《化学概念与化学计算》求取 ⇩

第一部分怎样学好中学化学计算1

（一）中学化学计算的意义和基本类型1

目录1

（二）怎样学好中学化学计算2

（三）解化学计算题的基本要求6

第二部分有关化学量的计算9

一、摩尔9

（一）概念9

1．摩尔9

2．摩尔数10

3．摩尔质量10

1．物质的摩尔数、质量与微粒数之间互算11

（二）习题类型和例解11

2．物质的摩尔数与其所含微粒数的关系13

3．比较不同物质间的微粒数15

（三）习题118

二、气体摩尔体积20

（一）概念20

1．关于标准状况的气体体积20

2．关于非标准状况的气体体积20

3．气体的密度即单位体积内气体的质量21

（二）习题类型和例解22

1．气体的摩尔数、质量与体积间的互算22

2． 求混和气体中各成份气体的体积与质量24

3．标准状况与非标准状况下气体体积的互算及气态方程式的简单计算27

4．求气体的密度和相对密度30

（三）习题233

三、关于当量的计算35

（一）概念35

1．元素当量35

2．酸、碱、盐、氧化物当量36

3． 电化当量37

4．基本计算公式38

（二）习题类型和例解39

1．求元素的当量39

2．求酸、碱、盐的当量44

3．求氧化物的当量47

4．求离子的当量48

5．求氧化剂、还原剂的当量48

6．质量和克当量数间的关系51

（三）习题352

四、原子量54

（一）概念54

1．核素与同位素54

2．原子量与原子质量54

（二）习题类型和例解57

1．已知原子绝对质量求原子量57

2．利用同位素的丰度求原子量58

3．利用元素在化合物中的含量求原子量59

4．从当量求原子量61

5．通过化学反应求原子量62

（三）习题465

五、分子量69

（一）概念69

1．分子量69

2．化学式量69

3．几种求算分子量的方法70

（二）习题类型和例解70

1．从分子式求分子量70

2．利用气体或蒸气的密度求分子量71

3．利用气体的相对密度求分子量72

4．应用气态方程式求分子量72

5．通过化学反应求分子量74

6．求混合气体的平均分子量76

（三）习题580

第三部分根据分子式的计算83

（一）概念83

（二）习题类型和例解83

1．根据分子式求化合物的百分组成83

2．根据化学反应求物质的百分组成86

3．化合物与成分元素间质量的互算87

4．不纯物中某元素或某物质百分含量求法89

5．根据氢化物或氧化物通式确定元素种类91

（三）习题692

第四部分确定化合物分子式的计算94

（一）概念94

（二）习题类型和例解95

1． 先求最简式再根据另外条件求分子式和结构式95

2． 利用分子量计算该物质分子组成中各元素的原子个数来确定分子式99

3． 根据反应物摩尔数和生成物的摩尔数确定物质分子式106

4．利用通式确定分子式、结构简式113

5．代数法求分子式119

6．利用混和气体燃烧变化确定其成分物质分子式122

7．经过讨论来确定分子式126

8．根据化学反应方程式等综合条件确定分子式130

（三）习题7132

第五部分有关溶液的计算138

一、溶解度138

（一）概念138

（二）习题类型和例解139

1． 溶解度与饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的量之间的互算139

2． 当温度改变或溶剂量改变时饱和溶液中溶质量的变化141

3．有关结晶水合物的计算142

（三）习题8146

1．质量百分比浓度的配制147

（二）习题类型和例解147

二、质量百分比浓度147

（一）概念147

2．质量百分比浓度与溶质、溶剂、溶液的量的互算148

3．溶液的稀释149

4．溶液的浓缩150

5．不同浓度溶液的混和150

6．溶解度与饱和溶液的质量百分比浓度间的互算151

7有关溶液反应的计算151

（三）习题9152

三、摩尔浓度153

（一）概念153

2．溶液的稀释与混和154

（二）习题类型和例解154

1．摩尔浓度溶液的配制154

3．摩尔浓度与溶质、溶液、溶剂、溶解度之间的换算155

4．摩尔浓度与质量百分比浓度间的换算156

5．有关溶液反应的计算156

（三）习题10157

四、当量浓度157

（一）概念157

（二）习题类型和例解158

1．当量浓度与溶质、溶液、溶剂、溶解度间的互算158

2．溶液的配制、稀释与混和158

3． 当量浓度与质量百分比浓度、摩尔浓度间的换算159

4．当量定律与中和滴定160

5．当量用于化学反应的计算161

（三）习题11163

五、体积比浓度和ppm浓度164

（一）概念164

（二）习题类型和例解164

1．体积比浓度、ppm浓度溶液的配制164

2．ppm溶液的稀释165

3．ppm浓度与百分比浓度的换算165

（三）习题12166

（一）概念167

1．化学方程式表示量的关系167

一、有关一般化学方程式的计算167

第六部分根据化学方程式的计算167

2．根据化学方程式计算的基本步骤168

3．根据化学方程式计算应意的问题168

（二）习题类型和例解169

1．反应物和生成物都是纯净物的计算169

2．有关纯度,原料转化率（利用率）、产率的计算170

3．多步反应的计算172

4．某种反应物过量的计算174

5．计算气态反应物或气态生成物的体积175

6．根据化学方程式计算溶液的浓度176

7．利用反应物质量增减进行计算179

8．有关混和物的计算180

9．没有或缺少数据的计算184

10．综合题185

（三）习题13189

二、有关热化学方程式的计算192

（一）概念192

（二）习题类型和例解194

1．求燃烧热194

2．应用生成热、燃烧热和中和热的计算195

3．应用盖斯定律计算生成热和反应的热效应196

4．根据键能运用盖斯定律计算生成热199

（三）习题14202

（一）概念204

1 化学反应速度204

第七部分关于基本理论的计算204

算204

一、关于化学反应速度与化学平衡的计204

2．化学平衡常数205

3．化学平衡的移动205

（二）习题类型和例解206

1．求反应平均速度206

2．求化学平衡常数206

3．求反应物和生成物的平衡浓度或起始浓度207

4．求反应物的转化率207

5．有关化学平衡移动的计算208

（三）习题15223

（一）概念227

1．电离度227

2．电离常数227

二、电离度和电离常数227

（二）习题类型和例解228

1．通过溶浓的摩尔浓度和阳离子或阴离子的摩尔浓度求电离度228

2．通过电离度求离子浓度228

3．通过溶液的浓度和离子浓度求电离常数229

4． 溶液的摩尔浓度、电离度、电离常数的计算和稀溶液的近似计算229

5．通过电离常数求离子浓度231

（三）习题16232

（二）习题类型和例解233

三、水的离子积和溶液的pH值233

（一）概念233

1．氢离子浓度、氢氧根离子浓度和溶液的pH值间的互算234

2．求盐溶液的pH值235

3．求混和溶液的pH值236

（三）习题17238

附录240

一、常见酸、碱、盐的密度（20℃/40℃）和百分比浓度对照表240

二、某些酸、碱在水溶液中的电离常数242

三、某些酸、碱、盐的电离度243

四、某些有机物的燃烧热244

五、元素的名称、读音和国际原子量245