《原子价 第2版》

目录1

第一章原子价理论1

§1.1 原子价理论的要点1

§1.2原子价的电子性2

§1.3能量的重要性3

§1.4能量曲线7

§1.5量子化学9

习题16

第二章波函数：原子轨道17

§2.1 波函数17

§2.2 ｜ψ｜2的电子云解释23

§2.3氢原子基态、原子单位24

§2.4原子轨道29

§2.5原子的电子结构37

§2.6近似SCF轨道．屏蔽常数45

习题49

第三章波动力学原理51

§3.1波动方程51

第六章双原子分子的成键 152

§3.2定态54

§3.3实例．Hartree场55

§3.4一些精确可解的问题59

§3.5需要一个解波动方程的有效近似法64

§3.6变分法65

§3.7变分法处理氢原子基态67

§3.8线性组合法69

§3.9两个能量曲线的相互排斥：不相交规则73

§3.10物理学补充知识75

习题82

第四章定性的MO理论：双原子分子86

§4.1分子的电子理论86

§4.2分子轨道86

§4.3 LCAO近似88

§4.4氢分子离子H+293

§4.5氢分子99

§4.6同核双原子分子102

§4.7异核双原子分子113

§4.8分子轨道的类型119

习题120

第五章电子对波函数122

§5.1双电子波函数122

§5.2关于氢分子的一些计算124

§5.3价键（VB）法132

§5.4 MO法与VB法的等价性136

§5.5 Coulson-Fischer波函数142

§5.6单重态和三重态：Pauli不相容原理143

习题149

§6.1一些数字计算152

§6.2杂化161

§6.3极性键168

§6.4电负性177

§6.5极性键：实验上的含义188

习题198

第七章多原子分子：结构和形状200

§7.1多原子分子中的定域键：键的性质200

§7.2定域键的独立性203

§7.3非定域轨道206

§7.4完全配对近似．键间相互作用212

§7.5包含杂化：H2O214

§7.6 s-p杂化的主要类型217

§7.7包含d轨道的杂化224

§7.8决定分子形状的因素230

§7.9原子价规则235

§7.10原子半径，键长和键能244

习题247

第八章碳的化合物249

§8.1简单有机分子中键的本质249

§8.2杂原子，价态和分子的几何构型251

§8.3共轭和芳香分子：苯256

§8.4 Hǘckel理论：共轭链和环261

§8.5交替烃．电荷和键级269

§8.6交替自由基和交替离子273

§8.7杂原子和取代基的影响276

§8.8简单理论的改进283

§8.9轨道能和总能量291

习题293

第九章过渡金属化合物295

§9.1过渡元素中的d电子295

§9.2晶体场或静电场分裂296

§9.3一个简单的例子：正方平面形络合物297

§9.4其它的对称性298

§ 9.5光谱化学序列300

§9.6强场和弱场：高自旋和低自旋301

§9.7配位场理论304

§9.8配位场理论与Pauling的八面体杂化轨道的关系309

§9.9π成键的本质311

§9.10电子离域的实验证据312

§9.11π电子配位体314

§9.12夹心式分子．二茂铁317

§9.13简单的半经验理论321

习题326

第十章化学活性328

§10.1活性理论的基础．取代反应328

§10.2孤立分子理论330

§10.3定域理论334

§10.4对取代反应的一些应用338

§10.5闭环和开环．Woodward-Hoffmann规则341

§10.6芳香性．Evans-Dewar规则353

习题358

第十一章固态361

§11.1固体的四种主要类型361

§11.2能带理论．金属364

§11.3 Brillouin区373

§11.4分子晶体377

§11.5共价晶体382

§11.6离子晶体385

习题392

第十二章弱相互作用及非正常键396

§12.1非正常类型的键396

§12.2氢键396

§12.3缺电子分子中的键402

§12.4磷腈及有关的环体系409

§12.5稀有气体化合物中的键412

§12.6立体化学的及有关的相互作用415

第十三章 自洽场理论425

§13.1改进理论的需要425

§13.2从头计算SCF理论426

§13.3半经验的SCF理论429

§13.4π电子的计算430

§13.5全价电子的计算432

§13.6关于应用的评述和前景展望436

附录1几率440

附录2角动量445

附录3群论451

参考文献458

内容索引469

周期表479