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第一章绪论5

第一节 物理化学发展简史5

第二节 物理化学的任务与内容8

第三节 物理化学的研究方法9

第四节 物理化学的意义10

第二章物质状态及分子运动论11

第一节物质聚集状态11

Ⅰ.气体11

第二节 气体基本定律11

第三节 门捷列夫气体状态方程式14

第四节 混合气体性质19

第五节 气体分子运动理论23

第六节 气体分子运动的速度29

第七节 真实气体及范德华方程式30

第八节 气体液化与临界状态35

第九节高压气体普遍化计算法36

Ⅱ.液体38

第十节 液体的特征38

第十一节 液体的密度40

第十二节 液体的粘度41

第十三节 液体的汽化与饱和蒸气压44

第十四节汽化热和液体沸点的关系45

Ⅲ.固体46

第十五节 晶体与无定形体46

第十六节晶体的内部结构48

第二章 习题51

第三章热力学基础55

Ⅰ.热力学第一定律及热化学55

第一节热力学的研究对象和方法55

第二节 基本概念56

第三节 热力学可逆过程与最大功的概念59

第四节 热力学第一定律53

第五节 热函与热容的概念65

第六节 理想气体在各种过程中所做的最大功72

第七节 化学反应的热效应78

第八节 盖斯定律81

第九节 生成热82

第十节 燃烧热84

第十一节 热效应与温度的关系—基尔戈夫定律88

Ⅱ.热力学第二定律90

第十二节热力学第一定律与第二定律的比较90

第十三节 自发过程的可能性、方向、和限度—热力学第二定律91

第十四节 卡诺循环与熵的概念94

第十五节 过程平衡与自发性判断的一般原则100

第三章 习题102

第四章化学平衡与相平衡106

Ⅰ.化学平衡106

第一节概述106

第二节 质量作用定律及平衡常数107

第三节 理想气体反应（或稀溶液中反应）的平衡常数与等压位改变108

第四节 外界条件对平衡移动的影响113

第五节 气体反应化学平衡计算举例118

第六节 溶液中进行的反应化学平衡计算举例121

第七节 非均匀态反应化学平衡计算举例122

Ⅱ.相平衡与相律124

第八节相、组分、独立组分、自由度的意义124

第九节 多相平衡的一般条件及相律126

第十节 单组分系统-水的相图127

第十一节 单组分系统两相平衡共存时温度与压力的关系129

第十二节 双组分系统132

第四章 习题138

第五章溶液142

第一节 概述142

第二节溶剂化理论144

Ⅰ.溶解度145

第三节 固体溶于液体中的溶解度145

第四节 气体溶于液体中的溶解度146

第五节 液体溶于液体中的溶解度150

第六节固体在二种互不相溶的液体中的溶解度152

Ⅱ.二元系统液相-气相的平衡155

第七节 理想溶液155

第八节 拉乌尔定律156

第九节 完全互溶二元溶液的组成与蒸气压的关系157

第十节 柯诺华洛夫第一定律160

第十一节 完全互溶二元溶液的组成-沸点图162

第十二节 ？沸混合物（柯诺华洛夫第二定律）163

第十三节 二元溶液的蒸餾166

第十四节 部分互溶二元溶液的液体-蒸气平衡167

第十五节互不相溶液体系统的蒸气压，蒸气蒸馏169

Ⅲ.非挥发性非电解质溶质的稀溶液性质170

第十六节 蒸气压下降170

第十七节 沸点上升171

第十八节 冰点下降173

第十九节 渗透压175

第廿节利用稀溶液性质测定溶质分子量176

第五章 习题177