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第一章原子结构1

1.1 放射性1

7.13 氢离子的指示剂2

l.2 同位素3

1.3 氢原子光谱5

1.4 Bohr的原子模型6

1.5 X射线光谱12

1.6 原的电子配布14

1.7 粒子与波动20

1.8 Schrodinger波动力学23

1.9 波函数的意义24

1.10 氢原子的波函数25

第二章化学键33

2.1 离子键33

2.2 共价键35

2.3 杂化轨道42

2.4 电负性48

2.5 分子轨道法50

2.6 配位键63

2.7 氢键70

第三章物质的状态74

3.1 理想气体及其状态方程式74

3.2 气体分子运动论77

3.3 分压定律及扩散定律80

3.4 分子的速度82

3.5 实际气体的状态方程式83

3.6 临界现象86

3.7 液化与固化89

3.8 分子间力89

3.9 晶体91

3.10 X射线与晶体结构96

第四章化学热力学100

4.1 热力学与化学100

4.2 热力学中出现的术语101

4.3 热力学第一定律——能量守恒定律102

4.4 体积变化功104

4.5 焓105

4.6 热容108

4.7 理想气体的性质109

4.8 热化学112

4.9 决定自发变化方向的因素118

4.10 热力学第二定律——熵增加原理119

4.11 熵变的计算123

4.12 热力学第三定律和嫡125

4.13 熵和混乱度128

4.14 Gibbs能——自发变化的方向和平衡条件130

4.15 Gibbs能随压力和温度的变化134

4.16 化学位136

第五章相平衡和溶液141

5.1 相律141

5.2 纯物质的相平衡143

5.3 Clapeyron-Clausius方程式146

5.4 溶液组成(浓度)的表示法148

5.5 理想溶液149

5.6 溶液的依数性150

5.7 溶液的蒸气压150

5.8 沸点图160

5.9 液-液平衡164

5.10 熔点图166

第六章化学平衡171

6.l 可逆反应与化学平衡171

6.2 均匀理想物系的化学平衡172

6.3 均匀非理想物系的化学平衡，活度174

6.4 均匀气相化学平衡的例子176

6.5 均匀液相化学平衡的例子179

6.6 平衡常数随温度的变化181

6.7 非均匀物系的化学平衡182

6.8 Le Chatelier原理183

6.9 标准生成Gibbs能184

7.l Arrhenius电离学说188

第七章电化学Ⅰ(电解质溶液)188

7.2 Faraday定律189

7.3 溶液的电导190

7.4 摩尔电导，Kohlrausch定律192

7.5 Ostwald的稀释定律194

7.6 离子的淌度和迁移数196

7.7 离子的活度200

7.8 酸和碱202

7.9 酸和碱的解离常数204

7.10 水的电离207

7.11 水解209

7.12 缓冲溶液212

7.14 中和曲线217

7.15 溶度积218

第八章电化学Ⅱ(电池)223

8.1 电池的电动势223

8.2 半电池的类型227

8.3 Gibbs能和电动势229

8.4 可逆电池的电动势230

8.5 电极电位232

8.6 浓差电池236

8.7 pH的测定239

8.8 分解电压240

8.9 水溶液的电解243

9.1 化学反应速度方程式247

第九章化学反应速度247

9.2 一级反应249

9.3 二级反应252

9.4 复杂反应254

9.5 反应速度随温度的变化256

9.6 基元过程的速度理论258

9.7 催化反应263

附录271

Ⅰ.波动和粒子271

Ⅱ.变分法276

Ⅲ.SI单位276

问题答案280