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第一篇化学基本概念及无机反应规律1

【知识要求和教学要求】1

【例题选讲和能力培养】1

一、物质的组成及化学用语2

二、无机物的分类4

三、物质的属性6

（一）物质的基本属性6

（二）溶解性和溶解度8

四、重要无机反应及基本无机反应规律9

五、化学计算中有关量的概念及量之间的关系19

（一）以物质的量为中心的量之间的换算关系19

（二）溶液的浓度、常用浓度的表示方法及相互换算20

六、例题选解21

[基础练习]22

第二篇基本理论29

第一部份物质结构 元素周期律29

一、原子结构29

[知识要点和教学要求]29

[例题选讲和能力培养]30

（一）原子的组成30

（二）同位素30

（三）核外电子的运动状态31

（四）核外电子排布的“两条原理”和“一条规则”33

（五）核外电子排布的基本规律34

（六）用电子式表示原子和阴离子34

（七）原子和离子结构的两种表示方法35

（八）原子的电子层结构与元素性质的关系35

二、化学键和分子结构35

[知识要点和教学要求]35

[例题选讲和能力培养]35

（一）化学键及其分类36

（二）离子键和离子化合物36

（三）共价键和共价物质37

（四）配位键和配位化合物38

（五）金属键和金属晶体38

（六）非极性分子和极性分子39

（七）分子间作用力（范德华力）和氢键39

（八）四种晶体比较40

三、元素周期律和周期表40

[知识要点和教学要求]40

[例题选讲和能力培养]41

（一）元素周期律41

（二）周期表41

[基础练习]43

第二部份化学反应速度和化学平衡52

[知识要点和教学要求]52

[例题选讲和能力培养]52

一、本部分的一些基础知识52

（一）化学反应速度52

（二）化学平衡53

（三）合成氨的适宜条件54

二、复习中应注意的一些问题55

（一）本部分内容分为基础理论和实际应用两部分55

（二）要掌握化学反应速度的简单计算和表示方法55

（三）准确理解化学反应处于平衡状态的实质是V正=V逆56

（四）同一条件下某可逆反应由正反应开始建立平衡或由逆反应开始建立平衡，平衡状态均相同，与建立平衡时反应的途径无关56

（五）向平衡体系充入惰性气体（或与反应无关的气体），平衡怎样移动56

（六）有关图象的知识57

（七）关于化学平衡的简单计算58

[基础练习]61

第三部份电解质溶液68

[知识要点和教学要求]68

[例题选讲和能力培养]68

一、本部分知识结构68

二、电解质69

三、强电解质与弱电解质69

四、电离度70

五、水的电离、溶液的PH值72

（一）概念72

（二）本部分应注意的几个问题73

（三）本部分的简单计算73

（四）强酸、强碱溶液两两等体积混和后PH值的近似计算规律74

六、盐类的水解75

七、原电池与电解78

[基础练习]80

第三篇元素及无机物90

第一部分非金属元素化学知识90

[知识要点和教学要求]90

[例题选讲和能力培养]91

一、非金属元素概述92

二、空气和惰性气体95

三、水和氢96

四、卤族元素98

五、氧族元素103

六、氮族元素108

七、碳族元素115

[基础练习]119

第二部分金属元素化学知识125

[知识要点和教学要求]125

[例题选讲和能力培养]126

一、金属概论126

二、碱金属129

三、金属镁132

四、金属铝134

五、铁和钢138

[基础练习]142

第四篇有机化学151

[知识要点和教学要求]151

[例题选讲和能力培养]152

第一部份基本概念152

一、有机化合物152

二、有机物的特点152

三、有机物的分类152

四、基和官能团153

五、同系物和同分异构体153

第二部分 有机物的命名155

第三部分 有机化学的基本反应类型157

第四部份各类有机物的性质制法、用途160

一、烃161

（一）烷烃161

（二）烯烃162

（三）炔烃162

（四）芳香烃163

二、烃的衍生物163

（一）卤代烃163

（二）醇类164

（三）苯酚164

（四）醛165

（五）羧酸165

