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第一篇化学原理1

第一章 溶液化学1

第一节 弱电解质的解离平衡3

一、水的解离平衡4

二、溶液的pH值和pOH值5

三、弱酸弱碱的解离平衡7

第二节 溶液中化学反应规律（一）14

一、缓冲溶液15

二、溶度积规则23

三、配合物溶液35

四、离子互换反应的方向和限度44

一、原电池和电极电势50

第三节 溶液中化学反应规律（二）50

二、Nernst方程式60

三、氧化还原反应进行方向的判断70

四、氧化还原反应进行程度的计算74

五、电极电势的实际应用78

第四节 稀溶液的依数性96

一、蒸气压降低97

二、沸点升高102

三、凝固点降低105

四、渗透压109

五、强电解质溶液的依数性112

本章基本要求114

习题115

第二章 化学反应一般规律121

第一节 化学反应中的能量变化122

一、热力学第一定律122

二、焓与焓变126

三、Hess定律128

第二节 热力学第二定律与过程方向性的判据142

一、热力学第二定律143

二、熵和熵变144

三、过程方向性的判断——熵判据154

第三节 吉布斯函数与化学反应方向判断154

一、吉布斯函数154

二、吉布斯函数变化△G的计算159

三、温度对反应自发性的影响163

四、化学反应的转向温度166

五、非标准态化学反应方向167

第四节 化学反应进行的限度173

一、化学平衡173

二、温度对平衡的影响180

第五节 化学反应速率184

一、反应速率的表示方法185

二、浓度（或压力）对反应速率的影响186

三、温度对反应速率的影响194

四、催化剂对反应速率的影响197

本章基本要求199

习题200

第三章 过渡元素与配位化合物208

第一节 原子核外的电子运动208

一、核外电子的量子化209

二、电子运动的二象性211

三、核外电子的描述213

第二节 过渡元素概论218

一、过渡元素的定义218

二、过渡元素的原子结构特征218

三、过渡金属元素的氧化还原性质220

第三节 稀土元素232

一、什么叫稀土元素232

二、稀土元素的原子结构特征234

三、稀土元素的单质及化合物235

四、稀土元素的应用237

一、配位化合物的形成242

第四节 配位化合物的形成和空间构型242

二、配位化合物的空间构型246

第五节 配位化合物中的化学键248

一、配价键理论249

二、晶体场理论252

第六节 生物体中的配合物259

一、血红素259

二、血红蛋白260

本章基本要求263

习题264

第四章 固体化学268

第一节 整比固体与非整比固体269

一、完整晶体和整比固体269

二、晶体缺陷与非整比固体284

第二节 非平衡态固体304

一、相平衡图305

二、非平衡态固体309

本章基本要求321

习题322

第二篇化学实验331

实验一 物体质量的称量331

实验二 滴定分析342

实验三 溶液pH值的测定及其他357

实验四 沉淀反应和配合物369

实验五 电极电势的测定及其应用376

实验六 比色法测定钢中锰含量383

实验七 过渡元素及混合离子鉴定392

实验八 自行设计实验399

第三篇计算机辅助普通化学教学405

第一节 CAI及其在教学中的作用405

一、什么叫CAI405

二、CAI在教学中的作用406

三、CAI的扩展——什么叫CBE411

第二节 CAI的教学过程413

一、CAI课件413

二、CAI教学过程414

第三节 《CAI普通化学教程》课件说明430

一、IBM/PC微机简介430

二、本书CAI课件使用说明435

三、本书CAI课件特点442

附录445