《高等学校试用教材 物理化学》

目录1

第一章 气体1

§1-1理想气体的物态方程1

§1-2混合理想气体3

§1-3实际气体同理想气体的偏离4

§1-4范德华方程5

§1-5气体的液化和临界状态7

§1-6对比方程9

习题一12

第二章 热力学第一定律13

§2-1热力学研究的对象13

§2-2热力学体系的性质、状态和过程14

§2-3热、功和膨胀功15

§2-4热力学第一定律内能19

§2-5焓20

§2-6热容22

§2-7热化学盖斯定律23

§2-8生成热和标准生成热26

§2-9溶解热离子的标准生成热27

§2-10燃烧热28

§2-11反应热与温度的关系29

习题二32

第三章 热力学第二定律34

§3-1过程的方向性热力学第二定律34

§3-2热力学第二定律的统计意义35

§3-3熵37

§3-4熵变计算举例39

§3-5熵增加原理41

§3-6自由能42

§3-7生成自由能和标准生成自由能44

§3-8化学位45

§3-9理想气体、理想溶液和稀溶液的化学位48

习题三49

第四章 化学平衡51

§4-1化学反应等温式51

§4-2平衡常数及其计算53

§4-3多相反应54

§4-4平衡常数与温度的关系55

§4-5热力学第三定律58

§4-6自由能的近似计算60

§4-7逸度和活度61

习题四63

第五章 相律和单组分体系的相平衡65

§5-1有关的几个基本概念65

§5-2相律66

§5-3单组分体系68

§5-4相变时温度和压力的关系71

习题五74

第六章 溶液的气－液平衡75

§6-1稀溶液的依数性质75

§6-2依数性的热力学处理77

§6-3理想溶液及其通性80

§6-4二组分理想溶液的气－液平衡82

§6-5二液态组分真实溶液的气－液平衡84

§6-6杜亥姆马居耳（Duhem-Margules）方程式86

§6-7二组分体系在临界点附近的情况88

习题六90

第七章 凝聚体系的相平衡91

§7-1含有两液相的二组分体系91

§7-2形成简单低共熔物的二组分体系93

§7-3热分析94

§7-4溶解度与温度和压力的关系95

§7-5形成化合物的二组分体系97

§7-6液相部分互溶、固相不互溶的二组分体系100

§7-7形成完全互溶固态溶液的二组分体系100

§7-8完全互溶固态溶液相图的热力学101

§7-9有限互溶的固态溶液103

§7-10分配定律和巴尔特（Barth）地质温度计104

§7-11三组分体系的图形表示法105

§7-12三液体的溶解度图106

§7-13形成三组分简单低其熔物的体系109

§7-14有一个二组分固态溶液的三组分体系111

§7-15两盐和水的体系113

习题七115

§8-1电解质溶液的电导和比电导117

第八章 电化学（一）117

§8-2当量电导118

§8-3柯尔劳许离子独立运动定律120

§8-4离子的迁移率和迁移数122

§8-5电导测定的应用123

§8-6强电解质溶液电导理论简介124

§8-7电解质的活度和离子强度127

§8-8难溶电解质活度系数的测定（溶解度法）130

习题八131

第九章 电化学（二）132

§9-1电池反应和电池符号132

§9-2可逆电池及其电动势133

§9-3可逆电池热力学135

§9-4电动势的测定标准电池137

§9-5电极电位138

§9-6标准电极电位140

§9-7浓差电池扩散电位143

§9-8pH值的测定145

§9-9电解质活度系数的测定（电位法）146

§9-10离子选择性电极148

§9-11Eh-pH图148

习题九153

第十章 表面现象和吸附作用155

§10-1表面张力和表面能155

§10-2毛细管现象157

§10-3润湿现象159

§10-4溶液表面层内的吸附161

§10-5固体表面的吸附作用163

§10-6单分子层吸附理论165

§10-7吸附现象的本质167

§10-8多分子层吸附理论168

§10-9固体从溶液中吸附169

习题十171

第十一章 化学动力学基础173

§11-1反应的历程、速率、分子数和级数173

§11-2基元反应的速率方程175

§11-3反应速率的指数定律178

§11-4关于动力学规律性的讨论179

§11-5关于活化能的实质181

§11-6复相反应举例182

习题十一184

附录Ⅰ 常数表186

附录Ⅱ 单位换算表187

附录Ⅲ 一些物质的热力学性质188