（六）酯166

三、糖类167

（一）单糖167

（二）二糖167

（三）多糖167

四、蛋白质168

（一）氨基酸简介168

（二）蛋白质的概念168

（三）蛋白质的性质168

（四）蛋白质的用途169

五、石油和煤169

（一）石油的成分169

（二）石油的分馏169

（三）石油的裂化169

（四）石油化工169

（五）煤的干馏169

第五部分几种主要有机物的鉴别170

第六部分有机物之间的相互转化关系170

[基础练习]171

第五篇化学计算及解题方法181

[知识要点和教学要求]181

[例题选讲和能力培养]181

一、有关分子式和化学用语的计算181

（一）分子量的计算181

（二）分子式的确定183

（三）有关百分含量的计算184

（四）摩尔、气体摩尔体积的有关计算185

（五）有关酸、碱克当量的计算186

二、关于溶解度和溶液浓度的计算187

（一）关于溶解度的计算187

（二）有关溶液浓度的计算188

三、根据化学方程式进行计算191

（一）反应物或生成物中含杂质的计算192

（二）关于利用率、产率和转化率的计算192

（三）关于过量的计算193

（四）关于多步反应的计算194

（五）根据质量差进行计算194

四、电离度、PH值、[H＋]、[OH-]和电化学的有关计算196

（一）电离度、PH值、[H＋]、[OH-]的有关计算196

（二）有关电化学的计算198

五、有关热化学方程式的计算199

六、有关化学平衡（起始浓度、平衡浓度、转化率和体系压强）的计算200

七、有机物的有关计算201

八、有关综合计算203

[基础练习]205

第六篇化学基本实验和基本技能213

[知识要点和教学要求]213

[例题选讲和能力培养]213

一、常用的化学仪器及名称213

二、化学仪器的用途和使用方法213

（一）用于加热的仪器213

（二）用于取定量药品的仪器213

（三）用于溶解物质的仪器214

（四）用于配制溶液浓度的仪器214

三、化学实验的基本操作216

（一）仪器的洗涤216

（二）药品的取用217

（三）加热217

（四）物质的溶解217

（五）分离和提纯218

（六）溶液的配制219

（七）中和滴定219

（八）仪器的装配和装置气密性的检查219

（九）几种药品的存放和取用219

四、物质的制备和收集220

（一）对制备的总要求220

（二）气体物质的制备和收集220

（三）制溴苯221

（四）制乙烯222

（五）制硝基苯222

（六）制乙酸乙酯222

五、物质的检验222

六、四个定量实验223

（一）硫酸铜晶体结晶水的测定224

（二）质量百分比浓度的配制225

（三）摩尔浓度溶液的配制226

（四）中和滴定227

七、实验设计227

八、问题讨论228

（一）几种意外事故的处理228

（二）制溴苯实验229

（三）制乙酸乙酯的实验229

（四）制硝基苯的实验中229

（五）氨被催化氧化的实验229

（六）配制摩尔浓度的溶液229

（七）量筒和滴定管的读数229

（八）中和滴定时230

（九）如何确证某晶体是明矾晶体？写出鉴定方法和反应的方程式230

（十）如何区别下列四种化肥230

（十一）现有CaO3、盐酸和NaOH溶液三种试剂，如何将FeCl3和AlCl3的混和溶液分离成FeCl3溶液和AlCl3溶液231

（十二）根据某溶液的下列现象，推断以下十二种离子在溶液中是否存在（微量不计）231

[基础练习]231

[基础练习]答案〈一至六篇〉238

第七篇单元测验题275

第一篇测测验题（一）275

第一篇测验题（二）279

第二篇测验题（一）285

第二篇测验题（二）289

第二篇测验题（三）295

第二篇测验题（四）301

第三篇测验题（一）311

第三篇测验题（二）315

第三篇测验题（三）321

第四篇测验题（一）327

第四篇测验题（二）333

第五篇测验题343

第六篇测验题（一）349

第六篇测验题（二）355

第八篇综合测验题367

综合测验题（一）367

综合测验题（二）377

综合测验题（三）387

综合测验题（四）397

单元测验题答案253

综合测验题答案266