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第一章 绪论1

1．1 引言1

1．2 分析化学在科技进步和国民经济建设中的作用和地位2

1．3 化学分析与仪器分析3

1．4 分析化学方法的分类4

第二章 定量分析概论6

2．1 定量分析概述6

2．1．1 定量分析的一般过程6

2．1．2 试样的采取和制备6

2．1．3 试样的分解9

2．1．4 定量分析中重要物理量及其单位12

2．2．1 滴定分析的一般过程和特点18

2．2 滴定分析概述18

2．2．2 滴定分析法分类和对滴定反应的要求19

2．2．3 滴定分析的化学计量基础19

2．2．4 基准物质和标准溶液20

2．2．5 滴定方式和滴定结果的计算23

思考题28

习题29

第三章 误整及数据处理32

3．1 一些基本概念32

3．1．1 绝对误差和相对误差32

3．1．2 系统误差，随机误差和过失33

3．1．3 总体、样本和总体平均值34

3．1．4 准确度和精密度35

3．1．5 精密度的度量37

3．2 随机误差的统计规律42

3．2．1 正态分布42

3．2．2 标准正态分布44

8．2．3 正态分布概率积分表46

3．3 误差的传递48

3．3．1 系统误差的传递48

3．3．2 随机误差的传递51

3．4 少量数据的统计处理56

3．4．1 平均值的精密度56

3．4．2 分布59

3．4．3 置信区间和平均值的置信区间61

3．4．4 显著性检验65

3．4．5 可疑值的取舍74

3．5 有效数字77

3．5．1 有效数字及计位规则77

3．5．2 有效数字的运算规则79

3．5．3 正确记录实验数据和保留分析结果的有效数字81

3．6 提高分析结果准确度的方法82

3．6．1 选择合适的分析方法82

3．6．2 减小测量的相对误差82

3．6．3 减小随机误差83

3．6．4 消除系统误差二83

思考题85

习题86

4．1 水溶液中的酸碱平衡91

4．1．1 活度和活度系数91

第四章 酸碱平衡及酸碱滴定法91

4．1．2 活度常数、浓度常数及混合常数94

4．1．3 布朗斯台德酸碱定义和共轭酸碱对96

4．1．4 酸碱反应97

4．1．5 水的质子自递反应99

4．1．6 共轭酸碱对的K_a和K_b关系99

4．1．7 水溶液中酸碱的强度和溶剂的拉平效应102

4．2 弱酸(碱)溶液中各型体的分布105

4．2．1 分析浓度、平衡浓度和酸度、碱度105

4．2．2 酸碱溶液中各型体的分布105

4．2．3 浓度对数图111

4．3．1 物料平衡式114

4．3 酸碱平衡体系中的三个等衡式114

4．3．2 电荷平衡式116

4．3．3 质子平衡式117

4．4 酸碱溶液中pH值的计算119

4．4．1 强酸强碱溶液119

4．4．2 一元弱酸(碱)溶液121

4．4．3 多元酸碱溶液125

4．4．4 两性物质溶液128

4．4．5 弱酸和强酸的混合溶液133

4．4．6 两弱酸混合液134

4．5 酸碱缓冲溶液135

4．5．1 缓冲溶液类型135

4．5．2 缓冲溶液pH值的计算136

4．5．3 缓冲容量和缓冲范围140

4．5．4 缓冲溶液的选择144

4．6 酸碱指示剂145

4．6．1 酸碱指示剂的作用原理145

4．6．2 指示剂的变色点，变色范围147

4．6．3 影响指示剂变色范围的因素150

4．6．4 混合指示剂152

4．7 酸碱滴定法的基本原理155

4．7．1 强碱(酸)清定强酸(碱)155

4．7．2 强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)160

4．7．3 多元酸和混合酸的滴定169

4．7．4 多元碱的滴定172

4．7．5 酸碱滴定中CO_2的影响175

4．8 终点误差177

4．8．1 强酸(或强碱)的滴定177

4．8．2 一元弱酸(碱)的滴定179

4．8．3 多元酸的滴定181

4．9 酸碱滴定法的应用185

4．9．1 混合碱的分析185

4．9．2 铵盐中氮的测定191

4．9．3 磷的测定192

4．9．4 硅的测定192

思考题193

习题196

第五章 非水溶剂中的酸碱滴定201

