14—5—1 化学工业“三废”的来源386

14—5—2 化工污染的防治386

［阅读材料］化学元素家族喜增新成员389

复习、思考题390

15—1 生命必需元素及其生物功能391

第十五章 无机化学与人类健康391

15—1—1 生物必需元素的存在形态393

15—1—2 元素在人体中的生物功能393

15—1—3 污染元素对人体健康的危害396

15—2 生物无机化学在医疗上的应用396

15—2—1 生命必需元素的补充397

15—2—2 有毒金属元素的促排397

15—2—3 防癌元素与金属抗癌药物398

15—3 环境污染及其防治398

15—3—1 大气污染及其防治398

15—3—2 水污染及其防治403

15—3—3 土壤污染及其防治406

［阅读材料］有害物质的排放标准408

复习、思考题409

第四篇实验411

第十六章 无机化学实验基本知识、操作及仪器的使用411

16—1 基本知识411

16—2 基本操作417

16—3 基本仪器的使用439

第十七章 无机化学实验446

17—1 电光天平的使用及摩尔气体常数的测定446

17—2 氯化铵生成焓的测定449

17—3 醋酸解离常数的测定452

17—4 单、多相离子平衡456

17—5 氯化铅活度积的测定458

17—6 氧化还原电化学466

17—7 物质结构与性质的关系469

17—8 硫酸亚铁铵的制备474

17—9 硝酸钾的制备及其溶解度的测定477

17—10 五水合硫酸铜的制备480

17—11 硫酸铜中结晶水及其脱水温度的测定（计算机模拟实验）482

17—12 离子交换法净化水485

17—13 锑、铋、锡、铅490

17—14 铁、钴、镍492

17—15 铜、银、锌、镉、汞495

17—16 常见离子的分离与鉴别498

17—17 综合实验（一）507

17—18 综合实验（二）508

17—19 设计性实验（一）：从废定影液中回收金属银509

17—20 设计性实验（二）：硫代硫酸钠的制备509

［阅读材料］我国无机化学的现状和战略目标（摘要）511

习题答案513

附录517