《冶金溶液热力学原理与计算 第2版》求取 ⇩

目 录1

一、溶液的成分及偏摩尔数量1

1.1 溶液的成分1

1.1.1关于溶液的概念1

1.1.2溶液成分的表示方法1

1.1.3计算问题4

1.2 偏摩尔数量9

1.2.1概述9

1.2.2偏摩尔数量的定义10

1.2.3各组元的偏摩尔数量之间的关系11

1.2.4二元系中偏摩尔数量的图解求法14

1.2.5组元的相对偏摩尔数量15

1.2.6形成溶液时体系的总性质和摩尔性质的变化16

1.2.7计算问题17

1.3 习题之一22

二、理想溶液35

2.1 理想溶液的定义35

2.2 理想溶液的热力学表示式36

2.3理想溶液的热力学性质及基本关系式37

2.3.1体积37

2.3.2焓37

2.3.3热容38

2.3.4熵38

2.3.5自由焓和化学位39

2.3.6计算问题40

2.4.1蒸气压与成分的关系46

2.4 理想溶液的蒸气压与沸点46

2.4.2沸点与成分的关系48

2.4.3计算问题51

2.5 理想溶液与固相的平衡56

2.5.1一般原理56

2.5.2稀溶液的凝固点下降57

2.5.3计算问题57

2.6 金属蒸气从有不凝结气体存在的气体混合物中的凝结63

2.6.1 概述63

2.6.2由于蒸气凝结不完全而造成的损失64

2.6.3无金属氧化时金属蒸气的凝结66

2.6.4金属蒸气被二氧化碳氧化的作用67

2.6.5计算问题67

2.7 习题之二68

三、非理想溶液78

3.1 对拉乌尔定律和亨利定律的偏差78

3.1.1根据组元的饱和蒸气压判断偏差的性质78

3.1.2根据组元的凝固点下降值判断偏差的性质78

3.1.3根据组元的超额偏摩尔数量判断偏差的性质81

3.1.4计算问题83

3.2 逸度89

3.2.1关于逸度的概念90

3.2.2逸度的求法92

3.2.3计算问题95

3.3 活度97

3.3.1活度与逸度的关系97

3.3.2标准状态与参比溶液98

3.3.3拉乌尔定律和亨利定律的通式102

3.3.4活度的求法及计算问题103

3.3.5由一种标准状态转为另一种标准状态127

3.3.6用吉布斯-杜哈姆方程计算活度144

3.3.7三元及多元金属熔体中溶质组元的活度及其相互间的影响153

3.4 非理想溶液的蒸气压和沸点169

3.4.1概述169

3.4.2无限互溶的二元非理想溶液170

3.4.3有限互溶的二元非理想溶液177

3.4.4计算问题182

3.5 习题之三186

四、火法冶金反应210

4.1 化学平衡的一般原理210

4.1.1化学平衡的条件210

4.1.2平衡常数211

4.1.3化学反应等温方程213

4.1.4平衡常数与温度的关系214

4.1.5计算问题216

4.2 火法提取冶金反应229

4.2.1化合物的生成-离解反应及其热力学基础230

4.2.2金属的氧化精炼237

4.2.3溶液中发生的氧化物还原反应254

4.2.4溶液中发生的硫化物火法冶金反应270

4.3气体在金属中的溶解283

4.3.1气体在金属中的溶解度及西华特定律283

4.3.2计算问题285

4.4 熔体电池的电动势293

4.4.1概述293

4.4.3计算问题295

4.4.2电动势与电池反应的△G、△S和△H的关系295

4.5 习题之四305

五、湿法冶金反应320

5.1 水溶液的热力学320

5.1.1离子和电解质的活度320

5.1.2金属盐溶液324

5.1.3溶解热和冲淡热325

5.1.4水溶液中的反应热326

5.1.5水溶液中离子的生成热327

5.1.6离子的标准生成自由焓329

5.1.7离子的标准熵及离子熵的对应原理332

5.1.8半电池反应及电子的热力学性质338

5.1.9在有离子参与时反应的△G0?的求法339

5.1.10计算问题340

5.2 电位-pH图及矿物的浸出353

5.2.1水的热力学稳定区353

5.2.2电位-pE图的结构原理和方法356

5.2.3 Cu?H2O系的电位-pH图357

5.2.4 Cu-NH3-H2O系的电位-pH图363

5.2.5氧化矿的酸浸出过程368

5.2.6硫化矿的酸浸出过程373

5.2.7计算问题378

5.3 离子沉淀反应381

5.3.1氢氧化物及碱式盐的沉淀381

5.3.2硫化物的沉淀386

5.3.3计算问题390

5.4 金属从水溶液中的沉积396

5.4.1金属从水溶液中的置换沉积397

5.4.2加压氢还原400

5.4.3湿法冶金中的电解403

5.4.4计算问题421

5.5 习题之五438

六、具有共同离子的冶金熔体离子模型及其热力学性质445

6.1 不考虑近程秩序的离子溶液理论445

6.1.1零级近似公式的推导445

6.1.2二元离子溶液理论的验证450

6.2 离子溶液统计热力学基本原理459

6.2.1离子溶液在基本量子状态下的配分函数459

6.2.2考虑到激发量子状态的离子溶液配分函数461

6.2.3混合能与温度的关系463

6.3 近程秩序对离子溶液热力学性质的影响468

6.3.1二元溶液中的近程秩序468

6.3.2三元溶液中的近程秩序473

6.3.3二元溶液的热力学性质475

6.3.4三元离子溶液的构型能478

6.3.5三元溶液的热力学性质479

6.3.6二元溶液的自由能和活度系数的计算483

6.3.7三元溶液的自由能和活度系数的计算488

6.4 非近邻离子的相互影响496

6.4.1零级近似497

6.4.2一级近似498

6.4.3二级近似502

6.5 习题之六511

附录513

附表1某些原质及化合物的热容、标准生成热、自由焓及熵514

附表2水溶液中的某些离子的标准生成热、自由焓和熵516

附表3氧化物生成反应的△G°与T的关系数据518

附表4硫化物生成反应的△G°与T的关系数据521

附表525℃下氢在不同电极材料上的超电位与电流密度的关系524

附表625℃下氧在不同电极材料上的超电位与电流密度的关系525

附表7常数值及换算因数525

附表8重要符号表526

主要参考文献529

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