5．1 概述201

5．2 非水溶剂中的酸碱反应201

5．2．1 溶剂的分类201

5．2．2 溶剂的性质与作用203

6．6．2 返滴定法208

5．3．1 溶剂的选择209

5．3．2 滴定剂的选择211

5．3．3 滴定终点的检测212

5．4 非水滴定的应用212

5．4．1 酸的滴定212

5．4．2 碱的滴定213

5．4．3 混合酸和混合碱的滴定214

习题214

第六章 络合平衡及络合滴定216

6．1 络合滴定中常用络合剂217

6．1．1 重要氨羧络合剂介绍217

6．1．2 EDTA在水溶液中的离解平衡219

6．1．3 金属-EDTA络合物的分析特性220

6．2 络合平衡222

6．2．1 络合物形成常数和累积形成常数222

6．2．2 各级络合物的分布225

6．2．3 平均配位体数227

6．2．4 副反应和副反应系数228

6．2．5 条件形成常数238

6．3 络合滴定基本原理241

6．3．1 滴定曲线241

6．3．2 金属指示剂247

6．3．3 终点误差和准确滴定的判断254

6．3．4 络合滴定酸度的控制和选择265

6．4 混合离子的滴定270

6．4．1 M和N共存时K＇_MY与pH的关系270

6．4．2 控制酸度分步滴定273

6．4．3 选用适当的络合剂实现分步滴定278

6．4．4 利用络合速度差异分步滴定278

6．4．5 利用援蔽和解蔽剂进行滴定279

6．5 络合澜定中的掩蔽和解蔽作用279

6．5．1 掩蔽作用279

6．5．2 解蔽作用286

6．6 络合滴定方式288

6．6．1 直接滴定法288

6．6．3 置换滴定法290

6．6．4 间接滴定法292

6．6．5 EDTA滴定混合离子试液示例292

6．7 EDTA标准溶液的配制和标定293

思考题294

习题296

7．1 氧化还原平衡299

7．1．1 能斯特方程299

第七章 氧化还原平衡及氧化还原滴定299

5．3 非水滴定条件的选择299

7．1．2 条件电位及其影响因素301

7．1．3 氧化还原反应的完全程度310

7．1．4 化学计量点电位的计算313

7．2 控制氧化还原反应速度的常见方法317

7．2．1 增加反应物浓度317

7．2．2 增加温度318

7．2．3 利用催化或自催化作用318

7．2．4 防止诱导反应319

7．3 氧化还原滴定基本原理320

7．3．1 滴定曲线320

7．3．2 氧化还原滴定中的指示剂324

7．3．3 终点误差327

7．4 氧化还原预处理329

7．4．1 氧化还原预处理的重要性329

7．4．2 预氧化还原反应的必备条件330

7．4．3 常用的预氧化剂和预还原剂330

7．5．1 高锰酸钾法332

7．5 几种重要的氧化还原滴定方法332

7．5．2 重铬酸钾法336

7．5．3 碘量法338

7．5．4 其他氧化还原滴定方法345

7．6 氧化还原滴定结果的计算示例347

思考题352

习题353

8．1 沉淀溶解平衡357

8．1．1 溶解度和溶度积357

第八章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定357

8．1．2 条件溶度积359

8．1．3 影响沉淀溶解度的因素及溶解度计算360

8．1．4 沉淀平衡的图解法372

8．2 沉淀滴定法374

8．2．1 滴定曲线374

8．2．2 莫尔法375

8．2．3 佛尔哈德法379

8．2．4 法扬司法382

思考题384

习题385

第九章 重量分析法388

9．1 概述388

9．1．1 重量分析法分类及特点388

9．1．2 沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求390

9．1．3 沉淀重量法分析结果的计算391

9．2 沉淀的形成392

9．2．1 沉淀的类型392

9．2．2 沉淀形成的一般过程392

9．2．3 影响沉淀颗粒大小的因素394

9．3 影响沉淀纯度的因素397

9．3．1 共沉淀397

9．3．2 后沉淀403

9．4 沉淀条件的选择404

9．4．1 晶型沉淀的沉淀条件404

9．4．2 无定型沉淀的沉淀条件405

9．4．3 均匀沉淀法406

9．5 沉淀的洗涤、烘干和灼烧408

9．5．1 沉淀的洗涤408

9．5．2 沉淀的烘干和灼烧409

9．6．1 有机沉淀剂的特点411

9．6 有机沉淀剂411

9．6．2 有机沉淀剂的“加重效应”412

9．6．3 有机沉淀剂的分类及应用示例412

思考题415

习题416

10．1．1 前言418

10．1．2 光度分析法的特点418

10．1 概述418

第十章 比色法和分光光度法418

10．2 物质对光的选择性吸收419

10．2．1 光的二象性419

10．2．2 物质的颜色和对光的选择性吸收420

10．3 光吸收的基本定律423

10．3．1 朗伯-比耳定律423

10．3．2 吸光系数和摩尔吸光系数427

10．3．3 吸光度的加和性428

10．3．4 对朗伯-比耳定律的偏离428

10．4．1 目视比色法432

10．4 比色和分光光度法及其仪器432

10．4．2 光电比色法和分光光度法433

10．4．3 光度分析仪器的基本部件433

10．4．4 典型仪器介绍437

10．5 显色反应和显色条件的选择439

10．5．1 对显色反应的要求439

10．5．2 显色反应灵敏度440

10．5．3 显色反应类型441

10．5．5 显色条件的选择444

10．5．4 常见显色剂介绍444

10．6 光度法测量误差及其消除448

10．6．1 化学因素所引起的误差448

10．6．2 仪器的测量误差449

10．6．3 干扰物质影响的消除和测量条件的选择452

10．7 分光光度法的应用454

10．7．1 多组分的测定454

10．7．2 示差分光光度法457

10．7．3 弱酸(或弱碱)离解常数的测定460

10．7．4 络合物组成的测定462

10．7．5 光度滴定465

10．8 分光光度法中的线性回归468

10．8．1 一元线性回归分析与最小二乘法原理468

10．8．2 回归分析的计算方法及计算实例470

10．8．3 相关系数与丁检验法473

思考题476

习题477

第十一章 分析化学中的常用分离方法481

11．1 概述481

11．1．1 分离在分析中的重要作用481

11．1．2 回收因数和分离因数482

11．1．3 分离方法的分类483

11．2 沉淀分离法和共沉淀分离法484

11．2．1 沉淀分离法484

11．2．2 共沉淀在分离富集中的应用490

11．3 液-液萃取分离法492

11．3．1 液-液萃取的一些基本概念和基本参数492

11．3．2 重要萃取类型500

附表12 常用化合物的摩尔质量501

11．4 离子交换分离法507

11．4．1 离子交换树脂介绍508

11．4．2 离子交换树脂的亲合力512

11．4．3 离子交换分离过程及操作514

11．4．4 离子交换法应用示例518

11．5 经典液相色谱法521

11．5．1 柱色谱法522

11．5．2 纸(上)色谱法523

11．5．3 薄层色谱法524

11．6 挥发和蒸馏分离法525

思考题526

习题526

第十二章 分析化学前沿及其发展趋势528

12．1 分析化学的现状528

12．2 光谱分析528

12．3 电化学分析531

12．4 色谱分析532

12．5 质谱与核磁共振波谱分析534

12．6 化学计量学与过程分析535

12．7 表面分析与微区分析536

12．8 形态分析536

12．9 其他分析方法537

12．10 分析化学的未来与展望538

主要参考资料540

附录542

附表1 定量化学分析中常用物理量及其单位542

附表2 离子的吕值(离子大小参数)545

附表3 水溶液中的离子活度系数546

附表4 弱酸、弱碱在水溶液中的离解常数547

附表5 络合物形成常数556

附表6 络合剂的l_ga_(L(H))568

附表7 金属离子的l_ga_(M(OH))值570

附表8 金属指示剂的I_ga_(In(H))值、金属指示剂变色点pM_t值571

附表9 标准电极电位575

附表10 一些氧化还原电对的条件电位583

附表11 难溶化合物的溶度积586

附表13 相对原子质量表596

附表14 指数加法表600

跗表15 指数减法表601